化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铝化学式怎么写吧。　　　　氧化铝化学式　　　　氧化铝是金属铝的稳定氧化物，化学式为Al2O3。　　　　氧化铝的物化性质　　　　氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常温下不溶于水。是难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。　　　　氧化铝是典型的两性氧化物，其化学性质较为活泼，可以和以下物质发生反应：　　　　1、和酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O　　　　2、和熔融的碱反应：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O　　　　3、和碱溶液反应：Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O　　　　氧化铝的主要用途　　　　氧化铝在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。可用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。此外氧化铝还可用作制备简述铝的原材料，工业化大规模生产电解铝的主要工艺过程是一个熔盐电化学过程，用简单的化学式可表示如下：Al2O3+2C → 2Al+CO₂↑+CO↑　　　　以上就是氧化铝化学式的书写。随着我国电解铝、陶瓷、医药、电子、机械等行业的快速发展，市场对氧化铝需求量也日益增加。

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　　在酸碱电离理论中，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸;，在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。下面我们来学习强碱这一概念。　　　　强碱是什么　　　　碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质，能电离大半的一般都视为强碱。常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。但也有人认为氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。　　　　强碱和弱碱的区分　　　　碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱和弱碱最常见的区别是：不溶或难溶的碱是弱碱，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。　　　　有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱的碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。　　　　以上就是强碱和弱碱的区分。强碱一般有着很强的腐蚀性，注意不要溅到皮肤上或眼睛里，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净，并及时就医。

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　　在实验室中，为了获取纯净的氧气，一般使用高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气。那么，如何确定收集到的气体是氧气呢？下面我们来了解检验氧气的方法。　　　　检验氧气的方法　　　　氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气时一般用带火星木条的伸入集气瓶中，看是否复燃，如果木条复燃，则该气体为氧气。　　　　原因分析：氧气是无色无味气体，无法直接通过感官来判断。注意要用带火星的木条来检验，这是因为空气中也含有一定量的氧气，因此如果用燃着的木条就检验不出来了。　　　　收集氧气的方法　　　　收集氧气一般是用向上排空气法或排水法。　　　　向上排空气法是收集密度比空气大的气体时所采用的一种气体收集方法。具体操作如下：集气瓶放在实验台上，导气管倒插入集气瓶底，收集气体，一开始的气体不是纯净气体，需要稍等一会才收集，当检验集气瓶已经收集满后，拿出导气管，平移推动玻璃片，直至盖上集气瓶口。结束后，容器正放在水平桌面上。　　　　以上就是检验氧气的方法。氧气的检验和验满主要是利用了氧气的助燃性质。氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。

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　　可燃冰是20世纪科学考察中发现的一种新的矿产资源，今天就让我们一起来了解一下可燃冰的主要成分。　　　　可燃冰的主要成分　　　　可燃冰，即天然气水合物，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”　　　　天然气水合物它可用mCH4·nH2O来表示，m代表水合物中的气体分子，n为水合指数（也就是水分子数）。组成天然气的成分如CH4、C2H6、C3H8、C4H10等同系物以及CO2、N2、H2S等可形成单种或多种天然气水合物。形成可燃冰的主要气体为甲烷，对甲烷分子含量超过99%的天然气水合物通常称为甲烷水合物。在标准状况下，一单位体积的可燃冰分解最多可产生164单位体积的甲烷气体。　　　　可燃冰是清洁能源吗　　　　天然气水合物燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。但是可燃冰不算是清洁能源。　　　　要进军清洁能源行列，环保绿色是基础，这点可燃冰符合。但是清洁能源不是对能源的简单分类，而是指能源利用的技术体系，清洁能源不但强调清洁性也强调经济性。后两点可燃冰现在无法达到。　　　　以上就是可燃冰的主要成分。由于可燃冰是在一定条件下，由气体或挥发性液体与水相互作用过程中形成的白色固态结晶物质。一旦温度升高或压强降低，甲烷气则会逸出，固体水合物便趋于崩解。因此可燃冰的大规模应用还是存在较大的困难。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸钡化学式怎么写。　　　　硝酸钡的化学式　　　　硝酸钡是一种无机物，化学式Ba(NO₃)₂，相对分子质量为：261.35。　　　　硝酸钡的物化性质　　　　硝酸钡为无色结晶或白色结晶性粉末。微有吸湿性。在高于熔点时分解。易溶于水，极微溶于乙醇和丙酮，几乎不溶于浓酸。有强氧化性，助燃，有毒。加热时分解放出氧气，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。该品有毒。吸入或口服有害。与易燃品及有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。接触皮肤后，应用大量指定液体冲洗。　　　　硝酸钡的主要用途　　　　1、硫酸和铬酸的定性。　　　　2、巴拉托是一种密度较大的炸药，由硝酸钡、TNT和粘合剂组成。　　　　3、由铝粉和硝酸钡混合得到的闪光粉具有爆炸性。　　　　4、硝酸钡与铝热剂混合可得到 TH3型铝热剂，用于手榴弹中（铝热手榴弹）。　　　　5、硝酸钡也被用于氧化钡的制取、真空管工业及制造绿色焰火。　　　　6、用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及烟花，还用于制陶瓷等。　　　　以上就是硝酸钡化学式的书写。由硝酸跟氢氧化钡反应制得，还可通过加热氯化钡与硝酸钠的混合溶液，分离结晶的硝酸钡。

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　　大部分化学反应前后往往会伴随着能量的变化，这种能量通常表现热量，由此会出现吸热反应和放热反应两种化学反应。下面我们来学习常见的吸热反应。　　　　吸热反应是什么　　　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应过程中吸收能量，反应吸热。　　　　常见的吸热反应　　　　常见的吸热反应包括：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应；碳和水蒸气、C和CO₂的反应等。吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应，因此其反应条件一般需要提供一定的条件，如加热、高温、添加催化剂等等。但要注意的是不是需要加热的反应都是吸热反应，例如燃烧大多数要“点燃”，但它们都是放热反应；同样的，也不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。　　　　吸热反应和放热反应的判断　　　　1、最直接的方法就是根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。　　　　2、根据反应现象判断：反应过程中释放出的能量通常以热能的形式，如果反应剧烈我们可以观察这这一现象；吸热反应需要不断吸收大量热量，因此其反应条件一般需要提供一定的条件，如加热、高温、添加催化剂等等（但这并不是绝对的）。　　　　3、根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。　　　　以上为大家总结了常见的吸热反应。化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果一个反应是放热反应，那么它的逆反应一定是吸热反应。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化锌的化学式怎么写。　　　　氧化锌的化学式　　　　氧化锌是一种无机物，化学式为ZnO，是锌的一种氧化物。　　　　氧化锌的物化性质　　　　1、物理性质：外观呈白色粉末或六角晶系结晶体。无嗅无味，无砂性。受热变为黄色，冷却后重又变为白色加热至1800℃时升华。可溶于酸、浓氢氧化碱、氨水和铵盐溶液，不溶于水、乙醇。　　　　2、化学性质：氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在，可溶于酸和强碱。跟NaOH反应的化学方程式为：ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]　　　　氧化锌的主要用途　　　　氧化锌是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，利用这一特性，把它掺入油漆或加入温度计中，做成变色油漆或变色温度计。因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上常调制成软膏使用，ZnO还可用作催化剂。同时，氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。　　　　以上就是氧化锌化学式的书写。近年，纳米氧化锌以其优异的纳米特性，增长迅速，应用领域也越来越广泛。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化钾的化学式怎么写。　　　　氯化钾的化学式　　　　氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl。　　　　氯化钾的物化性质　　　　物理性质：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。　　　　化学性质：氯化钾的化学性质基本同氯化钠，高温下可以进行分解，能与浓硫酸发生反应生成硫酸氢钾和氯化氢。　　　　氯化钾的主要用途　　　　氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。农业上则是一种钾肥，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂，以降低高血压的可能性。此外，还可用于医药，科学应用，食品加工等。　　　　以上就是氯化钾的化学式。口服过量氯化钾对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射会导致心脏停跳的原理。

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　　燃烧的本质是可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应。下面我们来学习硫燃烧的化学方程式。　　　　硫燃烧的化学方程式　　　　通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫在空气中燃烧是与氧气反应的过程，反应的化学方程式为：S+O₂=点燃=SO₂。　　　　硫燃烧的实验现象　　　　硫在空气中燃烧会放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。硫在氧气中燃烧有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。　　　　硫燃烧的产物　　　　硫在空气中或氧气中燃烧会生成二氧化硫。　　　　二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。　　　　以上就是硫燃烧的化学方程式。硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化钡化学式怎么写。　　　　氯化钡化学式　　　　氯化钡是一种无机化合物，其化学式为：BaCl2。　　　　氯化钡的物化性质　　　　氯化钡白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。　　　　氯化钡的主要用途　　　　1、工业上主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。织物染色。　　　　2、氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。　　　　3、氯化钡易吸湿，需密封保存，常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。　　　　以上就是氯化钡化学式的书写。氯化钡应该储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。

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　　钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，且能与水产生反应。下面我们就来学习金属钠和水反应化学方程式。　　　　金属钠和水反应的方程式　　　　金属钠的化学性质较活泼，和水反应能生成氢氧化钠，放出氢气。　　　　钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑　　　　金属钠和水反应的现象　　　　1、金属钠置于水中后，钠浮在水面上。　　　　2、钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。　　　　3、钠融成一个光亮的小球。　　　　4、反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红。　　　　5、生成的气体可点燃，有爆鸣声。　　　　金属钠的化学性质　　　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：　　　　1、如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。　　　　2、如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。　　　　以上就是金属钠和水反应化学方程式。钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应。

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　　蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于分离液体混合物。今天我们要学习的内容就是蒸馏的原理和实验操作。　　　　蒸馏的原理　　　　蒸馏原理是指利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。　　　　蒸馏的实验操作　　　　1、加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。　　　　2、加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。　　　　3、观察沸点及收集馏液：　　　　4、蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反。　　　　蒸馏的注意事项　　　　在进行蒸馏操作时要注意：　　　　（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。　　　　（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。　　　　（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。　　　　（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。　　　　（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。　　　　以上就是蒸馏的原理和实验操作。蒸馏的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质，但也有缺点，蒸馏操作能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

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　　化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体，从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。下面我们来了解化学物质的分类。　　　　化学物质的定义　　　　化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物（含其中添加剂，杂质），副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品（剂），物品等。　　　　化学物质的分类　　　　按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。　　　　树状分类法：（一）混合物。例如：空气、溶液、合金。（二）纯净物：1、单质。例如：金属、非金属。2、化合物，例如：氧化物、酸、碱、盐。　　　　交叉分类法：同一物质按不同标准分类　　　　例：NaSO4，可以从阳离子角度分为钠盐、阴离子角度分为硫酸盐。　　　　以上就是化学物质的分类。对于化学物质的分类，正随着化学的发展而不断进行新的尝试，而化学物质的种类也在不断更新。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸铜的化学式怎么写。　　　　硫酸铜的化学式　　　　硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。　　　　硫酸铜的物化性质　　　　无水硫酸铜为灰白色粉末，极易吸收空气中的水汽而变成水合物。吸收水后形成蓝绿色的五水合硫酸铜，加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3。与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。　　　　硫酸铜的主要用途　　　　化学工业中用于制造其他铜盐如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等产品。染料工业用作生产含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫、酞菁蓝等铜络合剂。也是有机合成、香料和染料中间体的催化剂。医药工业常直接或间接地用作收敛剂和生产异烟肼、乙胺嘧啶的辅助原料。涂料工业用于油酸铜作为船底防污漆的毒害剂。电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂。食品级用作抗微生物剂，营养增补剂。农业上用作杀虫剂及含铜农药。　　　　以上就是硫酸铜的化学式。硫酸铜溶液为天蓝色溶液，呈弱酸性，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。

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　　在实验室中进行制取某种气体的实验时，一般有两种比较常用的收集气体的方法，分别是：向下排空气法和向上排空气法，今天我们来学习向下排空气法的具体操作。　　　　向下排空气法是什么　　　　向下排空气法是指用于收集密度明显小于空气密度的气体的方法，如氢气，氨气。　　　　向下排空气法的原理　　　　根据阿伏伽德罗定律，比较密度可以计算气体的式量，空气的式量可以看做29，因此密度比29小的气体都可以考虑用向下排空气法来收集。　　　　注意下列条件不适合用向下排空气法：气体密度大于空气或与空气近似，如N2（28）；气体与空气成分会发生化学反应。　　　　向下排空气法的操作　　　　具体操作如下：将集气瓶倒放在实验台上，瓶口紧压在玻璃片上。导气管插入集气瓶，收集气体，检验集气瓶已经收集满后，拿出导气管，紧压盖玻片封住瓶口。结束后，容器倒放在水平桌面上。　　　　注意：导气管那个进气管要尽量接近瓶底，气体密度小，顺着长管进入的气体会先到集气瓶底部，然后随着气体的量越来越多，体积变大，就把空气挤出倒放的集气瓶了。而输出气体的管道应该是短的，这样可以保证空气能尽量全部排出。　　　　以上就是向下排空气法的原理和具体操作。当我们要收集的气体不与空气的成分发生反应，并且密度明显大于或小于空气时，就可以选用这两种方法。气体密度小于空气就用向下排空气法，大于空气就选向上排空气法。

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　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。下面我们来学习离子反应发生的条件。　　　　离子反应是什么意思　　　　离子反应是指在反应中有离子参加或有离子生成的反应，多在水溶液中进行。例如因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。　　　　离子反应发生的条件　　　　离子反应的本质其实是某些离子浓度发生改变，根据反应原理，离子反应发生应该具备以下条件：　　　　1、生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。　　　　2、生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。　　　　3、生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。　　　　离子反应方程式的书写　　　　离子反应方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。书写步骤为：　　　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；　　　　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：　　　　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；　　　　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。　　　　以上就是离子反应发生的条件。离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

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　　在有机化学中，将具有相同分子式而具有不同结构的现象称为同分异构现象。下面就让小编来和大家讲一讲关于同分异构体的内容。　　　　同分异构体的定义　　　　分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，也称为结构异构体。雷酸银和氰酸银是人类发现的第一个同分异构体，它们的化学成分一样，却是性质不同的化合物。　　　　同分异构体数目判断方法　　　　1、等效氢法：烃的一取代物数目的确定，实质上是看处于不同位置的氢原子数目。可用“等效氢法”判断。　　　　2、轴线移动法：对于多个苯环并在一起的稠环芳烃,要确定两者是否为同分异构体，则可画一根轴线,再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。　　　　3、定一移二法：对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一个取代基位置以确定同分异构体数量。　　　　同分异构体数目判断口诀　　　　上面提到的同分异构体数判断方法，可以用这个口诀来记忆：双键为一环为二，不饱和度先分清。卤素象H氧为零，加2减化合价就能行。　　　　以上就是同分异构体的基本内容了。同分异构是化学中常见的现象，有机物中广泛存在同分异构体，比如C5H12的烷烃有：正戊烷、异戊烷、新戊烷等。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解二氧化氮的化学式怎么写吧。　　　　二氧化氮的化学式　　　　二氧化氮的化学式为NO₂，化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。　　　　二氧化氮的物化性质　　　　二氧化氮在常温常态下是黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。常温下化学性质较稳定，当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。　　　　二氧化氮的主要危害　　　　二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。　　　　以上就是二氧化氮的化学式。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化钙化学式怎么写。　　　　氧化钙的化学式　　　　氧化钙是一种无机化合物，其化学式是CaO，俗名生石灰。　　　　氧化钙的物化性质　　　　氧化钙是表面白色的粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。化学性质基本稳定，属于碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并产生大量热，有刺激和腐蚀作用。可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，属于化合反应。　　　　氧化钙的主要用途　　　　1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；　　　　2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。　　　　3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；　　　　4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；　　　　5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；　　　　6、还可用于耐火材料、干燥剂；　　　　7、用于酸性废水处理及污泥调质。　　　　以上就是氧化钙化学式的书写方法。氧化钙对眼和皮肤有强烈刺激性，可致灼伤，因此在接触时一定要做好保护措施。

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　　燃烧实质上是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，发出光和热是燃烧过程中常见的反应现象。下面我们来学习燃烧的三个必要条件。　　　　燃烧的必要条件　　　　燃烧必须要具备以下3个基本要素：　　　　1、可燃物是发生燃烧的基本条件之一，凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质称为可燃物。可燃物有固定、气体、液体等形态，例如木材、天然气、石油等等。　　　　2、助燃物质或称助燃剂，助燃剂指的是本身不能燃烧，但能发生燃烧所需要的氧的物质如氧气、氯酸钾等氧化剂。　　　　3、有一定的温度，即能引起可燃物质燃烧的热能，也叫做点火源。　　　　燃烧的本质　　　　可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构。可燃物必须有一定的起始能量，达到一定的温度和浓度，才能产生足够快的反应速度而着火。当氧化释放的热量超过系统散失的热量时，燃料就会快速升温而着火。　　　　以上就是燃烧的三个必要条件。可燃物、助燃物与点火源，只有以上3个要素同时具备且相互作用才能使燃烧产生。

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　　坩埚和蒸发皿都是化学实验过程中不可或缺的重要仪器，是用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿。下面我们来学习坩埚和蒸发皿的区别。　　　　坩埚和蒸发皿的区别　　　　1、用途不同：坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液。　　　　2、材料不同：坩埚的材料必须耐高温，陶瓷的坩埚使用的温度上限约为800度；而石英的坩埚可以在1000度以上的高温使用，蒸发皿通常为普通玻璃制，也有用陶瓷的，使用温度应该多在400度以下。　　　　3、加热方式不同：坩埚可以直接加热，或者放进高温加热炉中加热;陶瓷制蒸发皿也可用明火直接加热；玻璃制蒸发皿一般要垫上石棉网才能加热。　　　　坩埚的使用方法　　　　坩埚是一种重要的化学仪器，是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，是保证化学反应顺利进行的基础。由于坩埚是热重分析中的常用仪器，对质量要求非常精确，取用坩埚一般要用坩埚钳。　　　　蒸发皿的使用方法　　　　蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的三分之二。　　　　以上就是坩埚和蒸发皿的区别。对于坩埚和蒸发皿等化学实验仪器的使用方法和适用范围，同学们需要认真记忆并区分好。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化亚铁的化学式怎么写。　　　　氧化亚铁的化学式　　　　氧化亚铁是铁的氧化物之一，化学式FeO，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。　　　　氧化亚铁的物化性质　　　　氧化亚铁外观呈黑色粉末，不溶于水，不与水反应。不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。在FeO中，铁显+2价，具有氧化性和还原性：　　　　1、还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。　　　　2、氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。　　　　氧化亚铁的制备方法　　　　1、在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：　　　　FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2 ↑　　　　2、炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成一些铁氧化物。　　　　3、在实验室条件下，可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度，以Fe2O3和Fe为原料获得高纯FeO：Fe2O3+Fe=3FeO　　　　氧化亚铁的主要用途　　　　氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。　　　　以上就是氧化亚铁化学式的书写。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。

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　　氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。下面我们来了解一下氯水的主要成分分别有哪些？　　　　氯水的主要成分　　　　当氯气溶于水时，一部分氯气会与水反应，形成次氯酸和盐酸，其化学方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，这是一个可逆反应。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解（2HClO=2HCl+O2↑），因此基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水，其主要成分包括：氯气（Cl2）、水（H2O）和次氯酸（HClO）。　　　　氯水中含有四种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）；H+（氢离子）（水和HCl电离）；ClO-（次氯酸根离子）（HClO电离）；OH-(氢氧根离子)（水电离出并且H+被夺去），离子浓度大小为：C（H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)　　　　氯水的主要性质　　　　由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：　　　　1、氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。　　　　2、新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。　　　　3、因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。　　　　4、具有次氯酸的弱酸性。　　　　以上就是氯水的主要成分。由于氯水中的HClO是弱电解质，所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡。在外界条件发生改变时，氯水中的电离平衡也会发生改变。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸的化学式怎么写吧。　　　　硝酸的化学式　　　　硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其化学式为HNO₃。　　　　硝酸的物化性质　　　　纯硝酸为无色透明液体，可溶于水，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。硝酸属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，有强酸性，能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。　　　　硝酸的主要用途　　　　1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。　　　　2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.　　　　3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。　　　　以上就是硝酸的化学式。硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。

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　　铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。下面我们就一起来学习浓硫酸和铜反应的化学方程式。　　　　浓硫酸和铜反应方程式　　　　浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，而不是生成硫化铜。这是浓硫酸的强氧化性决定的。浓硫酸和铜的化学反应方程式为：2H₂SO₄+Cu=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。　　　　浓硫酸和铜反应的现象　　　　浓硫酸和铜发生反应时，铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。溶液冷却后稀释呈蓝色。　　　　浓硫酸和金属反应　　　　1、常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。　　　　2、常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物　　　　以上就是浓硫酸和铜反应的化学方程式。在上述反应中，硫酸表现出了氧化性和酸性。热的浓硫酸还可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

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　　自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。下面我们就来学习氧化还原反应的实质。　　　　氧化还原反应的概念　　　　化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。　　　　氧化还原反应的实质　　　　氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。　　　　氧化还原反应前后，元素的化合价发生变化。根据化合价的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：化合价升高的反应，称为氧化反应；化合价降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。　　　　氧化还原反应的判定　　　　一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有化合价的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。　　　　以上就是氧化还原反应的实质。在任何一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，这往往是我们解题的关键。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化钠化学式怎么写吧。　　　　氯化钠的化学式　　　　氯化钠 ，是一种无机离子化合物，其化学式为NaCl，是食盐的主要成分。　　　　氯化钠的物化性质　　　　氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水和甘油。工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品，电解熔融态氯化钠还可用于制取金属钠。　　　　氯化钠主要用途　　　　1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。　　　　2、日常生活中，氯化钠主要用作调味料的原料和精制食盐。另外由于氯化钠对于地球上的生命非常重要，血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。因此氯化钠在医学上常用于调配生理盐水，用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。　　　　以上就是氯化钠化学式的书写。氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。

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　　在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。下面我们来了解一下配制溶液的步骤。　　　　配制溶液的仪器　　　　天平，药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，合适的容量瓶，胶头滴管。　　　　配制溶液的步骤　　　　1、计算：配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。　　　　2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。　　　　3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。　　　　4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。　　　　5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。　　　　6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。　　　　7、混合：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。　　　　8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。　　　　9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。　　　　10、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到相应的试剂柜中。　　　　配制溶液的步骤可以用“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀”来总结，要记住由于容量瓶不能长时间盛装溶液，因此如果不能及时用的话要将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

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　　我们都知道，浓硫酸和稀硫酸的化学性质有一些差别，在实验室中我们经常需要将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸。下面我们来学习浓硫酸稀释的之前操作。　　　　浓硫酸稀释的正确操作　　　　硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，化学式为H2SO4，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸水溶液。稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中进行稀释。具体的操作步骤如下。　　　　1、准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。　　　　2、打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中。　　　　3、在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌。使稀释时放出的热量进行扩散。　　　　4、稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。　　　　浓硫酸稀释的注意事项　　　　浓硫酸稀释时切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。不仅对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，同时也对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。因此在进行浓硫酸稀释操作一定要注意安全，严格按照步骤进行。　　　　以上就是浓硫酸稀释的正确操作。浓硫酸稀释可以用“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”的口诀来帮助记忆。

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　　酸是一类化合物的统称，在化学上与碱相对。今天我们要学习的内容就是酸的定义和化学性质。　　　　酸的定义　　　　酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。　　　　根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。　　　　酸的化学性质　　　　酸类物质大部分易溶于水中，其水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。酸一般还具有以下化学性质：　　　　（1）跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。　　　　（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气，例如：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑　　　　（3）跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水，例如：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O　　　　（4）跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐，例如：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓　　　　（5）跟碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水，例如2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O　　　　以上就是酸的定义和化学性质。酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸的化学式怎么写吧。　　　　硫酸的化学式　　　　硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。　　　　硫酸的物化性质　　　　纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。　　　　硫酸的主要用途　　　　硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。还可用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。　　　　以上就是硫酸的化学式。由于硫酸溶解于水放大量热，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。

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　　甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。今天我们要学习的内容就是甲烷的物理性质和化学性质。　　　　甲烷的物理性质　　　　甲烷是一种有机化合物，分子式是CH₄，分子量为16.043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。　　　　甲烷的化学性质　　　　通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。　　　　1、取代反应。甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。　　　　2、氧化反应。甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O。甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。　　　　3、加热分解。在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。　　　　以上就是甲烷的物理性质和化学性质。甲烷可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

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　　很多同学刚开始接触初中化学学科时，可能会对化合物和混合物这两个概念产生疑惑，因此小编整理了化合物和混合物的定义和区别，希望可以帮助同学们理解。　　　　化合物的定义　　　　化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。　　　　同学们要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。　　　　化合物和混合物的区别　　　　从化学上来讲，物质可以分为混合物和纯净物，而纯净物又可以分为单质和化合物。化合物和混合物的区别包括：　　　　1、化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔点和沸点）。　　　　2、化合物组成元素必须用化学方法才可分离。　　　　3、化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。　　　　以上就是化合物的定义。判断一个物质是化合物还是混合物最简单的一点就是：化合物是纯净物，并可以用一种化学式表示，而混合物则不是，也没有化学式。

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　　淀粉遇碘变蓝色这一特性，早已为人们所熟知，并因其显色反应灵敏而被广泛用于检测碘或淀粉的存在实验中。那么，淀粉遇碘变蓝的原理是什么呢？　　　　淀粉遇碘变蓝的原理　　　　淀粉是一种植物多糖，是由几百到几千个葡萄糖单体脱水缩合而成。它通常由直链淀粉和支链淀粉这两个部分组成。直链淀粉可溶于热水，分子量比支链淀粉小；支链淀粉不溶于冷水，与热水作用会形成浆糊，分子量比直链淀粉大。淀粉与碘之所以会产生呈色反应，是由于碘分子进入淀粉的螺旋圈内，形成淀粉碘络合物的原因。至于呈现出什么颜色则与淀粉糖链的长度有关。当链长小于6个葡萄糖基时，则不会呈色；当链长平均长度为20个葡萄糖基时，则会呈红色；当大于60个葡萄糖基时，则呈蓝色。　　　　淀粉遇碘变蓝的应用　　　　淀粉遇到碘酒变蓝，这个原理主要用来检验淀粉存在，比如淀粉水解产生葡萄糖，检验是否完全。但是淀粉遇碘发生呈色反应需要具备一定条件，条件不同最终的显色结果也不尽相同。因此，“淀粉遇碘一定会变蓝”的说法是不全面的。　　　　以上就是淀粉遇碘变蓝的原理。淀粉遇碘变蓝的本质是生成了一种包合物，改变了吸收光的性能而变了色，两者没有发生反应的，因此属于物理反应的范畴。

