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铅蓄电池的电极反应式
铅蓄电池的电极反应式
铅蓄电池和锂电池是人们最常用的两种充电电池，其中铅蓄电池作为一个重要的电池系统，经常出现在各种考试中。下面我们就来学习铅蓄电池的电极反应式。
铅蓄电池电极反应式
铅蓄电池充、放电时所发生的化学反应的方程式如下：
1、放电时：
正极：PbO2++2e-+4+H＋+SO42－==+PbSO4++2H2O
负极：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4
2、充电时：
阴极：PbSO4++2+e-==Pb++SO42－
阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-
综上所述，铅蓄电池电极总反应式为：2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb（正向放电，逆向充电）
铅蓄电池的工作原理
铅蓄电池由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等组成。其中，极板分正极板和负极板两种，电解液是由纯硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成的。铅蓄电池充、放电过程中，电能和化学能的相互转换，就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量小，对环境腐蚀性强。
铅蓄电池电极的质量变化
铅蓄电池在放电时，正负极的质量都会增大。其原理为：铅蓄电池放电时，正极和负极极板上有PbSO4附着，所以质量会有所增加。
以上就是关于铅蓄电池的电极反应式，这个化学反应相对来说可能会比较复杂因此希望同学们可以耐心学习，尽可能将这个电极反应式理解并记忆起来