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化学平衡常数的影响因素
化学平衡状态
化学平衡常数的相关知识点是高中化学非常重要的重难点知识，因此同学们要认真掌握这部分内容。下面我们来学习化学平衡常数的影响因素。
化学平衡常数的定义
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
化学平衡常数的影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。从经典热力学有关化学反应平衡理论的概述可以看出：化学平衡是反应系统的热力学状态变化的结果和体现，平衡常数与反应体系温度息息相关。
注意一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率（使正、逆反应速率等倍增加，但比例不变），从而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。
以上就是化学平衡常数的影响因素。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。