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　　很多同学刚开始接触初中化学学科时，会对混合物和纯净物这两个概念产生疑惑，因此小编整理了混合物和纯净物的定义和区别，希望可以帮助同学们理解。　　　　纯净物的定义　　　　纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。　　　　混合物的定义　　　　混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。　　　　混合物和纯净物的区别　　　　1、宏观区别：纯净物只由一种物质组成，如：氧气、水等。混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。如：空气、合金等。　　　　2、性质特征不同：纯净物组成、物理性质和化学性质固定，有专门的化学符号。混合物没有固定的性质和组成，不能用一种化学式表示。　　　　3、分子构成不同：纯净物是由同种粒子（分子和原子）构成的物质。混合物由两种或多种分子构成的物质。　　　　以上就是混合物和纯净物的定义和区别。正确地理解这两个概念对学习化学是非常重要的，因此同学们一定要认真学习。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解铜绿的化学式怎么写吧。　　　　铜绿的化学式　　　　铜绿俗称铜锈，是铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。　　　　铜绿的基本性质　　　　1、铜绿是金属铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，颜色翠绿。化学方程式为：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3　　　　2、铜绿在自然界中主要以孔雀石的形式存在，是一种美观的绿色粉末状晶体。　　　　3、在空气中加热至220℃时会分解为氧化铜、水和二氧化碳。不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐；溶于酸形成相应的铜盐，溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成铜的配合物。　　　　4、在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠，或将二氧化碳通入氢氧化铜悬浮液中，都可得到碱式碳酸铜沉淀。溶液中所得沉淀物初显绿色，放置后在溶液中变成暗绿色。　　　　铜绿的主要用途　　　　铜绿可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。也用作颜料。　　　　以上就是铜绿的化学式。铜绿是有毒的，原因是它会与胃中的盐酸反应生成铜离子而造成重金属中毒，中毒后可以饮用喝鲜牛乳或蛋清溶液来解毒。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习氯化铵的溶解度。　　　　氯化铵的溶解度　　　　氯化铵在水中溶解度：　　　　0℃时为29.4g,　　　　10℃为33.2g,　　　　20℃为37.2g,　　　　30℃为41.4g,　　　　40℃为45.8g,　　　　50℃为50.4g,　　　　60℃为55.3g,　　　　70℃为60.2g,　　　　80℃为65.6g,　　　　90℃为71.2g,　　　　100℃为77.3g　　　　氯化铵溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，氯化铵的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高、溶解度会不断增大。这是因为氯化铵溶于水后是吸热，绝大部分铵盐溶于水电离会吸热，所以提高温度会影响电离平衡，增加溶解度。　　　　氯化铵的基本性质　　　　氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。　　　　以上就是氯化铵溶解度的相关内容。氯化铵的水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸钙的化学式怎么写吧。　　　　硫酸钙的化学式　　　　硫酸钙是一种无机物，其化学式为CaSO4。自然界中以石膏矿形式存在，有吸湿性，通常含有2个结晶水，因此其化学式也可以写成CaSO4·2H2O，128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。　　　　硫酸钙的化学性质　　　　硫酸钙晶体为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。　　　　硫酸钙高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳，与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸。在大理石遇稀H2SO4时因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻碍与酸的接触，使反应停止，故不能用稀H2SO4与大理石制取CO2。化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶于水）+H2O+CO2↑　　　　硫酸钙的主要用途　　　　1、制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。　　　　2、食用级可用作营养增补剂（钙质强化）、凝固剂、酵母食料等添加剂。　　　　3、石膏可大量用作建筑材料和水泥原料，同时也广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。　　　　4、可用作环氧树脂的填充剂，也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。　　　　以上就是硫酸钙的化学式。硫酸钙通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统。

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　　石灰石在自然界中储量丰富，可以直接加工成石料和烧制成生石灰，这是大量用于建筑材料、工业的原料。下面我们就一起来学习高温煅烧石灰石的化学方程式。　　　　高温煅烧石灰石的方程式　　　　石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为：CaCO3。煅烧石灰石本质上相当于是煅烧碳酸钙，而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐，受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体。因此高温煅烧石灰石的化学反应方程式为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑　　　　高温煅烧石灰石的实验　　　　我们可以在实验室中进行高温煅烧石灰石的实验，大致步骤如下：　　　　1、点燃酒精灯，打开沉浮式贮气瓶的活塞导管，把细长的铁导管由下向上插进酒精灯的焰心位置，铁导管与酒精灯火焰成45°角，火焰在氧气流的吹动下，形成向上倾斜45°角的高温焰锋。　　　　2、用坩埚钳夹持石灰石薄片（或贝壳）在高温焰锋上灼烧1min，而后把石灰石薄片（或贝壳）投入滴加了酚酞的水里，搅拌后可以看到水呈现红色。　　　　以上就是高温煅烧石灰石的化学反应方程式。高温煅烧石灰石可用来制取生石灰(CaO)，副产品是二氧化碳气体，因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法，同时也是工业上制取二氧化碳的方法。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解醋酸的化学式怎么写。　　　　醋酸的化学式　　　　醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。　　　　醋酸的物化性质　　　　醋酸是无色液体，有刺鼻的醋酸味，能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4。由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。　　　　醋酸的主要用途　　　　乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。　　　　以上就是醋酸的化学式。大家对醋酸应该都不算陌生，它是酒精饮料暴露于空气后的自然产物，如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

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　　硫酸铜是一种无机化合物，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末，当其溶于水时又会发生颜色变化。下面我们来了解一下硫酸铜溶液的颜色。　　　　硫酸铜溶液的颜色　　　　硫酸铜溶液（CuSO4）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。当浓度较大时，硫酸铜溶液还会透出绿色，具有吸水性。　　　　硫酸铜溶液的制备方法　　　　1、一般使用废铜料溶于加入氧化剂（如10%的过氧化氢溶液）的稀硫酸，后除去铁等杂质重结晶精制，可以得到大量纯度高的硫酸铜。实验室使用的硫酸铜一般是购买得到的，也可以用废弃的铜化合物溶于硫酸后精制。　　　　2、电解液回收法废电解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥,制得硫酸铜成品。　　　　硫酸铜溶液的主要用途　　　　硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。　　　　以上就是硫酸铜溶液的颜色。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

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　　我们都知道酒精灯的火焰可以分为外焰、内焰、焰心三层，那么酒精灯火焰温度最高的是哪个部分呢？下面就一起来了解吧。　　　　酒精灯火焰温度最高的部分　　　　正常使用的酒精灯的火焰可以分为三层：　　　　1、内层。深蓝色火焰，因供氧不足，燃烧不完全，温度最低，有还原作用。称焰心或还原焰。　　　　2、中层。深红或浅黄色火焰，明亮。温度比内层高。称内焰。　　　　3、外层。无色，因供氧充足，燃烧完全，温度最高，有氧化作用。称外焰或氧化焰。　　　　也就是说，酒精灯的火焰由外到内分别称为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心的温度低。因此，我们在使用酒精灯进行加热时应用外焰加热。　　　　酒精灯外焰温度最高的原因　　　　由于外焰处在最外层，可以与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。因供氧充足，燃烧完全，酒精灯的外焰为无色，温度最高，一般在500℃左右，可以对其他实验材料加热。　　　　酒精灯使用的注意事项　　　　1、酒精灯的灯芯要平整，如以烧焦或不平整，可以在点燃前用剪刀修正。　　　　2、添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于1/3。　　　　3、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。　　　　4、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃。　　　　5、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。　　　　6、万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布或沙子扑盖。　　　　通过上面的学习，我们了解到酒精灯火焰温度最高的是外焰。酒精灯是以酒精为燃料的加热工具，因为酒精易挥发易燃烧，所以我们在使用时要特别注意使用安全。

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　　初中阶段一般将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物两类，今天我们要学习的内容就是金属氧化物的化学性质。　　　　金属氧化物的定义　　　　金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化钠（Na₂O）等。　　　　金属氧化物的基本性质　　　　1、活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。　　　　2、在常温下，金属氧化物（metallic oxide）（除Mn2O7等少数呈液态）一般都为是固体，活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2O +H2O=2NaOH　　　　3、活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　　　金属氧化物都是碱性氧化物吗　　　　碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化钡、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝、氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸是高锰酸。　　　　以上就是金属氧化物的基本性质。金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。

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　　镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，可以在空气中燃烧。今天我们要学习的就是镁在空气中燃烧的化学方程式。　　　　镁在空气中燃烧的方程式　　　　镁在空气中燃烧主要是和氧气发生反应，此外镁还可以与空气中的二氧化碳和氮气发生反应，因此镁在空气中燃烧的化学方程式有：2Mg+O2=2MgO、2Mg+CO2==2MgO+C、3Mg+N2=Mg3N2。　　　　镁在空气中燃烧的现象　　　　镁是一种金属，元素符号是Mg，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。把金属镁制成条形状态，在空气中点燃后，会发出耀眼白光，同时放出大量的热，并伴有白烟产生，生成白色粉末状固体。　　　　镁在空气中燃烧的应用　　　　1、镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达到美观的效果。　　　　2、由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，一些信号弹和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。此外镁粉还用于制造化工产品、药品等材料。　　　　以上就是镁在空气中燃烧的化学方程式。同学们要留意，由于镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧时不能用二氧化碳灭火器灭火，反而会加大火势，造成更加严重的后果。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化钙化学式怎么写吧。　　　　氯化钙的化学式　　　　氯化钙是一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，其化学式为CaCl2。　　　　氯化钙的物化性质　　　　氯化钙在室温下是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，20℃时溶解度为74.5 g/100g水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。氯化钙在低温下结晶并以六水形式沉淀。当逐渐加热到30℃时，它在自己的结晶水中溶解。当不断加热时，它逐渐失水。当加热到200℃时，它变成二水，然后当加热到260℃时变成白色多孔无水氯化钙。　　　　氯化钙的主要用途　　　　比较常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。此外氯化钙还可作为一种食品配料，氯化钙可起到多价螯合剂和固化剂的作用，也可用于蔬菜罐头，能使大豆凝乳固化形成豆腐。　　　　以上就是氯化钙化学式的书写。氯化钙因能使湿润的肌肤脱水而具有刺激性，固体的无水氯化钙溶解时大量放热，如被不慎摄入可致口腔和食道烧伤。摄入氯化钙的浓溶液或固体可引起胃肠道刺激或溃疡。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸钠化学式怎么写吧。　　　　硫酸钠化学式　　　　硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，其化学式为：Na2SO4。　　　　硫酸钠的物化性质　　　　硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。　　　　硫酸钠的主要用途　　　　1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品。　　　　2、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。　　　　3、玻璃工业用以代替纯碱做助溶剂。　　　　4、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。　　　　5、用于有色金属冶金、皮革等方面。　　　　6、用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。　　　　7、化学工业用作制造硫化钠、硅酸钠和其他化工产品的原料。　　　　8、在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂以稳定镀液的pH值。　　　　以上就是硫酸钠化学式的书写方式。硫酸钠对眼睛和皮肤有刺激作用，该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。

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　　氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，多为制碱工业的副产品。下面我们来了解一下氯化铵的主要用途。　　　　氯化铵的主要用途　　　　氯化铵含氮24%〜26%，可用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。　　　　氯化铵的物化性质　　　　1、氯化铵呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存。　　　　2、氯化铵的水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。　　　　3、受热易分解，该反应的化学方程式为：NH4Cl====NH3↑+HCl↑此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。　　　　4、与硫酸反应：NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑　　　　氯化铵的生产方法　　　　氯化铵主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。　　　　以上就是氯化铵的主要用途。氯化铵对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。

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　　酸和碱是化学中经常出现的两类物质，具有明显的、相通的化学性质，下面我们就一起来学习常见碱的化学性质。　　　　碱的定义和分类　　　　化学中的碱是指电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可以按以下标准进行分类：　　　　1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分，可以分为：一元碱、二元碱、以及多元碱；　　　　2、按溶解性分，可分成：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱；　　　　3、按电离能力分，可分成：强碱、弱碱等。　　　　碱的化学性质　　　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；　　　　2、碱能与非金属单质发生反应；　　　　3、碱能与酸发生反应，生成盐和水；　　　　4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；　　　　5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。　　　　生活中常见的碱　　　　1、氢氧化钠NaOH。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。　　　　2、氢氧化钙Ca(OH)2。俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。　　　　3、氢氧化钾KOH。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织，因此常用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。　　　　以上就是常见碱的化学性质。碱的化学性质共5条，又称为碱的通性，但要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。

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　　历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物。下面我们了解芳香族化合物的定义和性质吧。　　　　芳香族化合物的定义　　　　现代芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环，具有与开链化合物或脂环烃不同的独特性质的一类有化合物。如苯、萘、蒽、菲及其衍生物，苯是最简单、最典型的代表。　　　　芳香族化合物的性质　　　　1、芳香性。大多数芳香化合物都含有一个或多个芳环（或芳核）。芳香族化合物广泛分布于自然界，许多都是具有芳香气味。其主要的工业来源是石油和煤焦油。　　　　2、取代反应是多数芳香化合物的重要反应之一，通过取代反应能从简单的芳香化合物合成较复杂的化合物。芳香族化合物在有机合成工业上有重要的用途。　　　　3、氧化反应。利用氧化反应可以将芳香族化合物转化成醛、酮、羧酸、醌、环氧化物和过氧化物等，这些产物均是有机合成的重要中间体和原料，其中许多已广泛用于医药、农药、染料、香料、各种助剂、工程塑料和功能高分子的生产中。　　　　以上就是芳香族化合物的定义和性质。芳香族化合物结构稳定，不易分解，可能会对环境造成严重的污染。许多芳香烃都是环境中的有害物，尤其是多环芳烃的污染会引起致突变、致癌性，已引起全世界的重视。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解明矾的化学式怎么写。　　　　明矾的化学式　　　　十二水硫酸铝钾是一种无机物，俗称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，又称钾铝矾、铝明矾、钾矾、白矾、生矾、羽涅或云母矾。　　　　明矾的物化性质　　　　1、物理性质：无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。明矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。　　　　2、化学性质：其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。　　　　明矾的主要用途　　　　明矾有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等，还可用于食品添加剂。在我们的生活中常用于净水，和做食用膨胀剂，像炸麻圆、油条里都可能含有。　　　　以上就是明矾的化学式。因为长期食用含铝食品添加剂对人体伤害很大，尤其对儿童生长发育和智力都会造成影响，国家已经禁止其使用于食品添加剂。

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　　结构可以决定性质，金刚石和石墨都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。下面我们就来学习金刚石和石墨物理性质不同的原因。　　　　金刚石和石墨的物理性质　　　　石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是C，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体，具有不同的物理性质。例如：　　　　1、硬度：金刚石可以用来切割玻璃、做钻头，因为它的硬度很大；石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。　　　　2、熔点：金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃。石墨熔点高于金刚石。　　　　3、导电性：因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。而金刚石基本没有自由电子，所以基本不导电。　　　　金刚石和石墨的结构　　　　金刚石和石墨物理性质不同的主要原因是两者的分子结构不同。　　　　石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用结合，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解。　　　　金刚石原子间是立体的正四面体结构。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构。　　　　以上就是金刚石和石墨物理性质不同的原因。通过对比金刚石和石墨的不同，可以很明显地感受到结构对物化性质的重要影响。

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　　雾霾天气是一种大气污染，随着空气质量的恶化，阴霾天气现象出现增多，危害加重。那么有同学知道雾霾对人体的危害有哪些吗？　　　　雾霾是什么　　　　雾霾天气是一种灾害性天气现象，雾霾是雾和霾的组合词：雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，霾是指空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统。雾霾里面含有多种对人体有害的细颗粒和有毒物质，包括了酸、碱、盐、尘埃、螨虫、各种病菌以及可吸入颗粒物等，对人的身体健康的危害极大。　　　　雾霾对人体的危害　　　　首先雾霾对人们的上下呼吸道都有影响，雾霾的主要污染物是PM2.5，它可以直接侵入人体呼吸道和肺叶中，并且粘附在其中，从而引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、血液系统疾病，诸如支气管哮喘、咽喉炎、肺气肿、哮喘、过敏性鼻炎、慢性咳嗽等。如果长期处于这种环境，空气中的重金属颗粒会使得心脏病的发病几率变高，甚至还有可能造成肺癌、心肌缺血及损伤。另外雾霾还会伤害脑部，空气中PM2.5每平方米增加10微克，人脑就相当于衰老了三年。　　　　雾霾的预防措施　　　　雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果，高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物（PM 2.5），因此雾霾通常在城市中比较常见。出现雾霾天气时，为了预防雾霾对人体的危害，我们可以采取以下措施：　　　　1、雾霾天气尽量少出门少开窗，出门在外一定要戴口罩，雾霾严重的地区要佩戴专门防霾的PM2.5口罩，从外回家后要深度清洁皮肤和头发。　　　　2、饮食清淡多喝水，适量补充维生素D。　　　　通过上面的学习，我们了解了雾霾对人体的危害有哪些。雾霾天气通常是多种污染源混合作用形成的，这其中不乏人为因素，因此，我们在平时的生活中要注意保护环境，这也是在保护我们自己。

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　　氮气的化学式为N₂，常温常态下是一种无色无味的气体。今天我们就一起来了解氮气溶于水吗？氮气是惰性气体吗？　　　　氮气溶于水吗　　　　一般条件下，氮气难溶于水。注意氮气并不是不能溶于水，它只是难溶于水。事实上，氮气可微量溶解于水或酒精中，但基本上不溶于大多数其他液体。　　　　氮气是惰性气体吗　　　　氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。　　　　氮气的物理性质　　　　氮气通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。　　　　上文中小编回答了氮气溶于水吗的问题。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

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　　复分解反应是初中化学反应四大基本类型之一，下面将对初中化学复分解反应的特点和类型进行总结，希望同学们认真学习。　　　　初中化学复分解反应的概念　　　　在化学反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。　　　　初中化学复分解反应的特点　　　　复分解反应的特点刻意概括为：首尾交换，各元素的化合价不变。　　　　复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（水）、难溶的物质（沉淀）或挥发性气体。复分解反应发生需要一定条件，主要从反应物和生成物两方面判断：反应物必须可溶，必须有难溶的物质、气体或易挥发物质、难电离的物质生成。　　　　初中化学复分解反应的类型　　　　1、酸＋碱性氧化物——盐＋水，如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O　　　　2、酸＋碱——盐＋水（中和反应），如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O　　　　3、酸＋盐――新酸＋新盐，如H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl　　　　4、碱＋盐——新碱＋新盐，如3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl　　　　5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐，如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3　　　　以上总结的有关初中化学复分解反应的相关知识点要求同学们一定要掌握并记忆，在考试中化学复分解反应的特点和反应条件是重要的考点之一。

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　　化学反应是我们学习初中化学的基础，而四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，因此今天分享的是初中化学反应四大基本类型总结。　　　　初中化学反应四大基本类型　　　　初中化学的四大基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。　　　　初中化学反应四大基本类型详解　　　　1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧化物；金属氧化物与水反应，生成相应的碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。　　　　2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：不溶性碳酸盐高温分解；不溶性碱受热分解；酸式盐受热分解；碱式盐受热分解。　　　　3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐＋活泼金属——较不活泼金属＋可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。　　　　4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见的复分解反应有：酸＋碱性氧化物——盐＋水；酸＋碱——盐＋水（中和反应）；酸＋盐――新酸＋新盐；碱＋盐——新碱＋新盐；盐a＋盐b——新盐c＋新盐。　　　　以上就是初中化学反应四大基本类型总结，同学们要意识到学习初中化学四大基本反应的重要性，并结合具体实例，在理解的基础上再记忆。

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　　初三刚开始接触化学时要格外注意基础知识用语的学习，下面小编整理了一份初中化学基础知识用语和知识点合集，以供大家学习参考。　　　　初中化学基础知识用语汇集　　　　初中化学常见的基础知识用语包括元素符号、离子符号、原子结构示意图、化学式、化学方程式、电离方程式，其意义如下：　　　　1、化学元素符号：元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的1个原子。书写元素符号时应注意由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，只有一个字母时要大写。　　　　2、化学式表示一种物质以及该物质的元素组成，也可以用来表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。　　　　3、化学方程式表示反应物、生成物及反应条件，也可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的书写主要有以下几个步骤：一写，正确写出各反应物与各生成物的化学式，中间用短横线相连；二配，在各化学式前配上适当的化学计量数（即系数），将“－”变成“＝”，使写出的化学方程式遵循质量守恒定律；三标，标出反应条件，生成物的特殊状态；四查，检查反应前后各原子个数是否相等。　　　　初中化学基础知识点汇集　　　　1、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子；构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。　　　　2、收集气体的方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）。　　　　3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。　　　　4、常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸都具有极强的腐蚀性。　　　　5、药品取用的三不原则：不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不得尝任何药品的味道。　　　　关于初中化学基础知识用语和知识点汇集已经为大家转增李完毕，刚开始接触化学时同学们可能会觉得有点难以理解，但只要把基础知识学扎实，后面的学习就会越来越轻松了。

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　　很多同学在刚开始接触化学的时候都觉得化学知识点很难记，因此今天小编找来了初中化学前两单元知识点记忆口诀分享给大家做参考。　　　　初中化学第一单元记忆口诀　　　　1、制取氧气的实验步骤：“茶、庄、定、点、收、利、息”。“茶”= “查”：检查装置的气密性；“庄”=“装”：盛装药品，连好装置；“定”：试管固定在铁架台；“点”：点燃酒精灯进行加热；“收”：收集气体；“利”=“离”：导管移离水面；“息”：“熄”熄灭酒精灯，停止加热。　　　　2、电解水：“氧正氢负，氧一氢二” ，即正极放出氧气，负极放出氢气，且氧气与氢气的体积比为 1：2。　　　　3、空气成分：二一氧，七八氮，零零三，是二碳。(氧气21%，氮气78%，二氧化碳0.03%)　　　　初中化学第二单元记忆口诀　　　　1、金属活动性顺序：钾钙那美女（钠镁铝）锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金　　　　2、元素：氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯娅嫁丐，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。　　　　初中化学实验记忆口诀　　　　固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；　　　　块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。　　　　读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，　　　　不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。　　　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；　　　　左放物来右放码，镊子夹大后夹小；　　　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。　　　　试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。　　　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。　　　　硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。　　　　排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　　　初中化学前两单元知识点不仅是第一次初三月考的主要内容，也是学习化学的基础和初步认识，为了掌握这部分内容同学们可以背一背这些初中化学前两单元知识点记忆口诀。

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　　化学方程式是学习初中化学的重点，也是很多同学的难点，下面总结初中化学易出错的36个化学方程式，帮助同学们掌握这一难点。　　　　易出错的36个化学方程式　　　　1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　　　2、2Mg+O2=2MgO　　　　3、2H2O=2H2↑+O2↑　　　　4、CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　5、实验室制取氧气：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑　　　　6、C+O2=CO2（充分燃烧）；2C+O2=2CO（不充分燃烧）　　　　7、S+O2=SO2　　　　8、3Fe+2O2=Fe3O4　　　　9、4P+5O2=2P2O5　　　　10、2H2+O2=2H2O　　　　11、C+2CuO=2Cu+CO2↑　　　　12、H2+CuO=Cu+H2O　　　　13、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　　　14、CaCO3=CaO+CO2↑　　　　15、2CO+O2=2CO2　　　　16、CO+CuO=Cu+CO2　　　　17、CH4+2O2=CO2+2H2O　　　　18、H2+Cl2=2HCl　　　　19、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　　20、C+CO2=2CO　　　　21、CO2+H2O=H2CO3　　　　22、H2CO3=H2O+CO2↑　　　　23、Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑　　　　24、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑　　　　25、C+H2O=CO+H2↑　　　　26、Na2O+H2O=2NaOH　　　　27、NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑　　　　28、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　　　29、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　30、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　　　　31、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　　　32、C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O　　　　33、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　　　　34、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3　　　　35、2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2　　　　36、Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O　　　　初中化学化学方程式常见错误　　　　化学方程式的书写，是初中化学教学的重要内容，但巩固考试接触化学的初三生却常常写错化学方程式，下面列举几种常见的初中化学化学方程式书写错误：　　　　1、不尊重客观事实，错写反应物或生成物；　　　　2、错写物质化学式；　　　　3、漏写或错写反应条件；　　　　4、把催化剂误认为是反应物或生成物；　　　　5、气体或沉淀错标或漏标；　　　　6、方程式未配平或配平错误；　　　　7、未将反应物和生成物间的短线改为等号。　　　　以上总结了初中化学易出错的36个化学方程式以及常见的初中化学化学方程式的书写错误，希望同学们认真阅读，并改正这些错误，才能学好初中化学。

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　　在初中化学的学习过程中，化合价是一个非常重要的知识点，但是记住他们比较困难。接下来小编整理了初中化合价顺口溜，帮助大家记忆初中的化合价。　　　　初中化合价顺口溜　　　　1、常见元素的主要化合价　　　　一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银。　　　　二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都固定。　　　　氯氮变价要注意 ,一二铜汞一三金。　　　　二四碳铅二三铁, 二四六硫三五磷。　　　　2、常见根价口诀:　　　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。　　　　高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。　　　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。　　　　暂记铵根为正价;负三有个磷酸根　　　　如何记忆初中化合价　　　　初中化合价顺口溜只适用于刚开始接触化学，想在短时间内记住常见元素化合价的同学，如果想学好初中所有化合价，要理解其中的原因。　　　　化合价简单的来说就是物质化合时所表现出来的性质，其原理是不同原子结合是其最外层的电子发生转移。一般来说原子核最外层外电子数为8是最为稳定的，最外层电子数小于4容易失去电子，最外层电子数大于4容易得到电子。由于电子是带负电荷的，所以失去电子该原子就带正电荷，失去几个电子化合价就为正几，得到几个电子化合价就是负几。　　　　例如镁在氧气中燃烧产生氧化镁，就是因为镁元素原子最外层的2个电子容易失去，氧元素原子最外层6个电子容易得到2个电子，所以氧化镁中的镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价。　　　　理解以上过程以后，对任何化合物的化合价都可以做出判断了。　　　　以上内容就是小编整理的初中化合价顺口溜，记忆化合价还是要在理解的基础上进行。学好初中化合价，对后面化学这一学科的学习有很大帮助的。

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　　在中学化学中解决一些与气体相关的问题时，经常会用到阿伏伽德罗定律及其推论，为了帮助同学们正确理解和运用，小编将阿伏伽德罗定律及其推论的详细内容整理成下文，希望对大家有帮助。　　　　阿伏伽德罗定律　　　　阿伏加德罗定律的主要内容是指在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。适用于理想气体，什么是理想气体？即气体分子无体积，各分子间无作用力。　　　　气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。　　　　阿伏伽德罗定律的推论　　　　根据阿伏加德罗定律限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式：　　　　1、同温同压时：气体体积比等于物质的量之比，即V1:V2=n1:n2；　　　　2、同温同体积时：压强比等于物质的量之比等于分子数之比，即P1:P2=n1:n2=N1:N2；　　　　3、同温同压等质量时：气体体积之比等于相对分子质量之比，即V1:V2=M2:M1；　　　　4、同温同压同体积时：气体质量之比等于相对分子质量之比，即m1:m2=M1:M2。　　　　阿伏伽德罗定律及其推论是中学化学的重要内容之一，熟悉和掌握它们能帮助快速解决一些问题。关于阿伏伽德罗定律的推论比较容易混淆，同学们在记忆的时候要注意区分其中的不同。

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　　摩尔浓度和质量浓度都是溶液浓度中的一种表示方式，两者之间是可以进行互相换算的，那么你知道摩尔浓度换算质量浓度应该怎么算吗？不清楚的同学不要错过下面这篇文章。　　　　什么是摩尔浓度　　　　溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。mol是物质的量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的摩尔浓度，用符号c（B）来表示，常用单位为mol/L。　　　　什么是质量浓度　　　　溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%。　　　　摩尔浓度换算质量浓度公式　　　　1、当量浓度=1000*d*质量百分浓度/E；　　　　2、质量百分浓度=当量浓度E/1000*d；　　　　3、摩尔浓度=1000*d质量百分浓度/M；　　　　4、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104*d；　　　　5、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度；　　　　摩尔浓度换算质量浓度的公式已经为大家整理完毕了，溶液浓度可分为质量浓度和体积浓度两类，摩尔浓度换算质量浓度要注意是针对同一溶液而言的。

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　　当膜电位去极化达到某一临界值时，会导致Na+大量流入膜内而产生动作电位，这个临界值称为阈电位。关于如何理解阈电位的问题，小编将相关资料整理成下文。　　　　阈电位是指什么　　　　阈电位，也叫燃点，当细胞受到阈刺激或阈上刺激时，受刺激细胞膜上Na+通道少量开放，出现Na+少量内流，使膜的静息电位值减小而发生去极化，当膜电位去极化达到某一临界值时，膜上的Na+通道会开放，大量的Na+内流而产生动作电位，膜电位的这个临界值就叫做阈电位。　　　　阈电位的值　　　　阈电位比静息电位约小10mV～20mV。如神经纤维的静息电位是-70mV，其阈电位约为-55mV。从电生理的角度来看，兴奋是指动作电位的产生过程，任何刺激只要能使膜从静息电位去极化到阈电位，便能触发动作电位，引起兴奋。　　　　阈电位与阈强度　　　　阈刺激一般将引起组织发生反应的最小刺激强度称为阈强度。阈刺激和阈上刺激可使细胞膜上Na+通道大量激活，Na+内流大量增多从而出现一次快速的可逆的电变化，即动作电位，这个过程一旦发生即与刺激的强度无关。　　　　阈电位是指能使可兴奋细胞膜Na+通透性突然增大的临界膜电位；阈强度是使膜电位去极化达到阈电位引发动作电位的最小刺激强度，是刺激的强度阈值。　　　　关于阈电位及其相关知识点已经为大家整理完毕了。正确理解阈电位、阈强度和阈刺激有助于我们理解动作电位的产生机制，这部分内容比较难理解，同学们在学习的过程中要耐心演练，结合图解。

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　　相对分子质量的计算是化学中最基本的知识之一，今天我们要来了解相对分子质量最小的氧化物是什么。　　　　相对分子质量最小的氧化物　　　　首先氧化物至少要有一个氧原子，为了使相对分子质量最小，需要有相对原子质量最小的氢原子，而氧离子要形成2个共价键，因此需要两个氢原子，因此相对分子质量最小的氧化物应该是氢元素与氧元素形成的化合物，化学式为H₂O，也就是水。　　　　相对分子质量最小的有机物　　　　有机物最少含一个碳原子，而一个碳要形成4个共价键，就是说要连4个原子，可以连四个氢原子也可以连两个氧原子，分别形成甲烷和二氧化碳，相比较之下甲烷相对分子质量更小，而且二氧化碳不是有机物，因此相对分子质量最小的有机物是甲烷。　　　　相对分子质量的计算方法　　　　分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和，相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。比如相对分子质量最小的氧化物H₂O的相对分子质量是两个氢原子的相对原子质量加上一个个氧原子的相对原子质量。　　　　上面给同学们总结相对分子质量最小的氧化物及其相关知识点。相对分子质量是高中化学一个常考的知识点，因此同学们一定要用心学习，将其掌握好。

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　　天然气主要是由85%的甲烷和9%的乙烷、3%的丙烷、2%的氮、1%的丁烷组成的。下面我们来学习天然气燃烧的化学方程式。　　　　天然气燃烧的化学方程式　　　　由于天然气的主要成分是甲烷，因此天然气燃烧的过程就是甲烷的燃烧，这又可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种情况。　　　　1、完全燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O；甲烷+氧气→二氧化碳+水蒸汽　　　　2、不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O；甲烷+氧气→一氧化碳+水蒸汽　　　　天然气燃烧的现象　　　　甲烷的氧化反应在空气中燃烧实验现象为剧烈燃烧，产生较明亮的淡蓝色火焰，并有水产生。如果与氧气混合不充分，即不完全燃烧的时候，会有红色的火焰产生。　　　　天然气燃烧的用途　　　　天然气具有具有无色、无味、无毒的特性，主要用途是用作燃料，天然气每立方燃烧热值为8000大卡至8500大卡。由于传统燃料煤和石油在燃烧过程中会产生大量有害气体，造成环境污染，因此人们一直在寻找可替代的清洁能源，天然气作为燃料具有的优点有：　　　　1、绿色环保。天然气几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，排气污染小。　　　　2、经济实惠。天然气与人工煤气相比，单位热值高，同比热值价格相当。　　　　3、安全可靠。天然气是较为安全的燃气之一，比重轻于空气，一旦泄漏会立即向上扩散。　　　　上面小编整理天然气燃烧的化学方程式及其相关知识点，希望对同学们有帮助。随着技术的不断进步，天然气走进了千家万户，成为我们日常使用的燃料，从根本上改善环境质量。

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　　木炭在氧气中和在空气中燃烧的实质是一样的，下面我们就一起来看一下木炭在氧气中和在空气中燃烧的现象有何不同吧。　　　　木炭在氧气中燃烧的现象　　　　燃烧的现象：木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　　　燃烧的化学方程式：C+O2=点燃=CO2.　　　　木炭在空气中燃烧的现象　　　　木炭在空气中燃烧的实质是木炭与氧气发生反应，因此燃烧现象不如在氧气中那么明显。　　　　燃烧的现象：木炭的表面发红，放出热量，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　　　燃烧的化学方程式：C+O2=点燃=CO2.　　　　木炭在氧气、空气中燃烧的异同　　　　1、剧烈程度不同。木炭在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中由于其他气体的存在，燃烧的程度没有在氧气中剧烈。　　　　2、颜色不同。木炭在氧气中燃烧发出的是白光，而在空气中是红色火焰。　　　　3、反应方程式相同。在两种气体中发生的化学反应是相同的；两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　　　木炭分别在氧气和空气中燃烧的现象不同，说明了燃烧的剧烈程度跟氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，这跟反应物的浓度有关，因为空气中参与反应的氧气含量相对少很多。

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　　地壳中含有多种化学元素，目前已知地壳中自然存在的化学元素有90多种，那么你知道地壳中含量最多的金属元素是什么吗？　　　　地壳中含量最多的金属元素　　　　铝元素是地壳中含量最多的金属元素，含量接近8.3%。铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13，在金属品种中是第二大类金属，仅次于钢铁。铝元素在地壳中主要以铝硅酸盐矿石、铝土矿和冰晶石等形式存在，铝及其合金的独特性质对航空、建筑、汽车等重要工业的发展有重要的影响，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。　　　　地壳中含量最多的元素　　　　地壳中含量最高的元素是氧元素，约占48.6%，氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。其次是硅占约26.4%，其他超过百分之一的元素，含量排列依序为铝、铁、钙、钠、钾、镁。　　　　地壳是地球固体圈层的最外层，地壳中含量最多的十大元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛。

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　　人体是由化学元素组成的，目前已知组成人体的元素有60多种，那么你知道人体中含量最多的金属元素是什么吗？　　　　人体中含量最多的金属元素　　　　钙元素占人体含量的1.5%，是人体中含量最多的金属元素。钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期，常温下呈银白色晶体。在人体中99%的钙元素以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%，离子态的钙可促进凝血酶原转变为凝血酶，使伤口处的血液凝固。　　　　人体中含量最多的元素　　　　人体含氧65%，是人体中含量最多的元素。在人体中，氧元素是人体糖类，蛋白质，脂肪，生长因子，辅酶，激素等物质的主要组成成分，有着重要的作用。　　　　人体中元素的含量　　　　人体元素是指组成人体的化学元素，大体包括两类：常量元素和微量元素。　　　　1、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等的含量占人体总重量万分之一以上，被称为人体常量元素，是构成人体的基本元素。　　　　2、微量元素：铁、锌、铜、锰、碘、钴、锶、铬、硒等。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，一般融在人体的血液里，虽然在人体中需求量很低，但其作用却非常大。　　　　人体中含量最多的金属元素——钙元素是不可缺少的重要元素，为了保证健康必须维持人体内的钙元素含量，如果缺钙会导致一系列疾病，甚至会危及生命。

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　　人体和地球一样，都是由各种化学元素组成的，目前已知组成人体的元素有60多种，那么你知道人体中含量最多的金属元素是什么吗？　　　　人体中含量最高的金属元素　　　　钙元素占人体含量的1.5%，是人体中含量最高的金属元素。钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期，常温下呈银白色晶体。在人体中99%的钙元素以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。　　　　人体中含量最高的元素　　　　人体含氧65%，是人体中含量最高的元素。氧元素是自然界中常见的元素，符号是O。在人体中，糖类、蛋白质、脂肪、生长因子、辅酶、激素等物质中都含有大量的氧元素。　　　　人体中元素的含量　　　　人体元素是指组成人体的化学元素，根据元素在机体内的含量，可划分为两类：常量元素和微量元素。　　　　1、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等的含量占人体总重量万分之一以上，被称为人体常量元素，是构成人体的基本元素。　　　　2、微量元素：铁、锌、铜、锰、碘、钴、锶、铬、硒等。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，一般融在人体的血液里，虽然在人体中需求量很低，但其作用却非常大。　　　　人体中含量最高的金属元素是钙元素，氧元素是人体中含量最高的元素，同学们要注意留意其中的差别，答题时一定要认真审题，看清楚题干问的是什么。

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　　地壳中含有多种化学元素，目前已知地壳中自然存在的化学元素有90多种，那么你知道地壳中含量最多的元素是什么吗？　　　　地壳中含量最多的元素　　　　地壳中含量最高的元素是氧元素，约占48.6%，氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。其次是硅占约26.4%，其他超过百分之一的元素。地壳里所含各种元素的质量分数：1、氧：48.60%；2、硅：26.30%；3、铝：7.73%；4、铁：4.75%；5、钙：3.45%；6、钠：2.74%；7、钾：2.47%；8、镁：2.00%；9、氢：0.76%　　　　地壳中含量最多的金属元素　　　　铝元素是地壳中含量最多的金属元素，含量接近8.3%。铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13，在金属品种中是第二大类金属，仅次于钢铁。铝元素在地壳中主要以铝硅酸盐矿石、铝土矿和冰晶石等形式存在，铝及其合金的独特性质对航空、建筑、汽车等重要工业的发展有重要的影响，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。　　　　人体中含量最多的金属元素　　　　人体也是由化学元素组成的，钙元素占人体含量的1.5%，是人体中含量最多的金属元素。在人体中99%的钙元素以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%，离子态的钙可促进凝血酶原转变为凝血酶，使伤口处的血液凝固。　　　　通过上面的学习，我们了解到地壳中含量最多的元素是氧元素。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。

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　　氢氧化钙是一种常见的无机化合物，俗称熟石灰或消石灰，下面我们来学习如何计算氢氧化钙的相对分子质量。　　　　氢氧化钙的相对分子质量　　　　氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，通过其化学式不难看出，一个Ca(OH)2分子是由一个Ca原子和两个OH-根构成的，而相对分子质量等于所有原子质量的总和，因此氢氧化钙的相对分子质量等于74。　　　　氢氧化钙的相关性质　　　　氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，上层澄清的水溶液俗称澄清石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，下层与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用，能与酸反应，生成对应的钙盐。氢氧化钙还能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色。　　　　氢氧化钙的应用领域　　　　1、可作生产碳酸钙的原料。　　　　2、氢氧化钙可以用于配置农药以降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。　　　　3、可用在橡胶、石油化工添加剂中。　　　　4、用于制取漂白粉、消毒剂、脱毛剂、中和剂等。　　　　上面我们学习了氢氧化钙的相对分子质量及其相关知识点。氢氧化钙粉尘或悬浮液滴对黏膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，因此在接触时要做好防护。

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　　相信学习过初三化学的同学们对氯化钠应该不会陌生，氯化钠是食盐的主要成分，对人来来说是一种极为重要的物质。那么氯化钠是生理盐水吗？下面就跟着小编一起来学习吧。　　　　氯化钠与生理盐水　　　　我们平常所说的生理盐水是指浓度为0.9%的氯化钠溶液。之所以选用0.9%这一浓度是因为其渗透压与人体血液基本相等，因此可用于生理学实验或临床上使用，来维持细胞的正常形态。　　　　氯化钠作为生理盐水的依据　　　　氯化钠对于地球上的生命非常重要，特别是人类，氯化钠是人所不可缺少的。成人体内的钠离子和氯离子80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。他们的生理功能主要有：　　　　1、维持细胞外液的渗透压；　　　　2、参与体内酸碱平衡的调节；　　　　3、氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用，信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。　　　　因此浓度为0.9%的氯化钠溶液，即生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于医学治疗、预防脱水以及处理伤口等方面。　　　　氯化钠是生理盐水吗　　　　经过小编的讲解，同学们应该可以得出结论了：并不是所有氯化钠溶液都可以叫做生理盐水，两者不能同等，因为氯化钠一般有不同的的浓度。只有浓度是0.9%的氯化钠才是生理盐水。　　　　关于氯化钠是生理盐水吗的问题小编已经为同学们讲解完毕了，希望可以帮助同学们理解。氯化钠溶液除了在医学上，在工业、食品加工等方面也有极大的贡献。

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　　水煤气是一种气体燃料，主要成分是一氧化碳和氢气，与传统燃料相比功率提高而成本和投资更低，因此在工业上钢钒应用做燃料。下面我们来学习水煤气燃烧的化学方程式。　　　　水煤气的燃烧实质　　　　水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，是一种混合物，其组成大致为：CO2（5%）、H2（50%），CO （40%），N2（5%）。制取水煤气的化学方程式为：C+H2O（g）=（高温）CO+H2；C+2H2O（g）=（高温）CO2+2H2。注意，反应时的水为气态，所以生成的气体不用打气体符号。　　　　水煤气燃烧的化学方程式　　　　水煤气燃烧后排放水和二氧化碳，此外还含有微量CO、烃和NOX。也就是说，水煤气的燃烧可以近似地看作是一氧化碳和氢气的燃烧，水煤气燃烧的化学方程式为：2CO + O₂ ═点燃═ 2CO₂ ；2H₂ + O₂ ═点燃═ 2H₂O　　　　水煤气燃烧的安全问题　　　　水煤气作为燃料其实存在着许多隐患，首先水煤气发生炉长期运行后极易产生大量硫化氢、焦油、酚水等污染物，对农作物、空气环境和人体等都有较大的损害。此外，由于水煤气主要由一氧化碳、氢气等易燃气体组成，一旦泄漏，则极可能发生爆炸和中毒。因此水煤气并不适合家庭使用，目前主要用于工业燃料和化工原料。　　　　上文中小编总结了水煤气燃烧的化学方程式，其本质就是一氧化碳和氢气的燃烧。从这其中同学们也不难看出，水煤气使用的过程具有一定的危险系数，因此尽量避免与水煤气接触。

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　　玻璃棒是一种常见的化学玻璃仪器，在很多化学实验中都会用到，用途也很多。今天我们先来了解蒸发时玻璃棒的作用。　　　　玻璃棒的主要作用　　　　玻璃棒是一种玻璃质细长棒状简易搅拌器，是必不可少的实验用品。在化学实验中，玻璃棒的作用主要有以下几种：　　　　1、在过滤等情况下转移液体的导流；　　　　2、用于溶解、蒸发等情况下的搅拌；　　　　3、对液体和固体的转移；　　　　4、引发反应，如引燃红磷；　　　　5、使热量均匀散开。　　　　蒸发时玻璃棒的作用　　　　通过上面的学习我们了解到，玻璃棒可以用在蒸发时，其原理是：蒸发时使用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，烫伤实验人员。此外，溶解时使用玻璃棒搅拌，可以加快固体的溶解速率；转移时使用玻璃棒，可以起到转移固体的作用。　　　　蒸发时玻璃棒的使用方法　　　　在使用玻璃棒进行蒸发时，需要注意以下事项：　　　　1、搅拌时不要太用力，以免玻璃容器互相碰撞而破裂。　　　　2、搅拌不要碰撞容器壁、容器底，不要发出响声。　　　　3、搅拌时要以一个方向搅拌，顺时针或逆时针都可以，尽量不要来回搅动。　　　　以上就是小编总结的蒸发时玻璃棒的作用。玻璃棒的主要成分是二氧化硅，物理性质和化学性质都相对固定，因此可以用在很多实验中。

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　　托盘天平是实验中经常会使用到的一种仪器，但很多同学的使用方法都有错误，导致最后的结果不准确。于是，小编将托盘天平的使用方法归纳成下文，希望对大家有帮助。　　　　托盘天平的使用方法　　　　1、使用前先将托盘天平放置在水平的地方，游码要指向红色0刻度线。　　　　2、调节平衡螺母调节零点直至指针对准中央刻度线直至天平横梁水平位置平衡。　　　　3、左托盘放称量物，根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上。　　　　4、右托盘放砝码，根据估测用镊子向右侧的托盘内由大到小的放置砝码，并适当调整游码的位置，使托盘天平的横梁再次处于平衡状态。　　　　5、当托盘天平平衡后再读数，被测物体的质量等于右侧砝码的质量加上游码的读数就是被测物体的质量。　　　　6、测量结束后，使用镊子将砝码放到砝码盒内，整理托盘天平将其恢复到原状。　　　　托盘天平使用的注意事项　　　　1、千万不能把砝码弄湿、弄脏，这样会让砝码生锈或磨损，测量结果不准确。砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。　　　　2、添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。　　　　3、称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。　　　　4、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上里称量。可先称出玻璃器皿的质量，然后再减去。　　　　托盘天平使用方法小口诀　　　　为了让大家可以更简单地记住托盘天平的使用方法，小编收集了一些小口诀：　　　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。　　　　螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。　　　　取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。　　　　以上就是托盘天平的使用方法介绍。同学们在学习托盘天平的使用方法时，要注意每一个容易出错的地方，并且这些错误会导致怎么样的测量结果，这也是考试中常考的题型。

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　　酒精灯是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。使用酒精灯具有一定的危险系数，因此需要掌握酒精灯的使用方法和注意事项。　　　　酒精灯的使用方法　　　　1、使用前先检查灯芯，灯芯不能太短，让灯芯浸入酒精后还要多出5cm左右。如果灯芯不齐或烧焦的现象，要用剪刀把它修整为平头等长为好。　　　　2、点燃酒精灯时，最好是用燃着的火柴来点，绝对不能用2盏酒精灯相互点燃。　　　　3、酒精灯加热器具要用外焰来加热的。切记：加热时的距离要适宜，被加热的器具必须放在支撑物上，用试管夹夹信，不允许用手拿仪器来加热。　　　　4、用完后，需熄灭灯焰时，可用灯帽把酒精灯盖灭，如果是玻璃灯的帽子，盖灭后必须重盖一次，要放走酒精的蒸汽，要不影响下次使用。　　　　酒精灯的使用注意事项　　　　1、添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于1/3。　　　　2、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。　　　　3、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃。　　　　4、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。　　　　5、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布或沙子扑盖。　　　　6、请勿将酒精灯的外焰受到侧风，一旦外焰进入灯内，将会爆炸。　　　　以上就是酒精灯的使用方法和注意事项。另外酒精极易挥发，因此不用的酒精灯时，我们必须将灯帽罩上，以防酒精挥发，致使酒精灯无法点燃。

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　　在疫情期间，我们经常会用到酒精来消毒，但是要注意酒精是一种易挥发、易燃烧的消毒剂，因此在使用时要注意避开火源，今天我们要学习的就是酒精燃烧的化学方程式。　　　　酒精燃烧化学方程式　　　　乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。　　　　酒精不完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+O2=点燃=CO2+CO+H2O。　　　　在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下，还会发生以下反应：2C2H5OH+O2= Cu或Ag 并加热=2CH3CHO+2H2O。　　　　酒精燃烧的现象　　　　完全燃烧的反应现象是发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热。　　　　不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。　　　　酒精的物化性质　　　　酒精指的是乙醇，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇极其易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物；能与水以任意比互溶，能与乙醚、甲醇和其他多数有机溶剂混溶。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。　　　　以上就是酒精燃烧的化学方程式和反应现象，注意区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况。酒精属于较危险的化学物质，因此同学们在使用时要注意安全，不要接近火源。

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　　分液漏斗是一种玻璃实验装置，一般是在进行化学实验时使用的。接下来我们主要是要学习分液漏斗检查气密性的操作方法。　　　　分液漏斗检查气密性的方法　　　　常见的方法有以下三种：　　　　1、将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好。　　　　2、将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，则气密性好。　　　　3、将导管的一端放入水中，若导管的另一端插在组装仪器上，连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时，先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水，将分液漏斗的下端插入液面以下，再滴加水。若瓶中液面上升，则气密性不好。　　　　分液漏斗检查气密性的原理　　　　前两种方法是利用了热胀冷缩的特性，而第三种方法是利用了压强的缘故。升高气体发生装置体系内气体的温度，可以临时增大其压强，从而使这个整体部分空气外逸（在液体处可观察到有气泡放出），当温度恢复到初始温度时，这个整体压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸有一段水柱。　　　　上面小编整理了分液漏斗检查气密性的操作方法。一般来说，检查装置的气密性都会从热胀冷缩，以及压强这两方面因素考虑。

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　　酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。我们一般用pH试纸来检测pH值的大小，那么下面就一起来学习pH试纸的使用方法吧。　　　　pH试纸的使用方法　　　　1、检测水溶液的pH酸碱度：取一小块测纸在表面皿或玻璃镜片上，用清洁干躁的玻璃棒蘸取待测液点滴于测纸的中间，观查转变平稳后的色调，与标准色卡对照表比照，分辨溶液的性质。　　　　2、检测汽体的pH酸碱度：先用纯净水把测纸湿润，粘在玻璃棒的一端，再送至需测气体的器皿口周边，观查色调的转变，分辨气体的特性。　　　　pH试纸使用的注意事项　　　　1、测纸不能立即伸进水溶液。　　　　2、测纸不能触碰试管婴儿口、瓶塞、软管口等。　　　　3、测量水溶液的pH时，测纸不能事前用纯净水湿润。这是因为湿润测纸等同于稀释液被检测的水溶液，这会造成精确测量不精确。　　　　4、取下测纸后，应将盛装测纸的器皿盖严，以防被试验室的一些气体污染。　　　　5、必须在常温下使用，否则会导致结果不准确。　　　　pH试纸的反应原理　　　　pH的反应原理是基于pH指示剂法，不同的指示剂根据不同的pH会变化出不同的颜色。精密pH试纸的比色卡和广范试纸的比色卡不同，广范pH试纸的比色卡是隔一个pH值一个颜色。　　　　以上就是pH试纸的使用方法以及使用时要注意的一些事项。除了pH试纸，还有pH指示剂和pH针可以用于测量溶液的pH值。

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　　红磷在空气中燃烧的实质是红磷和氧气发生反应，那么红磷在氧气中燃烧的现象与在空气中燃烧的现象又会有何不同呢？　　　　红磷在氧气中燃烧的现象　　　　燃烧的现象：红磷在氧气中会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。　　　　燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷在空气中燃烧的现象　　　　燃烧的现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。　　　　燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷在氧气、空气中燃烧的异同　　　　1、剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中由于其他气体的存在，燃烧的程度没有在氧气中剧烈。　　　　2、颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。　　　　3、反应方程式相同。在两种气体中发生的化学反应是相同的；两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒飘散在空气中。　　　　以上就是红磷在氧气中和空气中燃烧的现象。红磷常用于生产安全火柴、有机磷农药等等，科学家们还利用红磷在氧气中燃烧的现象制作了照明弹和发令枪的子弹。

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　　在一定的条件下，红磷会在空气中燃烧，我们可以通过它测定空气中氧气的含量。下面小编将红磷在空气中燃烧的现象整理如下。　　　　红磷在空气中燃烧的现象　　　　实验现象：红磷在空气中燃烧会出现黄白色的火焰，释放出热量，有大量白烟产生。　　　　红磷在空气中燃烧的化学方程式　　　　红磷燃烧是需要有助燃物质，空气中的氧气就是很好的助燃物质，红磷在空气中燃烧的实质是红磷和氧气发生反应，故反应方程式的反应物是红磷和氧气，这个反应属于氧化反应。反应产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是燃烧现象里的白烟，烟有毒。　　　　化学反应方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷　　　　红磷的相关性质　　　　红磷是磷单质的一种，是紫红或略带棕色的无定形粉末，无毒无气味。在初中化学测定氧气含量的实验中，我们利用红磷在助燃剂氧气的作用下反应生成其他物质，从而得到氧气的占比。　　　　以上就是红磷在空气中燃烧的现象和化学方程式。磷是广泛存在于动植物组织中的一种元素，红磷是磷的同素异形体之一，此外还有黑磷、白磷、紫磷。

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　　红磷又名赤磷，遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，并且在空气中和氧气中的燃烧现象有所不同，今天我们就一起来看看红磷燃烧的现象对比。　　　　红磷在空气中燃烧的现象　　　　1、实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。　　　　2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→ 五氧化二磷。　　　　3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷在氧气中燃烧的现象　　　　1、实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。　　　　2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→ 五氧化二磷　　　　3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷燃烧的现象对比　　　　1、剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。　　　　2、颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。　　　　3、两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。　　　　红磷燃烧的实质　　　　红磷是一种紫红色或略带棕色的无定形粉末，燃烧的是指就是与氧气发生反应，因此在氧气中反应的激烈程度会比空气中的更大。　　　　以上就是红磷燃烧的现象对比。万一遇到红磷燃烧，小火可用干燥砂土闷熄，大火用水灭火，待火熄灭后，须用湿沙土覆盖，以防复燃，清理时须注意防范，以免灼伤。

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　　温度计是可以准确地判断和测量温度的工具，例如我们发烧时常用的探体温的体温计。下面我们来学习在实验室中使用温度计的方法。　　　　温度计的使用方法　　　　1、测量前，观察所要使用的温度计，了解它的量程（测量范围）和分度值（每一小格对应的　　　　温度值）。　　　　2、测量时使温度计的玻璃泡跟被测液体充分接触（要浸没在被测液体中）。　　　　3、待示数稳定后再读数。　　　　4、读数时视线与温度计中液柱的上表面相平。　　　　温度计使用时的注意事项　　　　1、玩温度计的底部不能接触到容器底或容器壁，以免影响测量效果。　　　　2、读数时温度计玻璃泡要留在被测液体中，不能取出来读数。　　　　温度计的工作原理　　　　根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。其设计的依据有：利用固体、液体、气体受温度的影响而热胀冷缩的现象；在定容条件下，气体（或蒸气）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随温度的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。　　　　以上就是温度计的使用方法和注意事项。根据使用目的的区别，已设计制造出多种温度计，例如气体温度计、电阻温度计等等。

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　　光合作用的实质是将二氧化碳和水转变为有机物，同时把光能转变成有机物中的稳定的化学能的过程，这其中进行的是化学反应，那么光合作用化学方程式是什么呢？　　　　光合作用的化学方程式　　　　光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，其主要包括光反应、暗反应两个阶段。光合作用的总化学方程式为：6CO₂+6H₂O（光照、 叶绿体）→C₆H₁₂O₆[(CH₂O)ₙ]+6O2；文字表达式为：二氧化碳+水=光（条件） 叶绿体（场所）→有机物（储存能量）+氧气　　　　光合作用的反应阶段　　　　光合作用主要包括光反应、暗反应两个阶段：　　　　1、光反应阶段：水在阳光下进行分解，过程中释放氧气，主要场所是在类囊体薄膜上。发生的反应有：2H2O（光）→4[H]+O2，ADP+Pi（光能，酶）→ATP　　　　2、暗反应阶段：暗反应阶段的场所在叶绿体基质上，利用光反应的产物进行碳的同化作用，将气体二氧化碳还原为糖。发生的反应有：CO2+C5（酶）→2C3（C3是指三碳化合物）；2C3+4[H] →C6H12O6（即葡萄糖） +C5（C5是指五碳化合物）+H2O；ATP（酶）→ADP+Pi　　　　光合作用的过程　　　　光合作用是一个比较复杂的过程，包括一系列的光化学步骤和物质转变问题。但从光合作用的总化学方程式来看，光合作用本质上是一个氧化还原过程，抓住这一点，理解光合作用的大致过程就简单得多了。　　　　上文中小编和同学们讲解了光合作用的化学方程式以及光合作用的基础知识点，希望帮助更多同学们学习。细心的同学们或许已经发现，光合作用会二氧化碳而产生氧气，可以促进大气的氧循环，因此对维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯酸钠的化学式。　　　　氯酸钠化学式　　　　氯酸钠是一种无机物，其化学式为NaClO3 ，相对分子质量106.44。　　　　氯酸钠的物化性质　　　　通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。　　　　氯酸钠的主要用途　　　　印染工业用作染精元布的氧化剂，也可作媒染剂。无机工业用作氧化剂，也可用于制造亚氯酸钠及高氯酸盐。医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。农业上用作除草剂。此外，还用于造纸、鞣革．矿石处理、海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。　　　　以上就是氯酸钠化学式的书写。误食氯酸钠会导致急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解碳酸铵化学式怎么写。　　　　碳酸铵化学式　　　　碳酸铵，是一种无机化合物，化学式为(NH4)2CO3。　　　　碳酸铵的物化性质　　　　碳酸铵为无色立方晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。对光和热均不稳定，稍有吸湿性。在室温下明显分解，生成二氧化碳、氨气和水。同时碳酸铵还可以与酸、碱与一部分盐发生反应。　　　　碳酸铵的主要用途　　　　1、点滴分析锂、镭和钍及碳酸盐合成等。还用作肥料、灭火剂、洗涤剂，并用于医药、橡胶、发酵等工业。　　　　2、用作发酵粉、各种铵盐的原料、缓冲剂、印染助剂、肥料以及分析试剂等。　　　　3、食用碳酸铵作缓冲剂、中和剂、膨松剂及发酵促进剂（制造葡萄酒）。　　　　4、碳酸铵用于磺基水杨酸镀银电解液中，但需要严格控制其中的重金属、硫及硫氰酸盐的含量，否则阳极易发黑。此外，碳酸铵还用于退除镉、镍等镀层的溶液中。　　　　以上就是碳酸铵化学式的书写。碳酸铵储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。同时远离火种、热源，防止阳光直射。

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　　氢气的化学式为H₂，在常温常压下是一种无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。今天我们要学习的就是实验室制氢气的化学方程式。　　　　实验室制氢气的方程式　　　　实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．　　　　实验室制氢气的原理　　　　上述反应的原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。有以下注意事项：　　　　1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　　　2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。　　　　3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。　　　　4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。　　　　实验室制氢气的气体收集法　　　　1、排水集气法，用于收集难溶于水的气体。优点：可以收集到较纯净的气体。缺点：收集到的气体较湿润。　　　　2、向下排空气法，用于收集密度比空气小，不与空气中成分反应的气体。优点：过程简洁。缺点：收集到的气体不纯。　　　　以上就是实验室制氢气的化学方程式。除此之外，实验室制氢气还可以用铝和氢氧化钠反应、电解水等方法，都可以制取较纯的氢气。

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　　在化学实验中，为了安全以及最终结果的准确性，实验仪器的使用是重中之重。今天我们就来学习一贴二低三靠指的是什么？　　　　一贴二低三靠是什么　　　　这是化学实验中过滤操作的要求。过滤利用的原理是利用颗粒大小不同，进行分离。操作简单，主要可以用一贴二低三靠来概括。　　　　一贴二低三靠的步骤　　　　所谓的“一贴二低三靠”是指：　　　　1、一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。　　　　滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致待过滤液从滤纸与漏斗间的空隙流下，导致过滤效果不良。　　　　2、二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。　　　　滤纸若高于漏斗边缘，则滤纸由于吸水变软导致滤纸变形，有可能造成滤纸破损，过滤效果不佳。滤液若不低于滤纸边缘，则待过滤液使滤纸与漏斗间形成空隙，导致待过滤直接从空隙中流出，造成过滤效果不佳。　　　　3、三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。　　　　“盛待过滤液”的烧杯尖口没有紧靠玻璃棒，则没有引流，有可能造成液滴飞溅。玻璃棒没有靠在三层滤纸处，则可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。漏斗末端没有靠在烧杯内壁，同样可能导致液滴飞溅。　　　　以上就是一贴二低三靠的基本内容。学习化学的过程中，我们可以用一些记忆口诀来帮助记忆更多实验步骤和操作，例如一贴二低三靠等。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解煤气主要成分的化学式怎么写。　　　　煤气是什么　　　　煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体。根据加工方法、煤气性质和用途分为：煤气化得到的是水煤气、半水煤气、空气煤气。这些煤气的发热值较低，故又统称为低热值煤气；煤干馏法中焦化得到的气体称为焦炉煤气。属于中热值煤气，可供城市作民用燃料。煤气中的一氧化碳和氢气是重要的化工原料。　　　　煤气主要成分的化学式　　　　煤气的主要成分是一氧化碳和氢气等，其化学式分别为CO和H2　　　　煤气的中毒原理　　　　由于煤气主要成分是一氧化碳，因此煤气中毒主要是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合，并形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携带氧分子的能力，进而造成生物细胞组织的窒息和产生毒素作用，尤其是对大脑皮质细胞的影响最为严重，当人们一旦意识到自己煤气中毒为时已晚。人体煤气中毒往往表现为头晕恶心，四肢无力，手脚不听使唤。因为支配人体运行的大脑神经系统最先受到伤害，使人无法实现有目的自行救助，所以煤气中毒者的生命危在旦夕。　　　　以上就是煤气主要成分的化学式。由于CO（一氧化碳）和H2（氢气）为无色无味气体，一旦泄露难以发觉，因此煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量难闻气味的气体，一般是甲硫醇或其他物质，目的是为了当煤气泄漏时能闻到并及时发现。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化镁化学式怎么写。　　　　氯化镁化学式　　　　氯化镁是一种无机物，其化学式MgCl2，分子量为95.211。该物质可以形成六水合物,即六水氯化镁（MgCl2·6H2O），它包含了六个结晶水。　　　　氯化镁的物化性质　　　　氯化镁在常态下呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇等。在湿空气中潮解并发烟，在氢气的气流中白热时则升华。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易潮解，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。　　　　氯化镁的主要用途　　　　1、固化剂；营养强化剂；呈味剂（与硫酸镁、食盐、磷酸氢钙、硫酸钙等合用）；日本清酒等的助酵剂；除水剂（用于鱼糕，用量0.05%～0.1%）；组织改进剂（与聚磷酸盐类合用，作为鱼糜制品的弹性增强剂）。因苦味较强，常用量小于0.1%；　　　　2、小麦粉处理剂；面团质量改进剂；氧化剂；鱼肉罐头改质剂；麦芽糖化处理剂。　　　　这就是氯化镁化学式的书写。无水氯化镁可由氯化铵和六水合氯化镁的混合物，或由氯化铵、六水合氯化镁的复盐在氯化氢气流中脱水而制成。

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　　海水是一种非常复杂的多组分水溶液，海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在。天仁的海水并不适合人类使用，需要进行淡化处理。下面我们来学习海水淡化的方法。　　　　海水淡化方法　　　　海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、以及碳酸铵离子交换法，目前应用反渗透膜法及蒸馏法是市场中的主流。　　　　海水淡化原理　　　　1、反渗透法通常又称超过滤法，利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水分隔开。在通常情况下，淡水通过半透膜扩散到海水一侧，从而使海水一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程为渗透。此时，海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对海水一侧施加一大于海水渗透压的外压，那么海水中的纯水将反渗透到淡水中。反渗透法的最大优点是节能。　　　　2、蒸馏法。多效蒸发是让加热后的海水在多个串联的蒸发器中蒸发，前一个蒸发器蒸发出来的蒸汽作为下一蒸发器的热源，并冷凝成为淡水。其中低温多效蒸馏是蒸馏法中最节能的方法之一。　　　　以上就是海水淡化的方法和原理。海水淡化主要是为了提供饮用水和农业用水，有时食用盐也会作为副产品被生产出来。海水淡化在中东地区很流行，在某些岛屿和船只上也被使用。

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　　初三各科冲刺学习方法是整个初中学习阶段的重中之重，在这个过程中如何快速地进入高效率的学习状态，提高学习质量，是许多学生和家长长期以来的困扰，接下来就让小编跟大家讲一讲如何解决这个问题。　　　　高效率的学习状态的特征　　　　如何衡量自己是否进入高效率学习状态，一般来说可以依据存在以下特征：　　　　1、对当前的学习有清晰的判断，能清楚地知道讲出今天学了什么新知识；　　　　2、解题流程比平时顺畅，学过的内容时时刻刻都能记起来；　　　　3、对学习充满自信，不会因学习成绩而颓废，善于总结经验和向他人请教，不断调节自己学习时间和学习内容；　　　　4、制定了科学的学习计划，并能稳定执行，各科的学习都能得到兼顾，能发现问题的同时能及时给出解决方案；　　　　5、有主动翻看各类参考资料并进行知识对比、吸收、归纳的意识　　　　如何进入高效率的学习状态　　　　1、首先要保证学习精力，因此每天要有足够的睡眠，保持早睡早起的好习惯，尽量不要熬夜，上课时保持精神抖擞。偶尔感到疲劳的时候，也要给自己一定的休息时间；　　　　2、制定适合自己的学习计划，尽量详细列出每天的学习内容和学习时间段，并督促自己按照安排好的计划进行学习，保证每一个学科都有足够的学习时间，不要出现明显的偏科现象；　　　　3、在学校遇到不懂的问题时，最好尽快向老师或同学们请教，解除心中的疑虑。若不能及时解决，就做好标记，也可以尝试利用网络或者参考书的资源来解决；　　　　4、如果有条件的话，尽量超前学习。寒暑假有相对自由的时间，大多数人会利用这段时间学习下一个学期的内容，为日后的学习打下基础。平时学习过程中也可以抽出部分时间预习一下明天将要学习的内容，更有利于课堂学习和及时发现问题。　　　　5、养成做笔记的习惯，俗话说“好记性不如烂笔头”，适当花一些时间把学到的知识做成笔记，以便随时翻阅，复习巩固，也能更多地加深一下记忆。　　　　看到这里，相信各位对初三各科冲刺学习方法和如何进入高效率的学习状态已经有一定的认识，在此小编提醒各位初三学生，初三学习任务重时间紧，一定保持高效的学习状态，才能更好地提升自己的综合能力。

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　　摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。下面我们来学习气体摩尔体积的计算公式。　　　　气体摩尔体积的定义　　　　单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。　　　　气体摩尔体积的计算　　　　气体摩尔体积Vm=V/n，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）　　　　在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。　　　　气体摩尔体积的理解　　　　关于对气体摩尔体积的理解，我们需要注意以下几点：　　　　1、必须是在标准状况（0℃，100kPa）下，此时气体摩尔体积约为22.4 L/mol。　　　　2、任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。　　　　3、气体摩尔体积的单位是L/mol，而不是L。　　　　4、决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强。　　　　5、在标准状况下，1mol H2O的体积不是22.4 L，因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。　　　　以上就是气体摩尔体积的计算公式。同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。

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　　虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。下面我们来学习摩尔质量的单位。　　　　摩尔质量的定义　　　　物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。　　　　单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。　　　　摩尔质量的单位　　　　摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol（千克每摩尔）。　　　　摩尔质量的理解　　　　对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1mol O2的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kg 碳-12原子含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数）。　　　　以上就是摩尔质量的单位。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

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　　明矾一般是指十二水硫酸铝钾。明矾净水是过去民间经常采用的方法，可以使浑浊的水变得澄清。下面我们来学习明矾净水原理。　　　　明矾净水原理　　　　十二水硫酸铝钾是一种无机物，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。一升水中加入明矾750mg，有净水及灭菌作用．浑浊的河水中因加入量的不同，可影响水的澄清度。明矾净水原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子，其离子方程式为：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3+ +3H2O==（可逆符号）Al（OH）3 +3H+。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种效果较好的净水剂。　　　　明矾的基本性质　　　　可溶于水，不溶于乙醇。明矾性味酸涩，寒；有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药，还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等，生活中常用于净水。因为长期食用含铝食品添加剂对人体伤害很大，尤其对儿童生长发育和智力都会造成影响，国家已经禁止其使用于食品添加剂。　　　　以上就是明矾净水原理。但明矾中含有的铝对人体有害。长期饮用明矾净化的水，可能会引起老年性痴呆症。所以不主张用明矾作净水剂。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸钡化学式怎么写。　　　　硝酸钡化学式　　　　硝酸钡是一种无机物，化学式Ba(NO₃)₂，分子量261.35。　　　　硝酸钡的物化性质　　　　硝酸钡的密度3.24g/cm3，溶于水，不溶于乙醇。硝酸钡为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。硝酸钡可通过两种方法生产：将大块的碳酸钡溶于硝酸，此时含铁杂质沉淀下来。然后过滤，蒸发结晶即可得硝酸钡。加热氯化钡与硝酸钠的混合溶液，分离结晶的硝酸钡。　　　　硝酸钡的主要用途　　　　用于制造氧化钡、过氧化钡、光学玻璃、陶瓷和釉药等。也可用作炸药、助燃物、绿色烟火、信号弹、光弹。还可用于防腐、化学试剂、医药、金属热处理等。硝酸钡也被用于氧化钡的制取、真空管工业及制造绿色焰火。在实验室中，硝酸钡常用于硫酸跟离子的检验，与可溶性硫酸盐反映生成不溶于稀硝酸的硫酸钡（白色）沉淀。　　　　以上就是硝酸钡化学式的书写。硝酸钡对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用，因此废弃时需要根据国家和地方有关法规的要求处置。

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　　二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样。今天我们要学习的内容就是二氧化氮和水反应的化学方程式。　　　　二氧化氮和水反应方程式　　　　二氧化氮和水发生化学反应，最终生成硝酸和一氧化氮。其化学反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。这一化学反应是二氧化氮气体会导致酸雨的原因，当空气中的二氧化氮时，其遇到湿润的空气就会发生上述反应，产生硝酸，伴随雨滴落下之后会对大地的动植物等具有腐蚀作用。　　　　二氧化氮和水反应的现象　　　　二氧化氮 (NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体，常温下化学性质较稳定。因此往清水中通入二氧化氮气体之后，棕红色的气体逐渐褪色，并且有气泡产生。　　　　二氧化氮和水反应的类型　　　　二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮，属于复分解反应。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。　　　　以上就是二氧化氮和水反应的化学方程式。二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂，在工业上可以用来制作硝酸。

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　　由于发现放射性物质，居里夫妇和贝克勒尔共同获得了1903年诺贝尔物理学奖。今天我们就来学习镭是什么东西以及镭如何发现。　　　　镭是什么东西　　　　镭是一种具有很强的放射性的元素，其元素符号为：Ra，在化学元素周期表中位于第7周期，第IIA族，原子序数88。纯的金属镭是几乎无色的，但是暴露在空气中会与氮气反应产生黑色的氮化镭（Ra3N2）。镭的所有同位素都具有强烈的放射性，其中最稳定的同位素为镭-226，半衰期约为1600年，会衰变成氡-222。当镭衰变时，会产生电离辐射，使得荧光物质发光。　　　　镭是如何被发现的　　　　镭元素是由玛丽·居里（居里夫人）和皮埃尔·居里发现的。　　　　1896年，这对青年夫妇发现了铀盐的放射性现象，引起他们极大的兴趣，居里夫人决心研究这一不寻常现象的实质。1898年12月，玛丽·居里和皮埃尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭，1907年测出镭元素的新的原子量，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭。　　　　镭元素的主要用途　　　　镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。镭是原子弹的材料之一。老式的荧光涂料也含有少量的镭。中子轰击镭-225可以获取锕。　　　　以上就是镭是什么东西的解答。镭是居里夫人发现的新元素，镭的发现对科学贡献伟大。但这一巨大成功绝不是轻而易举就能获得的，它凝聚了居里夫妇多少汗水、多少泪水，完全是居里夫妇共同心血的结晶。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解高氯酸化学式怎么写。　　　　高氯酸的化学式　　　　高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，被称为是六大无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水化物。　　　　高氯酸的物化性质　　　　常温常态下，高氯酸是无色透明的发烟液体，在无机含氧酸中酸性最强。是强氧化剂，氧化性极强，与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水。　　　　高氯酸的主要用途　　　　高氯酸主要是用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。　　　　以上就是高氯酸化学式的书写。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的酸，不仅容易爆炸，而且还具有强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。因此属于危险系数很高的物质，不可轻易接近。

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　　碳是一种具有还原性的非金属。在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。下面我们就一起来学习碳还原氧化铜的化学方程式。　　　　碳还原氧化铜的方程式　　　　碳还原氧化铜发生反应的化学方程式为：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）　　　　此外还会进行以下副反应：　　　　1、炭过量时：C +CuO =高温= Cu + CO↑　　　　2、氧化铜过量时：C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑　　　　碳还原氧化铜的现象　　　　氧化铜是一种铜的黑色氧化物，因此以上反映开始之后可以观察到以下现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。有时会伴有暗红色固体生成（氧化亚铜）。　　　　碳还原氧化铜的实验　　　　1、实验用品：试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平（带砝码盒和镊子）、称量纸。　　　　2、检查装置气密性：将玻璃导管一端伸入盛有水的水槽之中并用手握住试管或用酒精灯加热试管，如玻璃导管口处有气泡冒出，说明仪器气密性良好，反之，须重新连接。　　　　3、用托盘天平称出10g氧化铜，经过研磨后把氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热。另外称取1g碳粉，步骤同上。　　　　4、把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽铺在试管底部。　　　　5、用酒精喷灯或加网罩的酒精灯加热试管，集中加热药品所在部位。当试管中的黑色粉末逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。　　　　以上就是碳还原氧化铜的化学方程式。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

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　　物质可以分成混合物和纯净物两种，下面我们来学习混合物的定义和举例。　　　　混合物的定义　　　　混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。　　　　混合物的举例　　　　混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。如：含有氧气（O2）、氮气（N2）、稀有气体、二氧化碳（CO2）及其它气体及杂质的空气；含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料（煤、天然气，石油），等等。　　　　混合物的分类　　　　1、按形态分：　　　　液体混合物。其中细分：浊液，溶液，胶体；　　　　固体混合物。例如：钢铁，铝合金；　　　　气体混合物。例如：空气 ；　　　　2、按是否均匀分：混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。　　　　以上就是混合物的定义。混合物和纯净物最大的不同在于纯净物可以用一个化学式来表示，而混合物通常没有固定的化学式，例如氧气可以用化学式O2来表示，因此属于纯净物；而空气是混合物，无法用化学式来表示。

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　　重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名红矾钾。下面我们来学习重铬酸钾溶液的颜色。　　　　重铬酸钾的颜色　　　　重铬酸钾的浓溶液是橙红色，稀溶液为橙黄色或黄色。　　　　重铬酸钾的性质　　　　酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀。　　　　重络酸钾的主要用途　　　　1、主要在化学工业中用作生产铬盐产品如三氧化二铬等的主要原料。　　　　2、火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。　　　　3、搪瓷工业用于制造搪瓷瓷釉粉，使搪瓷成绿色。　　　　4、玻璃工业用作着色剂。印染工业用作媒染剂。　　　　5、香料工业用作氧化剂等。　　　　6、另外，它还是测试水体化学耗氧量（COD）的重要试剂之一　　　　以上就是重铬酸钾的颜色。重铬酸钾在实验室和工业中都有很广泛的应用，但它是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化氢的化学式怎么写。　　　　氯化氢的化学式　　　　氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。　　　　氯化氢有毒吗　　　　氯化氢有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。氯化氢吸入308到500mg会导致中毒。中毒较轻的会感觉眼睛发酸，想掉眼泪，呼吸到灼热不适。只要不是长期大量的吸入氯化氢就不会出现非常严重的中毒。严重中毒会导致昏迷休克状态，肺部功能会受到损伤。　　　　氯化氢的物化性质　　　　氯化氢是无色有刺激性气味的气体，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。密度大于空气。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。氯化氢的水溶液为盐酸。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。　　　　以上就是关于氯化氢有毒吗的回答。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

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　　氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，在空气中会与二氧化碳反应导致变质。下面一起来进行初中化学实验：氢氧化钙的变质探究。　　　　探究氢氧化钙变质的实验目的　　　　氢氧化钙变质过程中发生反应的化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，由于反应前后物质的外观没有太大差别，我们需要通过化学实验来探究氢氧化钙是否变质并证明固体的组成成分。氢氧化钙的变质探究可能有三种情况：　　　　1、尚未变质，只有氢氧化钙；　　　　2、部分变质，同时存在氢氧化钙和碳酸钙；　　　　3、完全变质，只有碳酸钙。　　　　探究氢氧化钙变质的实验用品　　　　稀盐酸、变质氢氧化钙固体样品、酚酞试液、药匙、试管2支、试管架、U形纸槽、洁净纸、小烧杯、滴管，试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。　　　　探究氢氧化钙变质的实验步骤　　　　1、检查仪器和药品。　　　　2、用药匙或U形纸槽取少量氢氧化钙样品放入试管中。　　　　3、向有氢氧化钙固体样品的试管中倒入适量蒸馏水，振荡。然后一分为二。　　　　4、往一支试管中滴加1－2滴酚酞试液，往另一支试管中滴加稀盐酸，观察实验现象。　　　　5、向老师报告实验现象并得出结论。　　　　6、清洗仪器，整理复位。　　　　通过对初中化学实验：氢氧化钙的变质探究的学习，相信同学们对氢氧化钙的变质情况检验有初步的认知，这个实验是初中化学重要的实验之一，同学们一定要认真学习。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解碳酸钾化学式怎么写。　　　　碳酸钾的化学式　　　　碳酸钾是一种无机物，化学式为K2CO3，分子量为138.206。　　　　碳酸钾的物化性质　　　　碳酸钾在常态下呈白色结晶粉末，密度2.428g/cm3，熔点891℃。易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。　　　　碳酸钾的主要用途　　　　碳酸钾是重要的工业原料，可用于以下领域：　　　　1、无机工业用于制造酒石酸钾钠、铝氟酸钾、硫氰酸钾、钛白粉。碳酸钾主要用于制造钾玻璃、钾肥皂和其他无机化学品，以及用于脱除工业气体中的硫化氢和二氧化碳。　　　　2、医药工业用于制造长效磺胺、黄体酮、可的松、知阿可尔、苯甲酸雌二醇等药。　　　　3、玻搪工业用于珐琅粉配制，以增强其流平性，加入玻璃中起助熔作用，并提高玻璃透明度和折光系数。　　　　4、随着高新技术的不断开发，碳酸钾在洗涤助剂和味精、食品等领域的应用也日趋扩大。　　　　以上就是碳酸钾化学式的书写。碳酸钾生产有草木灰法、吕布兰法、电解法、离子交换法等。常用的是电解法和离子交换法。

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　　在生活中，当衣物上沾染了洗不掉的物质时，可以用漂白粉来清洗。那么，漂白粉的作用和原理是什么呢？下面一起来进行学习吧。　　　　漂白粉的作用　　　　我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，价格低廉、杀菌力强、消毒效果好。如用于饮用水和果蔬的杀菌消毒，还常用于游泳池、浴室、家具等设施及物品的消毒，此外也常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。还可用于废水脱臭、脱色处理上。在食品生产上一般用于无油垢和设备的消毒。如操作台、墙壁、地面、冷却池、运输车辆、工作胶鞋等。　　　　漂白粉的作用原理　　　　漂白粉是混合物，它的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，此外往往还含有氢氧化钙、氯化钙等。次氯酸钙很不稳定，遇水就发生反应：Ca(ClO)2+2H2O==Ca(OH)2+2HClO　　　　生成的次氯酸具有极强的漂白效果。当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢，因此要短时间内达到漂白的效果，必须除去生成的Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸；家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。反应方程式：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO　　　　以上就是漂白粉的作用及其原理。漂白粉本身具有一定危害性，如遇高温、水、酸或油脂都会引起燃烧爆炸，并且遇金属粉末会增加其危险性。而且使用不当时还有生成有毒的氯气，因此大家在使用前要熟悉漂白粉的使用和原理。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯酸钾化学式怎么写。　　　　氯酸钾化学式　　　　氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO₃。　　　　氯酸钾的物化性质　　　　氯酸钾是一种无机化合物，常态下为无色片状结晶或白色颗粒粉末。氯酸钾属于强氧化剂，常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，因此可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。但需要注意的一点是，氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。而二氧化氯是一种绿黄色的易爆物，用这种方法不仅不能得到纯净的氯气，而且还有形成爆炸的危险。　　　　氯酸钾的主要用途　　　　氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。　　　　以上就是氯酸钾化学式的书写。根据其化学性质，氯酸钾一般需要密封阴凉保存，且不宜在日光下长时曝晒，此外还要注意防止与有机物和其他易氧化物接触。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氦气的化学式怎么写。　　　　氦气的化学式　　　　氦气，是一种稀有气体，其化学式为He。　　　　氦气的物化性质　　　　常温下，氦气是一种极轻的无色、无臭、无味的单原子气体。是所有气体中最难液化的，且不能在标准大气压下固化的物质。氦气为无色无味的惰性气体，化学性质不活泼，一般状态下很难和其它物质发生反应，只有在特定条件下和某些金属可形成化合物。　　　　氦气的主要用途　　　　1、氦气可作为火箭液体燃料的压送剂和增压剂，大量用于导弹、宇宙飞船和超音速飞机上。 2、氦用作冶炼及焊接时的保护气体，这在造船以及飞机、宇宙飞船、火箭和武器的制造等方面非常重要。　　　　3、氦气有优良的渗透性，用于核反应堆的冷却，火箭和核反应堆的一些管道及电子和电气装置等的检漏。　　　　4、氦气是具有理想气体的气体，是极低温度下蒸气压温度计的理想用气。　　　　5、氦气的质量密度、重量密度都低，且不易燃，可用来填充灯泡、霓虹灯管，也是理想的气球及飞艇用气。　　　　6、液体氦可获得接近绝对温度（-273℃）的低温，用于制造超导设备。　　　　以上就是氦气化学式的书写。稀有气体是指元素周期表上所有0族元素对应的气体单质，也称为惰性气体。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。

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　　氧化铁是铁的三种常见的氧化物中的一种，其化学方程式为：化学式为Fe2O3，具有氧化性。下面我们主要来学习一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。　　　　一氧化碳还原氧化铁的方程式　　　　这一反应的进行需要在高温的前提条件下，一氧化碳得氧被氧化生成二氧化碳，氧化铁失氧被还原成铁。因此，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO==（高温）2Fe+3CO2。　　　　一氧化碳还原氧化铁的现象　　　　红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。因此反应时的现象是：氧化铁固体由红色变成黑色，将生成的气体通入澄清的石灰水后澄清石灰水变混浊了。　　　　一氧化碳还原氧化铁的原理　　　　氧化铁具有氧化性，可以被还原成铁单质，除了一氧化碳可以还原氧化铁之外，灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。　　　　以上就是一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。关于氧化铁的氧化性是高中化学的一个重点，因此同学们要学好相关知识。

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　　化学计算题是初中化学比较常见的一种题型，很多同学反映难度比较大，今天让我们一起进行初中化学计算题强化训练，提高化学计算能力。　　　　初中化学计算题强化训练　　　　初中化学计算题主要包括化学式、化合价、溶液、化学方程式、化学实验的计算。　　　　1、有关化学式的计算：求相对分子质量；求化合物中各元素的质量比；求化合物中某元素的质量分数；根据化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数求化学式。　　　　2、有关化学方程式的计算：有关反应物和生成物的计算；不纯物的计算；有关无数据计算题；化学图像型计算；多步反应的计算。　　　　3、有关溶液的计算：溶质质量分数的计算；溶液密度的计算；有关溶液浓缩与稀释的计算；有关溶液与化学方程式的综合计算。　　　　初中化学计算知识强化训练　　　　1、化合物A mBn中A、B元素的质量比= A的相对原子质量*m/（B的相对原子质量* n）　　　　2、某元素的质量分数=该元素的质量/化合物的质量*100%　　　　3、溶液中最基本的质量关系：溶质质量+溶剂质量=溶液质量；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%；溶液质量=溶液体积×溶液密度。　　　　通过对初中化学计算题的强化训练，相信同学们对常见化学计算已经有大致了解。在解决这类问题时要认真细心，化学式写正确，各元素的相对原子质量要记清楚。

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　　初中化学质量分数计算题比较难，是对化学知识点的综合应用，那么今天就一起来学习初中化学质量分数计算问题的八种解题方法吧。　　　　初中化学质量分数计算题的类型　　　　1、考查溶质质量分数的基本计算；　　　　2、有关溶液稀释或浓缩的计算；　　　　3、与化学方程式相结合的综合计算。　　　　质量分数计算问题的解题方法　　　　质量分数的计算是化学计算题中一个重要的题型，常规法计算比较复杂，在一些题目中我们可以运用更灵活的解题方法：　　　　1、极端假设：将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析出一个可能的范围。　　　　2、中值假设：把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。　　　　3、等效假设：在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成简单化。　　　　4、赋值假设：在有关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条件或求比值的问题中，假设便于计算的数据进行求解。　　　　5、巧用定比：当无法直接求出一种元素的质量分数时，可以尝试通过找出另一种元素以及两者之间的比例关系进行换算。　　　　6、化合价法：根据化合价和为零列出方程求解。　　　　7、单独分析：单独分析混合物中每种化合物中所求元素的质量分数，对比总的质量分数，简化计算。　　　　8、元素守恒：抓住元素守恒这一特征作为突破口。　　　　初中化学质量分数计算问题作为初中化学学习的难点，需要同学们引起重视，在平时要多做一些质量分数计算相关问题，将以上这八种质量分数计算解题方法运用在实际解题中去。

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　　水蒸气蒸馏法是分离纯化有机化合物的重要方法之一，下面我们来学习水蒸气蒸馏法的原理和优缺点。　　　　水蒸气蒸馏法的原理　　　　水蒸气蒸馏法是指将含有挥发性成分的植物材料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分取挥发性成分的浸提方法。当水和有机物一起共热时，混合物的沸点保持不变，能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸出来。　　　　水蒸气蒸馏法的优缺点　　　　水蒸气蒸馏法只适用于具有挥发性的，能随水蒸气蒸馏而不被破坏，与水不发生反应，且难溶或不溶于水的成分的提取。水蒸气蒸馏法需要将原料加热，不适用于化学性质不稳定组分的提取。　　　　水蒸气蒸馏法的适用条件　　　　水蒸气蒸馏法适合分离那些在其沸点附近容易分解的物质，也适用于从不挥发物质或树脂状物质中分离出所需的组分（如天然产物香精油、生物碱等）。使用此法被提纯的物质必须具备以下条件：　　　　1、不溶于水或微溶于水；　　　　2、具有一定的挥发性；　　　　3、在共沸温度下与水不发生反应；　　　　4、在100℃左右，必须具有一定的蒸气压，并且待分离物质与其他杂质在100℃左右时具有明显的蒸气压差。　　　　以上就是水蒸气蒸馏法的原理和优缺点。水蒸气蒸馏法是提取植物性天然香料的最常用的一种方法，其流程、设备、操作等方面的技术都比较成熟，成本低而产量大，设备及操作都比较简单。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸铁化学式怎么写。　　　　硫酸铁化学式　　　　硫酸铁是一种无机物，其化学式为Fe2(SO4)3，分子量为399.86。　　　　硫酸铁物化性质　　　　硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，水溶液呈红褐色。硫酸铁外观是灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感，易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。热至480℃分解。　　　　硫酸铁主要用途　　　　1、用于银的分析，糖的定量测定。用作染料、墨水、净水、铝的雕刻、消毒、聚合催化剂等。　　　　2、用于分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂，制颜料、药物。　　　　3、可用于SO₂的除杂，原理为：Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄　　　　4、水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂。　　　　5、被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。　　　　6、医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。　　　　7、用于镀锌镍铁合金、镀锌铁钴合金等电解液中。　　　　以上就是硫酸铁化学式的书写。判断硫酸铁是否发生复分解反应取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸铝化学式怎么写。　　　　硫酸铝化学式　　　　硫酸铝是一种无机物，化学式为Al2(SO4)3，分子量为342.15。　　　　硫酸铝的物化性质　　　　硫酸铝外观是一种白色晶体，有甜味，极易溶于水，不溶于乙醇等，水溶液因水解而呈酸性。不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。　　　　硫酸铝的主要用途　　　　在造纸工业中作为松香胶、蜡乳液等胶料的沉淀剂，水处理中作絮凝剂，还可作泡沫灭火器的内留剂，制造明矾、铝白的原料，石油脱色、脱臭剂、某些药物的原料等。还可制造人造宝石及高级铵明矾。　　　　大约占总产量50%的硫酸铝第一大用途是用于造纸，第二大用途是在饮用水、工业用水和工业废水处理中做絮凝剂，大约占硫酸铝总产量40%。当向这类水中加入硫酸铝后，可以生成胶状的、能吸附和沉淀出细菌、胶体和其他悬浮物的氢氧化铝絮片，用在饮用水处理中可控制水的颜色和味道。　　　　以上就是硫酸铝化学式的书写。硫酸铝对眼睛、粘膜有一定的刺激作用，误服大量硫酸铝对口腔和胃产生刺激作用。

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　　硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，同时也是一种重要的化学原料。因此今天我们就来学习硫化氢的性质及危害吧。　　　　硫化氢的性质　　　　分子结构：正四面体形，分子构型为V形。由于H-S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。　　　　燃点：260℃。　　　　溶解性：溶于水、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。　　　　颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体，有一种特殊的臭鸡蛋味。　　　　爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例混合就会爆炸。　　　　可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。　　　　硫化氢的危害　　　　硫化氢是一种易燃气体。在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。　　　　以上就是硫化氢的性质及危害。硫化氢也是含有剧毒的危险性极高的气体，对人体的危害是相当大的，因此在必要接触时一定要做好防护。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解生铁的化学式怎么写。　　　　生铁的化学式　　　　生铁没有化学式，生铁是指含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.11%-4.3%，并含Si、Mn、S、P等元素，是用铁矿石经高炉冶炼的产品。根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁等几种。　　　　生铁的物化性质　　　　生铁的基本性能性能为坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素，这些元素对生铁的性能均有一定的影响：　　　　1、碳（C）：碳化铁硬而脆，塑性低，含量适当可提高生铁的强度和硬度。石墨很软，强度低，它的存在能增加生铁的铸造性能。　　　　2、硅（Si）：能提高熔化生铁的流动性，降低铸件的收缩量，但含硅过多，也会使生铁变硬变脆。　　　　3、锰（Mn）：可提高生铁的铸造性能和削切性能，在高炉里锰还可以和有害杂质硫形成硫化锰，进入炉渣。　　　　4、磷（P）：磷的存在使铁增加硬脆性，优良的生铁含磷量应少，有时为了要增加流动性，含磷量可达1.2%。　　　　5、硫（S）：促使铁与碳的结合，使铁硬脆，并与铁化合成低熔点的硫化铁，使生铁产生热脆性和减低铁液的流动性。　　　　生铁的主要用途　　　　生铁也可分为普通生铁和合金生铁，前者包括炼钢生铁和铸造生铁，后者主要是锰铁和硅铁。合金生铁作为炼钢的辅助材料，如脱氧剂、合金元素添加剂。普通生铁占高炉冶炼产品的98%以上，而炼钢铁又占中国普通生铁的80%以上。　　　　以上就是生铁的化学式。生铁、熟铁的主要区别在于含碳量上，含碳量超过 2% 的铁，叫生铁；含碳量低于 0.04% 的铁，叫熟铁。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解醋酸钠化学式怎么写。　　　　醋酸钠化学式　　　　醋酸钠，又称乙酸钠，是一种有机物，分子式为CH3COONa，分子量为82.03。　　　　醋酸钠的物化性质　　　　三水合物乙酸钠性状为白色结晶体，相对密度1.45，熔点为58℃，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解；无水乙酸钠为无色透明结晶体，熔点324℃。易溶于水。　　　　醋酸钠的主要用途　　　　1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。　　　　2、用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍、锡。用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。　　　　3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色，且具有一定的防霉作用。　　　　4、用作硫黄调节型氯丁橡胶炼焦的防焦剂，用量一般为0.5质量份。还可用作动物胶的交联剂。　　　　5、本品可用于碱性电镀锡的添加，但对镀层及电镀过程并无明显影响，不是必要成分。乙酸钠常用作缓冲剂，如用于酸性镀锌、碱性镀锡和化学镀镍。　　　　以上就是醋酸钠化学式。醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸钾化学式怎么写。　　　　硝酸钾化学式　　　　硝酸钾是一种无机物，俗称火硝或土硝，其化学式为KNO3，是钾的一种硝酸盐。　　　　硝酸钾的物化性质　　　　硝酸钾为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。相对密度为2.019（16°C），熔点为334°C，易溶于水，溶解度随温度升高而迅速增大。能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。　　　　硝酸钾的主要用途　　　　硝酸钾用作分析试剂和氧化剂，也用于钾盐的合成和配制炸药。在食品工业用作发色剂，护色剂，抗微生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。陶瓷工业用于制造瓷釉彩药。用作玻璃澄清剂。用于制造汽车灯玻壳、光学玻璃显像管玻壳等。医药工业用于生产青霉素钾盐，利福平等药物。用于制卷烟纸。用作催化剂。选矿剂。用作农作物和花卉的复合肥料。　　　　以上就是硝酸钾化学式的书写。硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能引起燃烧和爆炸。因此，硝酸钾应储于阴凉干燥处，远离火种、热源。切忌与还原剂、酸类、易（可）燃物、金属粉末共储混运。

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　　酸雨是一种越来越常见的自然灾害，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。下面我们就来了解一下酸雨的pH值范围。　　　　酸雨的pH值　　　　酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将PH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨。　　　　酸雨的pH值形成原因　　　　在人类进行活动的过程中，不断向大气中排放大量二氧化硫、氮氧化合物等酸性物质，例如大量燃烧含硫量高的煤、各种机动车排放的尾气等。而雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了这些排放在空气中的酸性物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。　　　　酸雨的pH值影响因素　　　　1、酸性污染物的排放及转换条件。一般说来，某地SO2污染越严重，降水中硫酸根离子浓度就越高，导致pH值越低。　　　　2、大气中的氨（NH3）对酸雨形成是非常重要的。氨能与酸性气溶胶或雨水中的酸反应，起中和作用而降低酸度。　　　　3、天气形势的影响：如果气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重（如逆温现象）。　　　　以上就是酸雨的pH值范围。中国的酸雨是硫酸型的，主要是人为排放SO2造成的。所以，治理好我国的SO2排放对我国的酸雨的治理有着决定性的作用。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解熟石灰化学式怎么写。　　　　熟石灰化学式　　　　熟石灰指的是氢氧化钙，是一种无机化合物，其化学式为Ca(OH)2，也被称为消石灰。　　　　熟石灰的物化性质　　　　氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。580℃时，分解为氧化钙和水。氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色。　　　　熟石灰的主要用途　　　　1、可作生产碳酸钙的原料。　　　　2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。　　　　3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。　　　　4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。　　　　5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。　　　　以上就是熟石灰化学式的书写。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用，因此接触时要注意防护。

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　　汽车具有便捷、舒适、高效的特点，但是汽车工作排放了大量的有害气体，从而影响人类身体健康和大自然环境。下面我们就来了解汽车尾气成分含有哪些有害气体？　　　　汽车尾气成分　　　　汽车尾气是汽车使用时产生的废气，含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。　　　　汽车尾气有害物质　　　　1、固体悬浮颗粒。固体悬浮颗粒的成分很复杂，并具有较强的吸附能力，随呼吸进入人体肺部后会引起呼吸系统疾病。　　　　2、一氧化碳。一氧化碳可以与血液中的血红蛋白结合，从而削弱血液向各组织输送氧的功能，危害中枢神经系统甚至导致生命危险。　　　　3、氮氧化物。氮氧化物主要是指一氧化氮、二氧化氮，它们都是对人体有害的气体，特别是对呼吸系统有危害。　　　　4、碳氢化合物。氮氧化物和碳氢化合物在太阳紫外线的作用下，会产生一种具有刺激性的浅蓝色烟雾，刺激眼睛和上呼吸道黏膜，引起眼睛红肿和喉炎。　　　　5、铅：汽车是严重的铅污染源，铅是有毒的重金属元素，人体中铅含量超标可引发心血管系统疾病，并影响肝、肾等重要器官的功能及神经系统。　　　　以上就是汽车尾气成分。汽车尾气在直接危害人体健康的同时，还会对人类生活的环境产生深远影响。在车辆不多的情况下，大气的自净能力尚能化解车辆排出的毒素。但眼下已车满为患，汽车尾气的防治需要全人类共同努力。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯水的化学式怎么写。　　　　氯水的化学式　　　　氯水是指氯气的水溶液，分子式为Cl2。饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。　　　　氯水的主要成分　　　　当氯气溶于水时，一部分氯气会与水反应，形成次氯酸和盐酸，其化学方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，这是一个可逆反应。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解（2HClO=2HCl+O2↑），因此基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水，其主要成分包括：氯气（Cl2）、水（H2O）和次氯酸（HClO）。　　　　氯水中含有四种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）；H+（氢离子）（水和HCl电离）；ClO-（次氯酸根离子）（HClO电离）；OH-(氢氧根离子)（水电离出并且H+被夺去），离子浓度大小为：C（H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)　　　　氯水的主要用途　　　　氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力。　　　　以上就是氯水化学式的书写。需要注意的是，液氯和氯水是两种不同的物质：液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

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　　要想学好初中化学必须掌握一些化学基础常识，今天和大家分享的是30条初中化学必记小常识，想要学好化学同学要记好了哦。　　　　初中化学基础小常识　　　　1、白色固体：MgO、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl；　　　　2、汞（水银）为银白色液态的金属。　　　　3、CO是无色无味但有剧毒的气体。　　　　4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色；含 Fe2+的溶液呈浅绿色；高锰酸钾溶液为紫红色)。　　　　5、沉淀是不溶于水的盐和碱。　　　　6、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。　　　　7、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。　　　　8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。　　　　9、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。　　　　10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者产生沉淀。　　　　初中化学实验基础小常识　　　　1、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。　　　　2、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。　　　　3、可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。　　　　4、取用药品的注意事项：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。　　　　5、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。　　　　6、溶液配制的三步骤：计算、称量、溶解。　　　　7、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。　　　　8、检验氧气的方法：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。　　　　9、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。　　　　10、玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移。　　　　以上这30条初中化学基础小常识都非常重要，同学们要理解并记忆。化学是和我们的生活非常近的一门学科，在学习时要特别注意初中化学小常识，这是我们学习化学的基础。

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　　NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠在生活中的应用十分广泛，今天我们就一起来看看NaOH的相对分子质量是多少？　　　　相对分子质量的计算方法　　　　分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和，相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。　　　　NaOH的相对分子质量　　　　NaOH是一个分子，它的相对分子质量是所包含的所有原子的质量的总和。根据其化学式NaOH，每个氢氧化钠分子由一个钠Na原子、一个氧O原子和一个氢H原子组成，而Na的相对原子质量23，O的相对原子质量16，H的相对原子质量1，将它们相加起来可以得出：NaOH的相对分子质量是40。　　　　NaOH的性质　　　　氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱等，化学式NaOH。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可用作酸中和剂、显色剂、洗涤剂等，用途非常广泛。　　　　1、物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，具有强碱性和有很强的吸湿性，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感。　　　　2、化学性质：与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。　　　　上面小编为同学们解答了NaOH的相对分子质量，以及NaOH的相关内容，希望对同学们有所帮助。

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　　盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。下面我们来学习水解平衡常数的表达式。　　　　水解平衡常数是什么　　　　既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性，是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合，从而使水的电离平衡移动的结果。盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。也就是说，水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。　　　　水解平衡常数的表达式　　　　对于某一水解化学反应ma+nb（可逆号）pc+qd，在一定温度下达到化学平衡时，其水解平衡常数表达式为：k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]　　　　水解平衡常数的影响因素　　　　只有化学反应速率常数受除温度以外的条件影响（表面积等），其它如电离平衡常数，水解平衡常数都只受温度影响，在固定温度下是定值，所以水解平衡常数在不同温度下可能会有所变化，但不受其他因素影响。　　　　以上就是水解平衡常数的基本内容。盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度，涉及质子的转移，所以也是一种酸碱反应。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解碘化钾化学式怎么写。　　　　碘化钾的化学式　　　　碘化钾是一种重要的无机化合物，化学式为KI。　　　　碘化钾的物化性质　　　　1、物理性质：呈无色或白色结晶性粉末，密度3.13g/cm3，熔点618℃，沸点1345℃，易溶于水和乙醇。水溶液见光变暗，并游离出碘。　　　　2、化学性质：碘化钾可与许多物质发生化学反应，这些反应都是通过KI中的I-进行的。在卤素离子中I-的半径最大，因此，I-易与过渡金属离子和d区金属离子形成络合物；I-的还原性比Br-、Cl-强，又容易被氧化为I2单质；碘化物的溶解性和氯化物、溴化物相似，Ag+、Hg2+、Cu+、Hg2+、Pb2+的碘化物难溶，沉淀大都有颜色。　　　　碘化钾的主要用途　　　　碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿（大脖子病）和甲状腺机能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。还可用于照相制版等。碘为合成甲状腺激素的原料。当人体缺碘时，甲状腺体呈代偿性肥大，引起地方性甲状腺肿，可用含碘食盐或海带及其他含有机碘的海产品，或肌注碘化油，加以预防。　　　　以上就是碘化钾的化学式。碘化钾用内衬聚乙烯塑料袋的纸板箱包装，并且应储于阴凉、干燥、通风的库房内，不可堆放在露天或货棚。避免日光直射和受潮，以防商品变质。

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　　化学学习中我们不可避免的会遇到化学反应，对于化学反应的分类同学们了解有多少呢？下面我们就一起来学习四大反应类型吧。　　　　四大反应类型的定义　　　　四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。　　　　四大反应类型简介　　　　1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.　　　　2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。　　　　3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.　　　　4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。　　　　以上就是四大反应类型的基本内容。四大反应类型的特点是我们学习化学的基础知识，因此同学们要认真学习，掌握四大反应类型的相关知识点。

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　　碳酸钠是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。今天我们要学习的内容是碳酸钠的用途。　　　　碳酸钠的用途　　　　碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3，其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。　　　　碳酸钠的物理性质　　　　碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。　　　　碳酸钠的化学性质　　　　碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。　　　　以上就是碳酸钠的用途。在进行实验是，万一不小心沾到了碳酸钠或其溶液的时候，我们要用较多的水去冲洗，然后再涂上硼酸溶液来进行反应。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解水银的化学式怎么写。　　　　水银的化学式　　　　水银就是汞，化学式Hg。汞（Hg）化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，俗称水银，还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。　　　　水银的物化性质　　　　水银是银白色闪亮的重质液体，是常温常压下唯一以液态存在的金属。水银的化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59g/cm3。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。　　　　水银的主要用途　　　　汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。现代生活中，汞最常用的应用是造工业用化学药物以及在电子或电器产品中，汞还用于温度计，尤其是在测量高温的温度计。　　　　以上就是水银的化学式和基本性质。水银为一种原生质毒，能和病原微生物呼吸酶中的硫氢基结合而抑制其生活力，最后使其窒息而致死。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解绿矾的化学式怎么写。　　　　绿矾的化学式　　　　七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O。　　　　绿矾的物化性质　　　　绿矾的外观与性状是呈浅蓝绿色的单斜晶体，可溶于水、甘油，不溶于乙醇。绿矾具有还原性，受高热分解放出有毒的气体，其化学方程式为：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O　　　　绿矾的主要用途　　　　工业上用于制造铁盐、墨水、氧化铁红及靛青，用作媒染剂、鞣革剂、净水剂、木材防腐剂及消毒剂等；农业上用作化肥，除草剂及农药；医学上用作补血剂。　　　　绿矾的注意事项　　　　1、操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。　　　　2、储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。　　　　以上就是绿矾的化学式。绿矾对人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短，对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。因此在必要接触时一定注意安全，建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸铵化学式怎么写。　　　　硫酸铵的化学式　　　　硫酸铵是一种无机物，其化学式为(NH4)2SO4。　　　　硫酸铵的物化性质　　　　硫酸铵为无色结晶或白色颗粒。无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时103.8g，水溶液呈酸性。不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5.5。相对密度1.77。折光率1.521。　　　　有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。　　　　硫酸铵的主要用途　　　　硫酸铵主要用于肥料生产，适用于各种土壤和作物，也可用于阻燃材料、食品和饲料添加剂等工业生产。还可用于纺织、皮革、医药等方面。生物学上的用途也很多，多用于蛋白纯化工艺方面，因为硫酸铵属于惰性物质，不易与其他生物活性物质发生反应，在纯化过程中能最大程度的保护蛋白活性，另外，硫酸铵的可溶性极好，能形成高盐环境，对于蛋白沉淀与后续的高盐纯化做准备　　　　以上就是硫酸铵的化学式。硫酸铵用作土壤肥料时，不能与其他碱性肥料或碱性物质接触或混合施用，以防降低肥效，且不适于在酸性土壤上施用。

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　　金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格。下面我们来学习金属活动顺序表及实际应用。　　　　金属活动顺序表　　　　钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。　　　　金属活动性规律　　　　1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应；　　　　2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；　　　　3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；　　　　4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。　　　　金属活动顺序的应用：　　　　1、判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；　　　　2、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；　　　　3、根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；　　　　4、根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。　　　　以上就是金属活动顺序表。金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。

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　　红磷、黑磷、黄磷等都是同素异形体，化学式一般写为P。下面我们就一起来学习红磷燃烧实验的化学方程式。　　　　红磷燃烧的方程式　　　　红磷燃烧是一个氧化反应，其化学方程式为：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷燃烧实验现象　　　　红磷是一种紫红色或略带棕色的无定形粉末，燃烧的是指就是与氧气发生反应，因此在氧气中反应的激烈程度会比空气中的更大。实验现象如下：　　　　红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。　　　　红磷的主要用途　　　　红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。红磷与卤系阻燃剂并用，可提高阻燃效率。红磷还可以用于制造火柴、烟火，以及磷化铝、五氧化二磷、三氯化磷等。是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。还可用于有机合成。　　　　以上就是红磷燃烧实验的化学方程式和实验现象。红磷又名赤磷，遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，因此需要小心保存。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解生石灰化学式怎么写。　　　　生石灰化学式　　　　生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙，其化学式为：CaO。　　　　石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），将碳酸钙（CaCO₃）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。生石灰与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，即平常说的熟石灰。　　　　生石灰化学式　　　　生石灰是一种表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。　　　　生石灰的主要用途　　　　1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；　　　　2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；　　　　3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；　　　　4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。　　　　5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；　　　　6.还可用于耐火材料、干燥剂；　　　　7.用于酸性废水处理及污泥调质；　　　　以上就是生石灰化学式的书写。凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。在沿海地区有用贝壳作原料，经烧制成壳灰，作生石灰用。

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　　化学方程式是初中化学一个非常重要的知识点，学习化学方程式不能完全靠死记硬背，而是要通过理解的方式去背诵记忆。下面是一份初中化学方程式汇总，希望能帮助大家学好化学方程式。　　　　初中阶段所学的主要化学方程式汇总如下：　　　　1、金属与氧气的反应　　　　镁在空气中燃烧（发出耀眼白光）：2Mg + O2 点燃 2MgO　　　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　铁在潮湿的空气中氧化：4Fe +6 H2O +3 O2 == 4 Fe(OH)3　　　　2、获得氧气的反应（实验室制氧气原理）　　　　加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　　　过氧化氢分解反应（在二氧化锰作催化剂条件下）： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑　　　　3、燃料及其利用：　　　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　　　酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　　　4、中和反应：酸 + 碱 ---- 盐 + 水　　　　盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O　　　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O　　　　5、置换反应：金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气　　　　铝在稀硫酸溶液中的反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑　　　　锌在稀盐酸溶液中的反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑　　　　6、水的反应（有一些物质溶于水是物理现象，有一些是化学反应，要注意区分）　　　　生石灰溶于水并释放出热量：CaO + H2O == Ca(OH)2　　　　二氧化碳可溶于水（产生固体沉淀物）： H2O + CO2==H2CO3　　　　7、澄清石灰水变浑浊的反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O　　　　以上就是小编整理的初中化学方程式汇总，都是经常会出现的化学方程式，同学们在学习化学方程式时要重视课堂学习，不懂的问题要及时提问，课后要多做习题来巩固，结合课本实验来加深记忆。

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　　为了帮助刚刚接触化学的同学更好地学习初三化学，今天小编整理初三化学30条重点小常识，都是重中之重，一定要记好。　　　　初三化学重点小常识　　　　1、检验物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。　　　　2、亚铁离子浅绿色，铁离子黄色，氢氧化铁红褐色絮状沉淀；　　　　3、氢氧化铜蓝色絮状沉淀；　　　　4、氢气火焰淡蓝色；　　　　5、碳酸钠、氢氧化钙白色固体粉末　　　　6、铜离子蓝色；　　　　初三化学重点知识点　　　　1、酸与指示剂反应，遇石蕊变红；　　　　2、酸与某些金属反应，生成盐和氢气；　　　　3、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水；　　　　4、酸与碱反应生成盐和水；　　　　5、酸与盐反应生成新盐和新酸。　　　　6、碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红；　　　　7、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；　　　　8、碱与酸反应，生成盐和水；　　　　9、碱与盐反应，生成新碱和新盐。　　　　10、金属与酸反应生成盐和氢气；　　　　11、金属1与盐反应生成盐和金属2；　　　　12、金属与氧气反应生成金属氧化物。　　　　13、四大基本反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。　　　　14、复分解反应的条件：生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸。　　　　15、空气是多种气体的混合物，其中含量最多的物质是氮气。　　　　16、天然存在最硬的物质是金刚石，可用来切割玻璃。　　　　初三化学实验题小常识　　　　1、如何检验氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后足量稀硝酸，若沉淀（氯化银）不消失，则证明有氯离子　　　　2、如何检验硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀（硫酸钡）不消失，则证明有硫酸根离子。　　　　3、碳酸根离子的检验：加酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子。　　　　4、可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。　　　　5、溶液配制的三步骤：计算、称量、溶解。　　　　6、玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移。　　　　以上小编总结的这初三化学30条重点小常识在解题时出现的可能性很大，建议同学们将初三化学重点小常识记入笔记本并经常拿出来复习。

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　　化学对于很多学生来说都是一个大难题，因为学习时间短又有很多东西要记，所以今天给大家整理了16条化学重点知识，帮助大家有效学习。　　　　16条化学重点知识点　　　　酸的五条通性：　　　　1、酸与指示剂反应，遇石蕊变红；　　　　2、酸与某些金属反应，生成盐和氢气；　　　　3、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水；　　　　4、酸与碱反应生成盐和水；　　　　5、酸与盐反应生成新盐和新酸。　　　　碱的四条通性：　　　　6、碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红；　　　　7、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；　　　　8、碱与酸反应，生成盐和水；　　　　9、碱与盐反应，生成新碱和新盐。　　　　金属的3条化学性质　　　　10、金属与酸反应生成盐和氢气　　　　11、金属与盐反应生成盐和新金属　　　　12、金属与氧气反应生成金属氧化物　　　　四大基本反应类型　　　　13、分解反应：一个变多个；　　　　14、化合反应：多个变一个；　　　　15、置换反应：单质与化合物反应生成新的单质与化合物；　　　　16、复分解反应：两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物。　　　　化学重点知识点汇集　　　　1、如何检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀（氯化银）不消失，则证明有氯离子。　　　　2、如何检验溶液中的硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀（硫酸钡）不消失，则证明有硫酸根离子。　　　　3、常见的颜色与状态：铜离子蓝色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色，碳酸钠白色固体粉末。　　　　这16条化学重点知识是我们学习化学的基础，所以每一个同学都应该认真学习，争取将这16条化学重点知识都掌握好。

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　　空气可以说是和我们最亲密的物质了，那么你对它了解有多少呢？下面小编整理了一份初中化学“空气”、“氧气”知识点详解，一起来学习相关内容。　　　　化学“空气”知识点详解　　　　1、空气是一种混合物，成分有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，以及其它气体和杂质 0.03%。　　　　2、造成空气污染的有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和烟尘，通常来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。　　　　3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫引起）。　　　　4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。　　　　化学 “氧气”知识点详解　　　　1、物理性质：无色无味的气体，密度略大于空气且不易溶于水。　　　　2、化学性质：与非金属（碳、硫、磷）的反应；与金属（镁、铁）的反应；与某些化合物（蜡烛、甲烷）反应产生二氧化碳和水；缓慢的氧化反应（如食物的腐烂）。　　　　3、氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧。　　　　化学“二氧化碳”知识点详解　　　　1、是一种无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水，本身不能燃烧，也不支持燃烧。　　　　2、三态变化：空气中的二氧化碳是气态，二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，固态二氧化碳叫做干冰，可用于人工降水。　　　　3、二氧化碳可以使澄清石灰水边浑浊，常用词来检验二氧化碳的存在。　　　　上文对初中化学“空气”、“氧气”、“二氧化碳”三个知识点进行详细解读，对于这一专题的学习，建议大家可以找一些练习题来加强对初中化学“空气”、“氧气”相关知识点的理解。

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　　化学知识点多且杂，在学习的过程中很难全部记住，那么今天小编就来分享一些化学知识点顺口溜精选，教大家如何快速记忆化学知识点。　　　　化学知识点顺口溜精选　　　　1、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。　　　　2、常见元素的化合价：　　　　一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，　　　　三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，　　　　二四六硫都齐全；三二四五氮都有，　　　　二四六七锰来占，铜汞二价最常见：　　　　氟氯溴碘本是一，特殊情况为正七。　　　　3、化学方程式的写法：　　　　左写反应物，右写生成物；　　　　中间连等号，条件要注清；　　　　写对化学式，式子要配平；　　　　气体和沉淀，箭号标分明。　　　　4、托盘天平使用方法：　　　　左物右码先调零，天平一定要放平；　　　　砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。　　　　5、酒精灯用法：　　　　加热使用酒精灯，不能两灯对点灯；　　　　温度最高在外焰，不向燃灯添酒精；　　　　不加热时盖灯帽，严禁用嘴去吹灯。　　　　快速记忆化学知识点的方法　　　　除了以上这种利用化学考点顺口溜来帮助记忆的方法，我们还可以利用谐音帮助记忆，即对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，便于记忆与运用。　　　　以上就是小编精选的化学知识点顺口溜，初学者可能会觉得化学比较繁杂、零散，难以记忆，这时不妨利用顺口溜和谐音可以使记忆变得不那么枯燥，从而帮助我们快速记忆化学知识点。

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　　初中化学的重点内容还是课本基础知识点，所以小编将必须初中化学重要知识点总结如下，同学们要认真背诵。　　　　初中化学知识点总结　　　　化学知识点内容分布：“身边的化学物质”约占40%，“物质构成的奥秘”约占12%“，物质的化学变化”约占36%，“化学与社会发展”约占12%。有关科学探究能力及化学实验技能融入以上各知识内容之中，约占37%。初中化学的学习着重考查学生对基础知识、基本技能的掌握情况，但覆盖的内容比较全面，着重考查学生运用所学知识解决具体问题的能力，有一些同学可能觉得题目比较难，其实很多解题信息都隐藏在题干中。　　　　初中化学重要知识点总结　　　　1、物理变化和化学变化的区别；　　　　2、分子、原子、元素的概念；　　　　3、化学方程式的正确书写；　　　　4、氧气、氢气、二氧化碳等气体的鉴别；　　　　5、化学实验仪器的选用；　　　　6、化学计算：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算；　　　　7、质量守恒定律；　　　　8、混合物的分离；　　　　9、去除杂质的方法；　　　　10、物质的鉴别　　　　以上就是小编总结的初中化学重要知识点总结，在学习和复习阶段中同学们最好将这些初中化学重要知识点背诵记忆起来，有助于提升化学学习能力。

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　　元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质，今天分享一份初中化学化合价记忆口诀，帮助大家记住这一重点知识。　　　　初中化学化合价知识点　　　　1、定义：元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做元素的化合价。　　　　2、化合价的一般规律：化合价有正价和负价；在化合物中，正、负化合价的代数和为零；有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。　　　　3、表示方法：先写“ +”或“—”，再写化合价的数值，标在元素符号的正上方。　　　　初中化学化合价记忆口诀　　　　1、化合价口诀：　　　　一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。　　　　二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。　　　　氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。　　　　二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。　　　　2、常见根价口诀：　　　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。　　　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。　　　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。　　　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。　　　　常见元素化合价记忆口诀大全　　　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；　　　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；　　　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；　　　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。　　　　化合价是初中化学的主要知识点，在记忆元素化合价时，如果觉得很难记，不妨试试利用初中化学化合价记忆口诀来帮助记忆。

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　　计算题是出自化学中比较重要的知识点，同学们为了更好地学习这个科目，需要提高计算能力。下面进行初中化学计算题的解题技巧总结，同学们要好好学习。　　　　初中化学计算题的解题技巧总结　　　　1、差量法：根据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系，列出比例式然后根据比例式求解。　　　　2、关系法：利用化学反应方程式中的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。方法关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，才能列式求解。　　　　3、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。　　　　4、平均值法：求混合物的可能成分时，可以通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，可以用于选择填空中准确而快捷地选到正确答案。　　　　5、规律法：熟练利用各种化学反应通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量。　　　　6、图解法：小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。　　　　7、巧设数据法：有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要我们假设数据，然后进行计算。假设数据也有技巧，尽量选择任意计算的数据，否则会使计算变得复杂。　　　　初中化学计算题的解题技巧总结　　　　中考化学方程式计算的步骤如下：　　　　1、假设未知量，用 x、y 等字母表示；　　　　2、正确完整地写出相应的化学方程式，带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量；　　　　3、根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；　　　　4、把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面；　　　　5、列比例式、求解；　　　　6、检验答案。要注意反应中的条件，如“充分反应”、“足量”、“过量”等关键性词语。　　　　以上就是小编总结的初中化学计算题的解题技巧，希望可以帮助到大家。在接下来的时间里同学们可以多找一些练习题来加强初中化学计算题解题技巧的掌握。

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　　本文给大家整理了有关初中化学上下册的知识点，希望同学们在顺利完成知识点的复习。下面一起来学习初中化学上下册知识点归纳汇总。　　　　初中化学上下册知识点归纳　　　　1、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。　　　　2、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。　　　　3、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。　　　　4、二氧化碳可以灭火的原因：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。　　　　5、原子最外层的电子数决定元素的化学性质。　　　　6、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡加快物质溶解；温度升高加快物质溶解；选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。　　　　初中化学上下册化学方程式汇总　　　　1、木炭在氧气中燃烧： C+O2= 点燃 =CO2　　　　2、硫在氧气中燃烧： S+O2= 点燃 =SO2　　　　3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2= 点燃 =2MgO　　　　4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2= 点燃 =Fe3O4　　　　5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2= 点燃 =2P2O5　　　　6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= △ =2CuO　　　　7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2= 点燃 =2H2O　　　　8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O2= 点燃 =2CO2　　　　9、碳不充分燃烧： 2C+O2( 不充分 )= 点燃 =2CO　　　　10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO2+C= 高温 =2CO　　　　11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3　　　　12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2 ）： 2KClO3=(MnO2= △ =2KCl+3O2 ↑　　　　14、加热高锰酸钾： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2 ↑　　　　初中化学上下册化学规律归纳　　　　1、金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　　　2、物质燃烧时氧气的浓度不同，生成物和反应程度也不同；物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。　　　　3、气体的收集：气体难溶于水的可用排水法收集；气体密度比空气大的可用向上排空气法收集；气体密度比空气小的可用向下排空气法。　　　　化学的学习很重要的是基础知识，因此在学习的过程中要注意知识点的归纳总结，上面这份出自化学上下册知识点汇总归纳希望同学们能认真看完并理解和掌握。

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　　初中化学有些题目是要求文字表述，这类问题如何简洁完整地用文字表达清楚呢？下面小编整理了一份初中化学文字表述题解题方法和答题技巧，同学们可以了解一下。　　　　初中化学文字表述题方法　　　　化学文字表述题比较重要的是实验部分，常见的知识点如下：　　　　1、判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。　　　　2、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁或玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌。　　　　3、物质的检验、鉴别：　　　　液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论；　　　　固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论；　　　　气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论。　　　　初中化学文字表述题答题技巧　　　　1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：如何提高反应速率、对产率有何影响、对综合生产效益有何影响（从绿色化学方面作答）。　　　　2、对流程理解的问题：滤渣、滤液的主要成分，写出各个反应的化学方程式，如何循环利用与回收利用物质。　　　　因为初中化学文字表述题如果大家的思路不清晰，就很容易陷入误区，因此建议同学们多了解一下初中化学文字表述题解题方法，这样一定程度上会帮助同学们理清思路。

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　　化学方程式是初中化学教学的重点，因此今天小编给大家准备的就是初中化学方程式的归纳和整理，助力大家学习。　　　　初中化学方程式——氧气　　　　1、单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃= 2MgO　　　　2、燃料的利用：甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O　　　　3、氧气的来源：加热高锰酸钾2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑；过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应H2O2 MnO2 = 2H2O+ O2↑　　　　初中化学方程式——碳和碳的氧化物　　　　4、碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃= CO2　　　　5、木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温= 2Cu + CO2↑　　　　6、煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层C + O2 点燃= CO2；煤炉的中层CO2 + C 高温= 2CO；煤炉的上部2CO + O2 点燃= 2CO2　　　　7、二氧化碳的制法：大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　8、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3　　　　初中化学方程式——金属　　　　9、金属与氧气反应：铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　10、金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　　11、金属单质 + 盐（溶液）= 新金属 + 新盐：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　　　　12、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温= 4Fe + 3CO2↑　　　　以上就是小编总结的初中化学方程式，化学方程式是实验的概括和总结，因此在背诵记忆这些化学方程式的时候要结合实验来记忆。

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　　在初中化学冲刺复习阶段，我们可以从初中化学冲刺复习四大要点入手，顺利完成初中化学的复习计划。　　　　初中化学冲刺复习四大要点　　　　1、明确知识点。在开始复习之前要明确知识点，将知识点重温一遍，遇到不会的知识点、存在的疑问一定要逐一理清、弄懂，扫除盲点。　　　　2、抓重点难点。初中化学知识点多且杂，对于重点知识点一定要多花些时间精力来复习，该背的背。在夯实基础的同时，对难点进行突破。　　　　3、查漏补缺。找出自己的薄弱点并通过典型例题和重点习题进行加强和巩固，不断地完善自己的知识架构。　　　　4、掌握解题技巧。做选择题要注意认真审题，抓关键，发现命题人给你挖的坑，非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。　　　　初中化学冲刺复习计划　　　　我们可以用六轮复习法来进行初中化学冲刺复习，即：　　　　第一轮：各单元的基础知识复习；　　　　第二轮：各单元的专题知识复习；　　　　第三轮：知识点的整合；　　　　第四轮：仿真模拟强化复习；　　　　第五轮：强化知识点；　　　　第六轮：重点关注错题和难点。　　　　以上这初中化学冲刺复习四大要点希望引起同学们的重视，在复习过程中出现的问题要及时向老师或同学请教解决，这对我们来说非常重要。

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　　在复习中，很多人会认为化学只学了一年没多少内容，但是要想要实现多科共同进步，化学一定不能落下。那么初中化学复习时有哪些注意事项呢？针对这个问题小编整理了一份初中化学复习攻略，以供大家参考。　　　　初中化学复习攻略　　　　初中化学复习时应以课本为主，以知识点纲要为指导进行复习。复习时应重视以下几点：　　　　1、学会整理、归纳。将课本上相对分散的知识点进行系统化的分类、整理和归纳，构建成知识框架，并在此过程中不断查漏补缺，丰富自己的知识面。　　　　2、重视理解，学会融会贯通。初中化学复习攻略很重要的一点是要学会融会贯通，复习时，对课本中基本概念、定理、公式等要注意理解，只有理解才能帮助记忆，才会融会贯通，应用到题目中。　　　　3、勤动手做实验。化学是注重实践的学科，实验题也是十分重要的部分，因此在有条件的前提下，一定要多动手做做实验，很多问题要亲手做过才能发现。　　　　复习时有哪些注意事项　　　　进行初中化学复习时需要注意的事情首先是要建立知识之间的联系。化学的知识点之间往往都是相互关联的。上述初中化学复习攻略也谈到过，要构建知识框架，将分散的知识梳理出流畅的线索，可以帮助我们学习和记忆。　　　　同时习题练习也是必不可少的。任何一门学科的考查最终还是要落实到做题上，因此我们要学会将知识应用到题目中。要保持好奇求学的心态，多问几个为什么。　　　　初中化学复习攻略已经给大家整理出来了，拿着这份复习攻略，将所讲的要点认认真真落实了，相信大家可以更好地学习化学这个科目。

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　　化学是一门以实验为基础的学科，有文字和表格、图形、数据综合的综合题，下面小编整理了初中化学八大重点知识，希望对大家有帮助。　　　　初中化学八大重点整理　　　　仪器的使用和识别，化学实验简单操作，气体的制备、收集和检验，物质的鉴别，溶液，元素及其和化合物，化学计算，物质构成微粒的计量。　　　　初中化学八大重点分析　　　　1、仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒各自的使用方法、作用、注意事项。　　　　2、化学实验简单操作包括固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用。　　　　3、气体的制备、收集和检验：气体发生装置的构成和组装，气体收集的三种方法；根据气体各自的性质进行检验。　　　　4、物质的鉴别：酸、碱的鉴别；碳酸根的鉴别。　　　　5、溶液：主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。　　　　6、元素及其和化合物，主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，　　　　7、化学计算，主要包括化学式、化合价、溶液、化学方程式、化学实验的计算。　　　　8、物质构成微粒的计量，包括物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算。　　　　以上整理的初中化学八大重点知识非常重要，同学们要认真学习，争取将每个知识点的相关知识点都理解掌握清楚，只要做好了这一点，相信同学们一定能顺利。

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　　学习不仅是知识与能力的较量，同时也是心理素质、考法与技巧的比拼。为了帮助同学们更好地学习，小编将初中生高效复习攻略分享如下。　　初中生高效复习攻略　　当复习备考工作进入关键的冲刺阶段，是努力提升的关键时期，也是能否走好至关重要的最后一步。初中生高效复习攻略需要包含以下几点：扎实的基础知识、适当的解题方法、良好的考试心态，要做好这些才能在解题时发挥最佳水平。　　初中生生高效复习方法　　1、重视基础知识点，以及知识点之间的衔接。掌握单一的知识点对解决综合型题目的实际意义不大，我们要做到的是将大大小小的知识点梳理成一个知识框架，由浅入深地学习，既方便学习记忆，也有助于解题。　　2、重视综合能力的锻炼。大部分题目对综合能力的要求比较高，建议大家多做一些综合题来锻炼的自己对知识点的综合应用能力。对于基础一般的同学不要挑战太高难度的题目，不仅没效果还会打击自信心。　　这份初中生高效复习攻略送给所有学子们。在努力学习的道路上，我们要时刻保持自信心，永远不要对自己失望，相信只要掌握高效的复习方法并付出努力，就一定能够获得胜利。

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　　水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。下面我们来学习蔗糖水解产物。　　　　蔗糖水解产物　　　　蔗糖，是食糖的主要成分，是双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成。因此，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖。　　　　蔗糖水解反应方程式　　　　蔗糖水解是一个化学反应，其反应方程式为：C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）　　　　注：果糖和葡萄糖是同分异构体，两者的分子式均为C6H12O6。　　　　蔗糖的物化性质　　　　1、物理性质：蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，溶于水后不导电。蔗糖还易溶于苯胺、氮苯、乙酸乙酯、乙酸戊酯、熔化的酚、液态氨、酒精与水的混合物及丙酮与水的混合物，但不能溶于汽油、石油、无水酒精、三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳和松节油等有机溶剂。蔗糖属结晶性物质。纯蔗糖晶体的比重为1.5879，蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。　　　　2、化学性质：蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。　　　　以上就是蔗糖的水解产物。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品，例如我们常见的白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖、粗糖（黄糖）等都属于蔗糖。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习氯化钾溶解度。　　　　氯化钾溶解度　　　　0°C：28g　　　　10°C ：31.2g　　　　20°C ：34.2g　　　　30°C ：37.2g　　　　40°C ：40.1g　　　　60°C ：45.8g　　　　70°C ：48.8g　　　　80°C ：51.3g　　　　90°C ：53.9g　　　　100°C ：56.3g　　　　氯化钾溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，硝酸钾的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高、溶解度会不断增大。　　　　氯化钾的基本性状　　　　氯化钾的外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。　　　　化学性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料。　　　　以上就是氯化钾溶解度。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化铝化学式怎么写。　　　　氯化铝化学式　　　　氯化铝是一种无机物，其化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。AlCl3是“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。　　　　氯化铝物化性质　　　　氯化铝是白色结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价　　　　的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。　　　　氯化铝主要用途　　　　1、用作有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等；　　　　2、用于制造农药、有机铝化合物、酞菁系有机颜料用催化剂、乙基苯制造用催化剂；　　　　3、用于金属冶炼、润滑油合成；　　　　4、食品级产品用作膨松剂、清酒等防变色剂及果胶的絮凝剂；　　　　5、用作分析试剂、防腐剂、媒染剂。　　　　以上就是氯化铝化学式的书写。吸入高浓度氯化铝可刺激上呼吸道产生支气管炎，并且对皮肤、粘膜有刺激作用，因此在接触时要做好防护。

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　　化学平衡常数的相关知识点是高中化学非常重要的重难点知识，因此同学们要认真掌握这部分内容。下面我们来学习化学平衡常数的影响因素。　　　　化学平衡常数的定义　　　　化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。　　　　化学平衡常数的影响因素　　　　在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。从经典热力学有关化学反应平衡理论的概述可以看出：化学平衡是反应系统的热力学状态变化的结果和体现，平衡常数与反应体系温度息息相关。　　　　注意一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率（使正、逆反应速率等倍增加，但比例不变），从而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。　　　　以上就是化学平衡常数的影响因素。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。

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　　石蕊是从多种地衣所制得的天然蓝色色素，属于黄酮类化合物中的花色素类衍生物，具有C6-C3-C6结构。下面我们就一起来学习紫色石蕊试液的作用吧。　　　　紫色石蕊试液的作用　　　　紫色石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，多用于帮助判断液体的酸碱性，但无法知道准确pH值。　　　　紫色石蕊试液的变色范围　　　　在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，石蕊的分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化，紫色石蕊试液的变色范围在pH=5.0-8.0之间，具体变色效果如下：　　　　1、在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色；（由于[H+]增大，平衡向左移）　　　　2、在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色；（由于[OH-]增大，平衡右移）　　　　3、在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。　　　　紫色石蕊试液的配制方法　　　　1、在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。　　　　2、试管里注入1/2体积的蒸馏水，通入CO2制成饱和CO2水溶液(H2CO3)，备用。　　　　3、在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色，即成。　　　　以上就是紫色石蕊试液的作用和变色范围。石蕊的分子式为：(C7H7O4N)n，是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。

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　　绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。因此下面小编总结了有关化学平衡状态的定义和特征。　　　　化学平衡状态的定义　　　　化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。　　　　化学平衡状态的本质　　　　反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了一种动态平衡。　　　　化学平衡状态的特征　　　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。　　　　1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。　　　　2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。　　　　3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。　　　　4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。　　　　5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。　　　　6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。　　　　以上就是化学平衡状态的知识点。注意化学平衡是一种动态平衡，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，已达到新的平衡。

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　　氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。虾米我们就一起来学习氢氧化钠变质的化学方程式。　　　　氢氧化钠变质的方程式　　　　氢氧化钠变质的原因是敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠杂质。其化学反应方程式为：2NaOH + CO2==Na2CO3+ H2O　　　　怎样判断氢氧化钠是否变质　　　　通过上面的学习，我们了解到氢氧化钠变质后含有Na2CO3杂质，因此检测是否变质就是检测Na2CO3杂质是否存在。一般用酸来检测氢氧化钠是否变质：取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质；如无气泡产生，说明没有变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　氢氧化钠变质后的处理　　　　对于已经变质的氢氧化钠，去除其中的杂质的方法为：在氢氧化钠溶液中加入过量氢氧化钡，反应原理为Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH+BaCO3↓，然后再加入适量硫酸钠Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH+BaSO4↓，然后过滤掉沉淀，就可以去除杂质　　　　以上就是氢氧化钠变质的化学方程式。碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题更是常考的知识点，因此同学们一定要学好这部分内容。

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　　在实验室中，为了获取纯净的氧气，一般使用高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气。今天小编就带领同学们来学习氯酸钾制氧气的化学方程式和实验装置。　　　　氯酸钾制氧气的化学方程式　　　　氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解生成氯化钾并放出氧气，其化学方程式为：2KClO₃==2KCl+3O₂（反应条件为：二氧化锰作催化器并加热）　　　　氯酸钾制氧气的装置　　　　用氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。实验步骤为：查—装—定—点—收—离—熄。（可方便记忆为：茶庄定点收利息）　　　　1、查----检查装置的气密性　　　　2、装----装药品　　　　3、定----把试管固定到铁架台上　　　　4、点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)　　　　5、收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）　　　　6、离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）　　　　7、熄----熄灭酒精灯　　　　以上就是氯酸钾制氧气的化学方程式和实验装置。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化锌化学式怎么写。　　　　氯化锌化学式　　　　氯化锌是一种无机盐，它的化学式为：ZnCl2。　　　　氯化锌的物化性质　　　　氯化锌易溶于水，是固体盐中溶解度最大的，其原因是溶于水形成配酸H[ZnCl2(OH)]。溶于甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚，不溶于液氨。潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解。具有溶解金属氧化物和纤维素的特性。熔融氯化锌有很好的导电性能。灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌有腐蚀性，有毒。氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸----羟基二氯合锌酸 而具有显著的酸性，它能溶解金属氧化物，在焊接金属时用氯化锌浓溶液清除金属表面上的氧化物就是根据这一性质。　　　　氯化锌的主要用途　　　　工业上氯化锌的应用范围极广：　　　　无机工业作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。　　　　有机工业用作聚丙烯腈的溶剂，有机合成的接触剂、脱水剂．缩合剂、去臭剂。　　　　石油工业用作净化剂。　　　　染料工业用作冰染染料显色盐的稳定剂，也用于活性染料、阳离子染料的生产。　　　　橡胶工业用作硫化促进剂zPC的辅助材料。　　　　印染工业用作媒染剂、丝光剂、增重剂。电镀工业用作铵盐镀锌的锌离子添加剂。　　　　颜料工业用作白色颜料原料。　　　　冶金工业用于生产铝合金和处理金属表面。　　　　以上就是氯化锌化学式的书写。氯化锌毒性很强，能剧烈刺激及烧灼皮肤和粘膜，可能接触其粉尘时，应该佩带防毒面具。必要时佩带自给式呼吸器。

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　　初中的氧化物就包括金属氧化物和非金属氧化物两类，今天我们要学习的内容就是非金属氧化物的化学性质。　　　　非金属氧化物是什么　　　　氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。也就是说非金属氧化物是指仅由一种非金属元素和氧元素组成，如水（H2O）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2)、五氧化二磷（P2O5)等。非金属氧化物我们的生活中普遍存在，时时刻刻影响着我们。　　　　非金属氧化物的化学性质　　　　酸性氧化物能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但并不能说所有非金属氧化物都是酸性氧化物，例如H2O、CO、NO等则不是酸性氧化物，它们的性质和酸性氧化物不同。酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物却是金属氧化物。　　　　以上就是非金属氧化物的化学性质。氧化物的分类方法有很多，例如按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似的氧化物九类。另外还有很多复杂的氧化物。

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　　氨气可溶于水、乙醇和乙醚，当氨气溶于水时氨气和水会发生化学反应。下面我们就来学习氨气和水反应的化学方程式吧。　　　　氨气和水反应的反应式　　　　氨气和水发生化学反应的反应方程式为：NH3 + H2O==可逆==NH3·H2O，该反应是一个可逆反应，注意用可逆符号。　　　　氨气的分子结构　　　　氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。　　　　氨气的物化性质　　　　氨气是一种无机物，其化学式为NH3，分子量为17.031，常态下为无色、有强烈的刺激气味的气体。易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。可由氮和氢直接合成而制得。　　　　以上就是氨气和水反应的化学方程式。氨气可用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等，但要注意氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀以至死亡，因此在使用过程中要多注意安全，保护好自己。

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　　氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料之一，在我国的消耗使用量巨大。下面我们来了解实验室制氨气的方法和化学方程式。　　　　实验室制氨气的常用方法　　　　实验室制氨气最常用的方法就是加热固体铵盐和碱的混合物，其发生的化学反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验装置设置如下：　　　　1、反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。　　　　2、收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。　　　　3、尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。　　　　实验室制氨气的快速方法　　　　浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。这种方法一般用于实验室快速制氨气。化学反应的方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O。实验装置设置如下：　　　　1、反应装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。　　　　2、除杂装置：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。　　　　以上就是实验室制氨气的两种方法。氨气的检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

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　　乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。下面我们就来学习乙酸乙酯水解的化学方程式。　　　　乙酸乙酯的化学式　　　　乙酸乙酯的化学式是C4H8O2，分子量为88.11，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。　　　　乙酸乙酯水解方程式　　　　乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应，但反应有所不同。乙酸乙酯在酸性和碱性环境水解的化学方程式为：　　　　1、酸性水CH3COOC2H5+H2O==（可逆）CH3COOH+C2H5OH（条件是强酸溶液、加热）　　　　2、碱性水CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH（条件是加热，不可逆）　　　　乙酸乙酯的物化性质　　　　乙酸乙酯能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。　　　　以上就是乙酸乙酯水解的化学方程式。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硫酸镁化学式怎么写。　　　　硫酸镁的化学式　　　　硫酸镁，是一种含镁的化合物，其化学式为：MgSO4。　　　　硫酸镁的理化性质　　　　硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂，为无色或白色晶体或粉末，无臭、味苦，有潮解性。易溶于水，微溶于乙醇、甘油、乙醚，不溶于丙酮。硫酸镁有两种：无水硫酸镁易吸水，七水硫酸镁易脱水。有低毒，可能引起引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。　　　　硫酸镁的主要用途　　　　1、建材：硫酸镁溶于水后可与轻烧粉反应形成硫氧镁水泥。　　　　2、医药：硫酸镁可抑制中枢神经系统，松弛骨骼肌，具有镇静、抗痉挛以及减低颅内压等作用。常用于治疗惊厥、子痫、尿毒症、破伤风及高血压脑病等。　　　　3、工业：用于制革、炸药、肥料、造纸、瓷器、印染料、铅酸蓄电池等工业。硫酸镁和其他钾、钙、氨基酸盐、硅酸盐等矿物质一样，可以用作浴盐。　　　　4、农业：在农业和园艺，硫酸镁是用来改良缺镁的土壤，饲料级硫酸镁作为饲料加工中镁的补充剂。　　　　以上就是硫酸镁化学式的书写。生物体内都含有一定量的硫酸镁，缺镁，会导致物质代谢和神经功能紊乱，供给失调，影响生长发育，甚至导致死亡。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解红磷的化学式怎么写。　　　　红磷的化学式　　　　红磷又名赤磷，其化学式是P。　　　　红磷的物化性质　　　　红磷是一种紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性。分子量为123.89，相对密度为2.34，熔点590℃。不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷的化学活动性比白磷差，难与氧反应，以还原性为主。　　　　红磷的主要用途　　　　红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，也可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。同时也是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。用于有机合成。　　　　以上就是红磷的化学式。磷有黄磷和红磷之分。农药生产上采用黄磷，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解丁烷的化学式怎么写。　　　　丁烷的化学式　　　　丁烷是一种有机化合物，其化学式为：C4H10，一般有丁烷和异丁烷两种结构，其中正丁烷的结构结构简式为：CH3CH2CH2CH3；异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3。　　　　丁烷的物化性质　　　　丁烷在常温常压下是一种易燃，无色，容易被液化的气体，与空气形成爆炸混合物。遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与氧化剂接触猛烈反应。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。　　　　丁烷的主要用途　　　　丁烷气用途： 本品除直接用作燃料和冷冻剂之外，大量用于制取多种有机合成原料，如经脱氢可制丁烯和丁二烯;经异构化可制异丁烷;经催化氧化可制顺丁烯二酸酐、醋酸等；经卤化可制卤代丁烷；经硝化可制硝基丁烷；在高温下催化可制二硫化碳;经水蒸汽转化可以制取氢气。此外，丁烷还可做马达燃料掺和物以控制挥发分；也可做重油精制脱沥青剂;油井中蜡沉淀溶剂；用于二次石油回收的流溢剂；树脂发泡剂；海水转化为新鲜水的致冷剂，以及烯烃齐格勒聚合溶剂等。　　　　以上就是丁烷的化学式。要注意的是，丁烷气是一种易燃压缩气体。因此，工作人员在包装和储运上都要特别的注意。

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　　质量分数公式就是用于计算质量分数的公式。接下来我们来学习质量分数公式。　　　　质量分数公式是什么　　　　质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数，因此质量分数公式为：质量分数=某种成分的质量/总物质质量*100%。例如：在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数；在混合物中某种成分的质量分数；在化学式中某种元素的质量分数等。　　　　质量分数公式的注意事项　　　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。应该注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。　　　　2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系：相同溶质的浓溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液。　　　　3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系：溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。　　　　以上就是关于质量分数公式的基本内容。在使用质量分数公式进行计算时，要注意各个数值单位的统一，以及最后的结果一般用百分数表示。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解大理石化学式怎么写。　　　　大理石的化学式　　　　大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO₃。大理岩原指产于云南省大理的白色带有黑色花纹的石灰岩，剖面可以形成一幅天然的水墨山水画，古代常选取具有成型的花纹的大理石用来制作画屏或镶嵌画。后来大理石这个名称逐渐发展成称呼一切有各种颜色花纹的，用来做建筑装饰材料的石灰岩。　　　　大理石的主要构成　　　　大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩，地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的变化的过程。质的变化是指原来岩石的结构、构造和矿物成分的改变，经过质变形成的新的岩石类型称为变质岩。大理石主要由方解石、石灰石、蛇纹石和白云石组成，其主要成分以碳酸钙为主，约占50%以上。其他还有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等。大理石一般性质比较软，这是相对于花岗石而言的。　　　　以上就是大理石化学式的基本信息。因为碳酸钙（CaCO₃）容易与酸碱性的物质发生化学反应，所以在大理石的日常养护中，需避免酸碱性物质的侵蚀，清洁剂要选择中性的。

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　　胃酸分泌过多是胃肠疾病的常见症状之一。正常下胃液分泌维持一定的量，分泌过多就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。下面我们来学习治疗胃酸过多的原理。　　　　治疗胃酸过多的物质　　　　通常的药物当中的主要成份是氢氧化铝，也有一部分是碳酸氢钠，但是肯定不会有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应过于剧烈，对人身体伤害很大，所以一般的成分是碳酸氢钠或者氢氧化铝。　　　　治疗胃酸过多的原理　　　　胃酸的主要成分是盐酸（HCL），治疗胃酸过多的原理就是要把多余的胃酸反应掉，因此治疗胃酸的药物中通常含有碱性物质。　　　　1、可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，它的化学反应为酸碱中和的反应。氢氧化铝治疗胃酸过多的原因是利用氢氧化铝的碱性，而且氢氧化铝是弱碱，不会对身体造成很大的损伤，它本身又是胶体能够在胃粘膜上形成一层保护膜。　　　　2、碳酸氢钠可以和HCl反应，生成对人体无害的氯化钠（食盐主要成分）、水和二氧化碳。其反应的化学方程式为：HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑+ H2O　　　　以上就是治疗胃酸过多的化学原理。胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定的范围内，否则影响正常的消化。

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　　硝酸钾是一种无机物，俗称火硝或土硝，其化学式为KNO3，是钾的一种硝酸盐。硝酸钾易溶于水，下面我们来学习硝酸钾溶于水是吸热还是放热？　　　　硝酸钾溶于水吸热　　　　硝酸钾溶于水是吸热过程。硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。　　　　物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。　　　　硝酸钾的物化性质　　　　硝酸钾为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。相对密度为2.019（16°C），熔点为334°C，易溶于水，溶解度随温度升高而迅速增大。能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。　　　　硝酸钾的主要用途　　　　1、用作分析试剂和氧化剂，也用于钾盐的合成和配制炸药。　　　　2、在食品工业用作发色剂，护色剂，抗微生物剂，防腐剂。　　　　3、是制造黑色火药，如矿山火药、引火线、爆竹等的原料。　　　　4、硝酸钾也是中国允许使用的发色剂。　　　　5、用于制造烟火、火柴、陶瓷釉药、肥料等。　　　　6、工业硝酸钾还广泛应用于强化玻璃制作工艺。　　　　以上就是硝酸钾溶于水相关的知识点。硝酸钾是一种无氯氮钾复肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收，无化学物质残留。

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　　氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物，受热易分解。下面我们就来学习氢氧化铝加热分解的化学方程式。　　　　氢氧化铝加热的方程式　　　　氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，其反应的化学方程式为2Al(OH)3===Al2O3+3H2O。（条件为加热）　　　　氢氧化铝的物化性质　　　　氢氧化铝外观与性状为白色非晶形的粉末，熔点为300℃，应在通风、低温、干燥的库房储存。氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。　　　　氢氧化铝的主要用途　　　　氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。　　　　以上就是氢氧化铝加热分解的化学方程式。氢氧化铝还可用于治疗胃酸过多，因但氢氧化铝能妨碍磷的吸收，故不宜长期大剂量使用。若需长期服用，应在饮食中酌加磷酸盐。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解二氧化碳化学式怎么写。　　　　二氧化碳的化学式　　　　二氧化碳是一种碳氧化合物，其化学式为CO2，分子量为44.0095。　　　　二氧化碳的物化性质　　　　二氧化碳在常温常压下是一种无色无味的气体，能溶于水和烃类等多数有机溶剂，通常1体积水中能溶解1体积的CO2。二氧化碳气体在空气中的含量约为0.04%，密度比空气大。在低温下，二氧化碳气体可以被液化为无色的液体，也可凝固成雪状的固体，俗称“干冰”。二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。　　　　二氧化碳的主要用途　　　　1、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂等。　　　　2、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工等。　　　　3、液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。　　　　以上就是二氧化碳化学式的书写。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸铵化学式怎么写。　　　　硝酸铵的化学式　　　　硝酸铵是一种铵盐，其化学式为：NH₄NO₃。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，极易溶于水，并且溶于水时会吸收大量的热量。还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。　　　　硝酸铵的化学性质　　　　硝酸铵与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，在空气中易吸湿结块。纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。　　　　硝酸铵的主要用途　　　　硝酸铵主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。　　　　以上就是硝酸铵化学式的书写。掌握了硝酸铵的使用规律之后，一些国家如法国、苏联、罗马尼亚、美国和英国，允许硝酸铵直接用作肥料，但对产品的安全使用制定了标准。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化银化学式怎么写。　　　　氯化银化学式　　　　氯化银是一种无机物，其化学式为：AgCl，分子量为143.32。　　　　氯化银的物化性质　　　　氯化银外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。　　　　1、AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag　　　　2、硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl　　　　氯化银的主要用途　　　　1、照相。在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。　　　　2、电极。氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。　　　　以上就是氯化银化学式的书写。银最外层有一个电子，氯最外层有七个电子，银失去一个电子达到稳定结构，氯得到一个电子达到稳定结构，所以一个氯和一个银结合正达到稳定结构，所以化学式是AgCl。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解胆矾的化学式怎么写。　　　　胆矾的化学式　　　　胆矾一般是指五水硫酸铜，其化学式为CuSO4·5H2O。五水硫酸铜是一种无机化合物，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。　　　　胆矾的基本性质　　　　五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，称作一水硫酸铜，200℃时失去全部结晶水而成无水物。也可在浓硫酸的作用下失去五个结晶水。无水物也易吸水转变为水合硫酸铜。吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。　　　　胆矾的主要用途　　　　胆矾具有催吐，祛腐，解毒，治风痰壅塞、喉痹、癫痫、牙疳、口疮、烂弦风眼、痔疮功效但有一定的副作用。主要中毒表现为：恶心、呕吐、流涎、头痛、头晕、口中有特殊金属味，舌苔、牙齿、牙龈可被染为蓝色，腹痛、腹泻、呕吐物和排泄物也呈蓝色，黄疸、小便带血、心动过速、心律失常、面色苍白、肝区疼痛、血细胞减少，血压下降、虚脱、昏迷不醒、呼吸困难等。　　　　以上就是胆矾化学式的书写。从胆矾的化学式上看，胆矾是纯净物，同时也是化合物，不是混合物。

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　　食用油和水是我们日常生活中常见、常用的物质，同学们有没有想过食用油的密度大还是水的密度大呢？想知道的同学就一起来学习吧。　　　　食用油的密度　　　　食用油密度在0.92克/立方厘米～0.9克/立方厘米，食用油也称为“食油”，是指在制作食品过程中使用的动物或者植物油脂，常温下为液态。由于原料来源、加工工艺以及品质等原因，常见的食用油多为植物油脂。　　　　饮用水的密度　　　　饮用水的密度近似等于1g/cm3，1g/ml，1000g/L，1000kg/m3，水是由氢和氧这两种元素组成的，没有毒可以饮用，正常情况下常温常压表现出来的无色无味的透明液体。　　　　食用油和水的密度比较　　　　根据上文的数据可以看出水的密度比食用油的密度更大。在日常生活中，比如喝汤时会发现油浮在水的上方，这个现象也可表明水的密度比油大。生活中常见的油的密度都小于水，例如：　　　　1、油脂的密度一般在0.91g/ml-0.93g/ml之间。　　　　2、煤油0.8g/cm^3　　　　3、植物油0.9g/cm^3　　　　4、汽油0.71g/cm^3　　　　5、食用油大致在0.92g／cm^3～0.93g/cm^3　　　　6、柴油的密度是:0.84g/cm^3　　　　7、汽油的密度是:0.70g/cm^3　　　　以上就是食用油的密度以及水的密度。根据确切的数据来看，水和食用油比较是水的密度更大，一般来说密度大的液体在密度小的液体的下方。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化铵化学式怎么写。　　　　氯化铵化学式　　　　氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，其化学式为：NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。　　　　氯化铵的化学性质　　　　1、氯化铵的水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。　　　　2、受热易分解，该反应的化学方程式为：NH4Cl====NH3↑+HCl↑此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。　　　　3、与硫酸反应：NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑　　　　氯化铵的主要用途　　　　氯化铵含氮24%〜26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。　　　　以上就是氯化铵化学式的书写。氯化铵对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。

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　　乙醇是一种有机化合物，也就是我们俗称的酒精，其分子式为：C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。下面我们来学习乙醇催化氧化的方程式。　　　　乙醇催化氧化的化学方程式　　　　乙醇催化氧化先后进行的化学反应有：　　　　2Cu+O2→2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，　　　　其总方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O。　　　　乙醇催化氧化的现象　　　　按照实验装置图将仪器、药品装好后，将仪器固定在铁架台上。旋转调压器旋钮，给电炉丝通电，并使电炉丝保持红热状态，加热长颈漏斗的颈端内的细铜丝。当细铜丝红热时，迅速用手不断挤压鼓气球，使空气源源不断地携带着乙醇蒸汽通过红热的细铜丝。把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。　　　　乙醇催化氧化的注意事项　　　　1、如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。　　　　2、实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。　　　　3、铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用，所以铜丝表面被加热变为黑色时，要趁热立即插入乙醇中，并且要反复多次，现象才明显，才能达到较好的效果。　　　　以上就是乙醇催化氧化的化学反应方程式。氧化反应是自然界中普遍存在的一种反应类型，醇类物质氧化一般都会生成醛。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化镁化学式怎么写。　　　　氧化镁的化学式　　　　氧化镁是一种无机物，是镁的氧化物，其化学式为：MgO。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。　　　　氧化镁的物化性质　　　　氧化镁在常温下为一种白色固体，呈白色或灰白色粉末，无臭、无味、无毒。熔点为2852℃，沸点为3600℃，密度为3.58g/cm3（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中溶解度为0.00062 g/100 mL (0 °C)、0.0086 g/100 mL (30 °C)。氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3。溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性。不溶于乙醇。　　　　氧化镁的主要用途　　　　氧化镁国内年产量在1200万吨左右。 系测定煤中的硫和黄铁矿及钢中的硫和砷。用作白色颜料的标准。轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩锅和耐火砖的原料。也用作磨光剂粘合剂和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂。与氯化镁等溶液混合后，可制成氧化镁水调。　　　　以上就是氧化镁化学式的书写。氧化镁是金属镁在氧气中燃烧的产物，中国主要采用以菱镁矿、白云石、卤水或卤块为原料来制备。

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　　锈通常指金属表面所产生的氧化物，铁置于潮湿的空气中氧化后会生成红褐色铁锈，那么有同学知道铁锈是什么物质吗？下面我们就来学习铁锈的化学式吧。　　　　铁锈的化学式　　　　铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，也可以写作Fe2O3·XH2O。铁锈是由于铁在潮湿的空气中缓慢氧化所得，其化学反应方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3。　　　　除铁锈的化学方程式　　　　铁锈外观为有金属光泽的红棕色粉末，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，利用这一方法可以将铁表面的红褐色铁锈去除，将长了铁锈的铁制品泡在稀盐酸中，表面的红褐色铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。用盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O。　　　　铁锈的主要用途　　　　1、用作磁性材料：磁性氧化铁在无线电通讯、广播电视、自动控制、宇宙航行、雷达导航、测量仪表、计算机、印刷、家用电器以及生物医学领域均得到了广泛应用。　　　　2、颜料领域：氧化铁作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，是较好的环保涂料。　　　　3、催化领域：氧化铁是一种很好的催化剂，以其作为固体燃烧剂的催化剂可使燃烧速度较普通燃烧剂的燃烧速度提高 1~10 倍。　　　　4、生物医学及其它领域：纳米氧化铁在药用胶囊、药物合成、生物医学技术等领域发挥着重要的作用。　　　　以上就是铁锈的化学式的书写。一般涉及铁生锈的问题，在初中会出怎么除铁锈，并且写出方程式这样的题，或者是探究铁生锈的条件的实验题；在高中可能涉及电化学腐蚀，即铁生锈的原理。

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　　碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，是一种白色结晶性粉末，受热易分解，接下来我们就一起来学习碳酸氢钠加热分解的化学方程式吧。　　　　碳酸氢钠加热分解的反应式　　　　在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳。碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，加热至270℃完全分解。碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　　　碳酸氢钠加热分解的应用　　　　碳酸氢钠加热会产生二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，同时也是是汽水饮料中二氧化碳的发生剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。钠离子为人体正常需要，一般认为无毒。但过量摄入，可能会造成碱中毒，损害肝脏，且可诱发高血压。　　　　碳酸氢钠的物化性质　　　　碳酸氢钠是一种无机盐，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。无臭，味碱，易溶于水。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳　　　　以上就是碳酸氢钠加热分解的化学方程式。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，其水溶液常温中性质稳定，受热易分解。

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　　可燃冰是20世纪科学考察中发现的一种新的矿产资源，今天就让我们一起来了解一下可燃冰是什么物质吧。　　　　可燃冰是什么　　　　可燃冰，即天然气水合物，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”，其实是一个固态块状物。天然气水合物在自然界广泛分布在大陆永久冻土、岛屿的斜坡地带、活动和被动大陆边缘的隆起处、极地大陆架以及海洋和一些内陆湖的深水环境。　　　　可燃冰的化学式　　　　天然气水合物它可用mCH4·nH2O来表示，m代表水合物中的气体分子，n为水合指数（也就是水分子数）。组成天然气的成分如CH4、C2H6、C3H8、C4H10等同系物以及CO2、N2、H2S等可形成单种或多种天然气水合物。形成天然气水合物的主要气体为甲烷，对甲烷分子含量超过99%的天然气水合物通常称为甲烷水合物。　　　　可燃冰的主要用途　　　　可燃冰的成分与人们平时所使用的天然气成分相近，但更为纯净，开采时只需将固体的“天然气水合物”升温减压就可释放出大量的甲烷气体。在标准状况下，一单位体积的气水合物分解最多可产生164单位体积的甲烷气体，因而其是一种重要的潜在未来资源。　　　　上文中小编解释了可燃冰是什么物质，可燃冰主要储存于海底或寒冷地区的永久冻土带，比较难以寻找和勘探。迄今为止，全球至少有30多个国家和地区在进行可燃冰的研究。

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　　蔗糖大家都知道，是我们食用的白砂糖的主要成分，在植物界中的许多植物都存在蔗糖的成份。今天我们就一起来学习蔗糖的化学式。　　　　蔗糖的化学式　　　　蔗糖是双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，其化学式为：C12H22O11，结构简式为：OC1C(OC(CO)C(O)C1O)OC2(CO)OC(CO)C(O)C2O。　　　　蔗糖的物化性质　　　　蔗糖有甜味，无气味，易溶于水和甘油，微溶于醇。有旋光性，但无变旋光作用。蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶、花、茎、种子及果实中。在甘蔗、甜菜及槭树汁中含量尤为丰富。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品。分为白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖、粗糖（黄糖） 等多种不同的糖类。蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。　　　　蔗糖的制备方法　　　　蔗糖的主要原料是我们熟悉的甘蔗，还有甜菜，将他们压碎以后，收集到的糖汁，经过过滤后再处理，将其中有杂质去除以后，再经过一系列的处理结晶以后就成为了蔗糖。蔗糖一般人都可以食用，不过对于糖尿病患者来说最好还是不要吃蔗糖比较好，儿童也不能多吃，否则蔗糖吃多了容易出现蛀牙。　　　　以上就是蔗糖的化学式。蔗糖在人体消化系统内经过消化液分解成为果糖和葡萄糖，经过小肠吸收，然后为人类的日常活动提供充足的能量。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铁化学式怎么写。　　　　氧化铁的化学式　　　　氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，其中铁元素为+3价。　　　　+2表示亚铁，如氧化亚铁 FeO、氯化亚铁FeCl2；+3价铁读作铁，如氧化铁 Fe2O3、氯化铁FeCl3。　　　　氧化铁的理化性质　　　　氧化铁是铁锈的主要成分，是铁的一种常见氧化物，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解），不溶于水，在大气和日光中稳定。氧化铁具有碱性氧化物的性质，同时也具有氧化性。　　　　氧化铁的主要用途　　　　1、氧化铁可以用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是一种无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。　　　　2、氧化铁还可以用做橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革等的着色剂和填充。　　　　3、氧化铁还可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源等。　　　　4、氧化铁还可以作为各类药片、药丸的外衣糖衣着色的磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等。　　　　以上就是氧化铁化学式的书写。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼。铁的氧化物主要有三种：氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。

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　　硝酸铵是一种铵盐，其化学式为：NH₄NO₃，极易溶于水，并且溶于水时会伴随着温度的变化。那么，硝酸铵溶于水是放热还是吸热呢？　　　　硝酸铵溶于水放热还是吸热　　　　硝酸铵溶于水是吸热的。硝酸铵易吸湿结块，溶解时吸收大量热。　　　　物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。铵离子水解，一个n—h键断开，形成nh3，因此整个过程是吸热的。　　　　硝酸铵的物化性质　　　　硝酸铵在常温常态下是一种无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。硝酸铵与碱反应有氨气生成，且吸收热量。硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。　　　　在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3　　　　在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O　　　　在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O　　　　在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O　　　　通过上面的学习，我们了解到硝酸铵溶于水时吸收大量的热量。所有的铵盐，溶于水都是吸热的，液体温度降低，所以不只是硝酸铵，像氯化铵，溶于水都是吸热的。

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　　葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。下面我们就来学习葡萄糖结构式的书写方法。　　　　葡萄糖结构式　　　　葡萄糖结构简式为：CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH₂OH（CHOH）₄CHO。　　　　由于葡萄糖在生物体中的重要地位，了解其化学组成和结构成为19世纪有机化学的重要课题。 1892年德国化学家费歇尔确定了葡萄糖的链状结构及其立体异构体，并由于其在立体化学的巨大成就，获得1902年诺贝尔化学奖。　　　　葡萄糖的物化性质　　　　纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32 mol ATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。　　　　以上就是葡萄糖结构式的书写。葡萄糖广泛分布在生物体中，为生命体例如动物、植物等的日程活动提供能量来源，是一种极为重要的物质。

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　　甲烷是一种最简单的有机化合物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，分子式是CH₄，分子量为16.043。　　　　甲烷溶于水吗　　　　甲烷极难溶于水，这是它的特殊性质。　　　　甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。　　　　甲烷气体的收集方法　　　　甲烷的收集方法一般有以下两种：　　　　1、由于甲烷的密度比空气小，因此可以用向下排空气法来收集甲烷气体。　　　　2、用排水法，这个方法适合收集甲烷气体，因为甲烷难溶于水。　　　　甲烷燃烧的主要用途　　　　甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。除作燃料外，甲烷还可用于合成氨、尿素和炭黑等物质。　　　　上面小编回答了甲烷溶于水吗的问题。甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铜化学式怎么写。　　　　氧化铜的化学式　　　　氧化铜的化学式是CuO，是一种铜的氧化产物，其中铜是正2价，氧是负2价。在自然情况下，铜一般不会被空气氧化成氧化铜，但是如果在空气中遇到加热，则会与氧气反应生成黑色的氧化铜。　　　　氧化铜的物化性质　　　　氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，稍有吸水性。相对分子质量为79.545，密度为6.3-6.9 g/cm3，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。在常温下可以与二氧化碳，水等混合反应，生成碱式碳酸铜。总而言之，铜的化学性质相对比较稳定，不易被氧化。　　　　氧化铜的主要用途　　　　1、化学方面：作氧化剂；气体分析中测定碳；作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。　　　　2、工业方面：用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂，人造丝制造工业及油脂的脱硫剂，其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。在磁性材料生产中用作镍锌铁氧体及热敏元件的原料。　　　　3、其他：制造烟火、触媒、及电镀行业。　　　　以上就是氧化铜化学式的书写。氧化铜一般储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与还原剂 、碱金属 、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

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　　随着各种能源的减少和环境污染的治理，更为环保的燃料电池走进了人们的生活。接下来我们要学习的是氢氧燃料电池的电极反应式。　　　　氢氧燃料电池的电极反应式　　　　氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。　　　　电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：　　　　1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）　　　　负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；　　　　正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－　　　　2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）　　　　负极的电极反应式为：2H2＋4e-＝4H＋；　　　　正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。　　　　3、电解质是NACl溶液（中性电解质）　　　　负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；　　　　正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－　　　　氢氧燃料电池的工作原理　　　　氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一反应过程就能连续进行。　　　　以上就是氢氧燃料电池的电极反应式。氢氧燃料电池的产物是水，清洁又环保，作为极具发展前途的新动力电源，氢氧燃料电池的应用领域是多方面的。

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　　我们在生活中经常用到的双氧水其实就是过氧化氢的水溶液，过氧化氢溶液接触伤口后，可能会有出现泡沫的现象。今天我们要学习的就是过氧化氢分解的反应方程式。　　　　过氧化氢分解的方程式　　　　纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。其化学方程式为：2HO==2HO+O（等号上写催化剂：MnO2）　　　　过氧化氢分解吸热吗　　　　一般来说，大部分的分解反应都属于吸热反应，但也有例外，比如过氧化氢的分解反应就是放热反应。过氧化氢分解生成的水和氧气是稳定的物质，他们具有低能量（低能稳定），而相比之下过氧化氢不太稳定，具有高能，所以分解时把能量放出了。　　　　过氧化氢的用途　　　　过氧化氢主要是用于在化学工业上制造过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、过氧化硫脲的原料，生产明胶时过氧化氢也可以起到氧化漂白作用，过氧化氢还可以用于丝、人造丝、棉、毛、象牙、贝壳、油脂、纸浆等的漂白剂，生产金属盐类或其他化合物时除铁及其他重金属。过氧化氢在医药上可以用作杀菌剂、消毒剂，酿造用防腐剂等。　　　　以上就是过氧化氢分解的化学反应方程式。值得注意的是，高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀性。吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解双氧水的化学式怎么书写。　　　　双氧水的化学式　　　　双氧水即过氧化氢的水溶液，化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。　　　　双氧水的物化性质　　　　过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂；同时还具有还原性，和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀，通常说的双氧水浓度为3%，且只可用于伤口或物体表面消毒。　　　　双氧水的用途　　　　1、双氧水具有消毒、杀菌、止血的作用，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。　　　　2、日常生活中可用于处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道即可。　　　　3、化学工业中用双氧水作为原料或氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。　　　　以上就是双氧水化学式的书写。虽然双氧水能够分解成水(H2O)和氧气(O2)，但并不是双氧水中“含有高浓度氧气”。

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　　甲烷是自然界中最简单的有机化合物，也是一种天然的清洁燃料。今天我们要学习的是甲烷燃烧的现象及化学方程式。　　　　甲烷燃烧现象　　　　点燃纯净的甲烷，在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。　　　　甲烷燃烧的化学方程式　　　　甲烷最基本的氧化反应就是燃烧，其化学方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O　　　　甲烷燃烧的应用　　　　甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。除作燃料外，甲烷还可用于合成氨、尿素和炭黑等物质。　　　　以上就是甲烷燃烧现象和化学方程式。甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。

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　　在初中化学课程当中，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点，也是中考化学考察的核心知识点。下面我们就来学习酸碱中和反应的实质。　　　　酸碱中和反应的实质　　　　中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。　　　　酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。　　　　酸碱中和反应的中和热　　　　中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。　　　　多元酸的中和反应通常热效应是递减的。例如，H3PO4与NaOH中和，加入1摩尔碱的中和热为-64.86kJ，加入第二个1摩尔的碱的中和热为-56.85kJ，加人第三个1摩尔的碱的中和热则为-2.0gkJ。　　　　以上就是酸碱中和反应的常见考点。在实际生产应用中，人们常用酸碱中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习硫酸钠的溶解度。　　　　硫酸钠溶解度　　　　硫酸钠极易溶于水，其在水中的溶解度为：　　　　0℃：4.9；　　　　10℃：9.1；　　　　20℃：19.5；　　　　30℃：40.8；　　　　40℃：48.8；　　　　50℃：46.2；　　　　60℃：45.3；　　　　70℃：44.3；　　　　80℃：43.7；　　　　90℃：42.7；　　　　100℃：42.5。　　　　硫酸钠溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，硝酸钾的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高，硫酸钠的溶解度先是增大然后又减小了。　　　　硫酸钠的物化性质　　　　硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。　　　　以上就是硫酸钠的溶解度。值得注意的是，硫酸钠的溶解度并非是一成不变的，因此我们在解决溶解度相关的问题时，要格外留意温度这一条件。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解碳酸钙的化学式应该怎么写。　　　　碳酸钙化学式　　　　碳酸钙是一种无机化合物，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，其化学式为：CaCO₃，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。　　　　碳酸钙的物化性质　　　　碳酸钙是一种无机化合物，在常态下呈白色固体状，无味、无臭，有无定形和结晶两种形态。高温下容易分解，在825～896.6℃分解为氧化钙和二氧化碳。碳酸钙呈碱性，基本上不溶于水和醇，遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。可与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。　　　　碳酸钙的主要用途　　　　在实验室常用碳酸钙来制取二氧化碳，还可以用来检定和测定有机化合反应中的卤素。在食品工业中可作为添加剂使用，也常用于建筑业和造纸行业。　　　　以上就是碳酸钙化学式的书写方法。工业用碳酸钙主要是来源是由矿场或采石场用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。

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　　乙烯是最简单的烯烃，分子式C₂H₄ ，制取乙烯的方法有很多，下面我们来学习实验室制乙烯的方法和化学反应方程式。　　　　实验室制乙烯的化学方程式　　　　实验室中一般是用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。反应的化学方程式：CH3CH2OH --(浓硫酸,170℃)-->CH2=CH2↑ + H2O　　　　实验室制乙烯的反应现象　　　　混合溶液变黑，生成无色液体，该气体能使酸性的高猛酸钾溶液和溴水褪色。从制取乙烯的实验中我们观察出，乙醇在浓硫酸的催化下，溶液会变黑，把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失， 乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的二溴乙烷液体。　　　　实验室制乙烯的注意事项　　　　1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。　　　　2、浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。　　　　3、温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。　　　　4、制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。　　　　以上就是实验室制乙烯的方法。用这个方法制取乙烯时，乙醇和浓硫酸的比例是1：3，浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习硝酸钾的溶解度。　　　　硝酸钾的溶解度　　　　硝酸钾在水中的溶解度为：（100g的水能够饱和溶解的溶质质量）　　　　0度：13g　　　　10度：22g　　　　20度：33g　　　　30度：48g　　　　40度：65g　　　　50度：84g　　　　60度：103.4g　　　　70度：114.6g　　　　80度：124.6g　　　　90度：133g　　　　100度：141g　　　　硝酸钾溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，硝酸钾的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高、溶解度会不断增大。　　　　硝酸钾溶解度的应用　　　　硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。当温度为119℃时，氯化钠结晶析出，将溶液和晶体进行热过滤，得到大量氯化钠晶体，再将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。　　　　以上就是硝酸钾溶解度。硝酸钾的化学方程式为：KNO₃，在水中完全电离出K+和NO₃-。

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　　氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可与水发生反应。下面我们来学习氯气和水反应的方程式。　　　　氯气和水反应的方程式　　　　氯气和水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO　　　　氯气和水反应的离子方程为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO　　　　反应的现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。　　　　氯气和水反应的类型　　　　在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。　　　　氯气和水反应可逆吗　　　　氯气和水是一个可逆反应，因为反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定，容易分解成氯气和水。而且反应的方向性和体系的酸碱度有密切的关系，在碱性条件下，反应向正反应方向移动，这是由于OH-离子的中和作用。而在酸性条件下，反应方向是逆向移动。　　　　以上就是氯气和水反应的方程式。氯气的水溶液叫做氯水，新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

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　　干冰广泛用于舞台、剧场、影视、婚庆、庆典、晚会等制作云海效果，全国及全世界用干冰制作特效的经典剧目不计其数。那么，有同学知道干冰的化学式是什么吗？　　　　干冰的化学式怎么写　　　　干冰与冰（H2O）其实没有什么关系，干冰是固态的二氧化碳。在6250.5498千帕压力下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。　　　　干冰升华是可以看见白雾，但其实那不是二氧化碳，二氧化碳是看不到的，而是二氧化碳由固体变成气体时吸收大量的热，使周围空气的温度降的很快，空气温度降了，它对水蒸气的溶解度变小，水蒸气发生液化现象的，放出热量，就变成了小液滴，就是雾了。　　　　干冰的物质类别是什么　　　　干冰是固态二氧化碳的俗称，首先是纯净物，其化学式为CO 2，由此可见是由碳、氧两种元素组成的化合物，因此二氧化碳属于氧化物。　　　　干冰在生活中的应用　　　　1、星级宾馆、酒楼制作的海鲜特色菜肴，在上桌时加入干冰，可 以产生白色烟雾景观，提高宴会档次。　　　　2、低温冷冻医疗用途以及血浆、疫苗等特殊药品的低温运输。　　　　3、干冰用来作消防灭火，如部分低温灭火器。　　　　以上就是干冰的化学式和物质类别。干冰被成功地工业性大量生产是在1925年的美国设立的干冰股份有限公司。当时将制成的成品命名为干冰，但其正式的名称叫固体二氧化碳。

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　　氯化钠就是我们所熟悉的食盐的主要成分，是一种无机离子化合物，化学式为NaCl。今天我们要学习的就是氯化钠的用途。　　　　工业上氯化钠的用途　　　　1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。　　　　2、当斯法制取金属钠:通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。　　　　3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。　　　　4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。　　　　生活中氯化钠的用途　　　　日常生活中，氯化钠主要用作调味料的原料和精制食盐。另外由于氯化钠对于地球上的生命非常重要，血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。因此氯化钠在医学上常用于调配生理盐水，用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。　　　　这就是氯化钠的主要用途。氯化钠的用途非常广泛，根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示，氯化钠还可以显著提高硬盘的容量。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸钠的化学式应该怎么写。　　　　硝酸钠的化学式　　　　硝酸钠，是一种无机物，化学式为NaNO3，其分子量为84.99。　　　　硝酸钠的物理性质　　　　硝酸钠是一种吸湿性无色透明三角系晶体，加热至380℃时分解。极易溶于水、液氨，能溶于甲醇和乙醇，极微溶于丙酮，微溶于甘油。溶于水时吸热，溶液变冷，水溶液为中性。　　　　硝酸钠的化学性质　　　　加温到380℃以上即分解成亚硝酸钠和氧气，400一600℃时放出氮气和氧气，700℃时放出一氧化氮，775～865℃时才有少量二氧化氮和一氧化二氮生成。与硫酸共热，则生成硝酸及硫酸氢钠。与盐类能起复分解作用。是氧化剂。与木屑、布、油类等有机物接触，能引起燃烧和爆炸。　　　　硝酸钠的主要用途　　　　由工业生产用碱溶液吸收氮氧化物，然后蒸发、结晶而得。用于制硝酸、亚硝酸钠，作玻璃、火柴、搪瓷或陶瓷工业中的配料，肥料，制硫酸工业中的催化剂等。冶金工业用作炼钢、铝合金的热处理剂。　　　　以上就是硝酸钠化学式的书写方法。我们都知道硝酸钠有氧化性，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。而且具有一定的毒性，因此在使用时候，一定要多多注意、谨慎小心。

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　　金刚石是目前已知自然界中天然存在的最坚硬的物质，这得益于它的结构。因此，今天我们就一起来学习金刚石的结构特点吧。　　　　金刚石的结构特点　　　　金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系。　　　　在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。　　　　金刚石的结构应用　　　　由于金刚石的结构特点，使得其拥有坚硬的硬度，在工业上，金刚石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造首饰等高档装饰品，其价格十分昂贵，例如我们熟知的钻石。　　　　金刚石和石墨的区别　　　　石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是C，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。这是因为他们具有不同的物理结构特征：石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状；金刚石原子间是立体的正四面体结构。这直接导致了两者物理性质上区别。　　　　以上就是金刚石的结构特点。自18世纪证实了金刚石是由纯碳组成的以后，人们就开始了对人造金刚石的研究，目前人工合成金刚石的方法主要有两种，高温高压法及化学气相沉积法。

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　　在化学反应过程中，往往会伴随着放出或吸收热量。今天我们要来学习中和热的定义和测定条件。　　　　中和热的定义　　　　在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。　　　　一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。　　　　中和热的测定条件　　　　1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．　　　　2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；　　　　3、以生成1 mol水为基准。　　　　4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)　　　　以上就是中和热的定义和测定条件。测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

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　　2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯在一类致癌物清单中。今天我们就来学习苯的结构简式。　　　　苯的结构简式　　　　苯的结构简式就是六边形，中间一个圆或者是六边形六条边交替用双键表示。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。　　　　苯的结构的提出者凯库勒是一位极富想象力的学者，他曾提出了碳四价和碳原子之间可以连接成链这一重要学说。对苯的结构，他在分析了大量的实验事实之后认为：这是一个很稳定的“核”，6个碳原子之间的结合非常牢固，而且排列十分紧凑，它可以与其他碳原子相连形成芳香族化合物。于是，凯库勒集中精力研究这6个碳原子的“核”，1865年他终于悟出闭合链的形式是解决苯分子结构的关键。　　　　苯的物化性质　　　　苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。　　　　以上就是苯的结构简式。苯的性质比较活泼，平时应该储存于阴凉、通风的库房，同时远离火种、热源。

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　　高锰酸钾是一种强氧化剂，在实验室中常常选用高锰酸钾作为原材料来制取氧气，下面我们就来学习高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式。　　　　高锰酸钾分解的化学方程式　　　　高锰酸钾在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解，高锰酸钾分解的化学方程式为：2KMnO₄(加热)=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。文字表达式为：高锰酸钾(加热)=锰酸钾+二氧化锰+氧气。　　　　注意用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。　　　　高锰酸钾的物化性质　　　　高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。　　　　以上就是高锰酸钾分解的化学方程式。高锰酸钾是一种有毒物质，且有一定的腐蚀性，吸入后会引起呼吸道损害，因此在接触是要注意防护。

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　　铁生锈是指金属铁和空气中的氧，所产生氧化后的一种变化。在一些条件下，铁生锈的过程会加快，下面我们来学习铁生锈的条件。　　　　铁生锈的本质　　　　铁生锈的原理是铁与氧气和水反应生成氧化铁，化学方程式为：4Fe+xH2O+3O2=2Fe2O3·XH2O　　　　铁生锈的条件　　　　铁生锈的三个必要条件　　　　1、铁本身的活泼的化学性质。　　　　2、外界条件空气中所含的氧气。　　　　3、水分是使铁容易生锈的物质之一。　　　　总而言之，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁的东西，这就是铁锈。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那样坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后体积会胀大8倍。　　　　铁生锈的预防措施　　　　了解了铁生锈的条件，我们可以通过这三个点来防止铁生锈。　　　　1、在表面生成可以防止生锈的致密表层。例如有封闭箱体的大型铁件结构（像船舶及汽车）常会在结构中注入含蜡的防锈油。　　　　2、控制环境可以达到防锈的效果。例如控制湿度低于一定值，就可以减少或避免锈的形成。　　　　3、适当的设计也有助于防锈。例如避免铁件暴露在水中，或是用耐蚀性较强的金属包裹铁件。　　　　4、防蚀剂的使用，像气体或挥发性的防蚀剂就可以用在密闭空间内的防锈。　　　　以上就是铁生锈的条件以及预防生锈的措施。当然铁锈也并非一无是处的，在中医药方面，铁锈是一种药材，主治疔疮肿毒，漆疮，口疮，重舌，疥癣，烫伤，毒虫螫伤，脚气，癫痫。

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　　摩尔质量是一个物理学单位，对于一种物质来说，它的质量是会发生变化的，而摩尔质量是固定不变的。那么，水的摩尔质量是多少呢？　　　　水的摩尔质量是多少　　　　水的摩尔质量为18g/mol，写成M(H2O)=18g/mol。　　　　水的摩尔质量如何计算　　　　摩尔是表示物质的量的单位，简称为摩，单位符号是mol。每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。　　　　也就是说，物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：　　　　n =m/M。　　　　物质的量是什么　　　　物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。　　　　以上就是水的摩尔质量数值。同学们需要正确理解物质的量的概念，并且要记住各个物理量之间的关系，才能解决各种实际问题。

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　　氧化铁是铁的三种常见的氧化物中的一种，其化学方程式为：化学式为Fe2O3，具有氧化性。下面我们主要来学习碳还原氧化铁的化学方程式和现象。　　　　碳还原氧化铁的化学方程式　　　　这一反应的进行需要在高温的前提条件下，氧化铁被还原成为铁单质，碳则被氧化生成二氧化碳气体。因此，碳还原氧化铁的化学反应方程式为：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑　　　　碳还原氧化铁的反应现象　　　　氧化铁是一种红色或深红色无定形粉末；有碳参与并且有气体生成的反应一般要将其气体通入澄清石灰水中观察。因此在碳还原氧化铁的反应过程中，我们能观察到的现象是：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。　　　　碳还原氧化铁的反应类型　　　　该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应　　　　以上就是碳还原氧化铁的化学方程式和反应现象。氧化铁具有氧化性，可以被还原成铁单质，除了碳（C）可以还原氧化铁之外，灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

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　　氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打，不仅是一种经常出现在课本上的物质，在日常生活中用途也很广泛。今天我们就来学习氢氧化钠的用途。　　　　氢氧化钠的物化性质　　　　氢氧化钠的用途是由其性质决定的，因此我们首先来了解氢氧化钠的物化性质。　　　　1、物理性质：氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。　　　　2、化学性质：与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。　　　　氢氧化钠的主要用途　　　　1、氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。　　　　2、氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等。　　　　3、在化妆品膏霜类中，氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用，用以制造雪花膏、洗发膏等。　　　　氢氧化钠的制成方法　　　　工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。　　　　这就是氢氧化钠的用途。氢氧化钠溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。

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　　在一些新闻报道中，我们经常会听到放射性同位素这一名词，那么，放射性同位素指的是呢？下面小编将带领大家进行学习。　　　　放射性同位素是什么　　　　如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性的同位素称为“放射性同位素”，并不是所有同位素都具有放射性，没有放射性的则称为“稳定同位素”。　　　　放射性同位素的性质　　　　放射性同位素是不稳定的，主要是由于其原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出α射线、β射线、γ射线和电子俘获等。核衰变的速度不受温度、压力、电磁场等外界条件的影响，也不受元素所处状态的影响，只和时间有关。放射性同位素衰变的快慢，通常用“半衰期”来表示。半衰期(half-life)即一定数量放射性同位素原子数目减少到其初始值一 半时所需要的时间。如磷-32的半衰期是14.3天，就是说，假使原来有100万个磷-32原子，经过14.3天后，只剩下50万个了。半衰期越长，说明衰变得越慢；半衰期越短，说明衰变得越快。半衰期是放射性同位素的一特征常数，不同的放射性同位素有不同的半衰期，衰变的时候放射出射线的种类和数量也不同。　　　　以上就是放射性同位素的含义。利用放射性同位素来进行应用研究与开发的技术，在环保、材料和食品加工方面有广阔的应用前景。

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　　勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现的重要原理。下面我们来学习如何正确地理解勒夏特列原理。　　　　勒夏特列原理是什么　　　　勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。　　　　勒夏特列原理的理解　　　　比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动。但要注意的是，这种减弱不可能消除条件改变带来的影响的影响，而是向着影响最小的方向移动，从而建立新的化学平衡。　　　　勒夏特列原理的适用范围　　　　勒夏特列原理只适用于已达平衡的体系（如溶解平衡，化学平衡，电离平衡，水解平衡等），而不适用于未达平衡的体系。如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说，增大压强，反应总是朝着正反应方向进行的，由于未达平衡，也就无所谓平衡移动，所以不符合勒夏特列原理。　　　　以上就是勒夏特列原理的基本内容。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案，其应用非常广泛。

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　　氧化钙就是我们俗称的生石灰，不仅是一种经常出现在课本、考卷上的名词，也是日常生活中应用很广泛的化学物质。下面我们来学习氧化钙的用途。　　　　氧化钙的用途　　　　1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；　　　　2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。　　　　3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；　　　　4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；　　　　5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；　　　　6、还可用于耐火材料、干燥剂；　　　　7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；　　　　8、用于酸性废水处理及污泥调质；　　　　9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；　　　　10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，属于化合反应。　　　　氧化钙的物化性质　　　　氧化钙的化学式为CaO，物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并产生大量热，有腐蚀性。　　　　以上就是小编整理的氧化钙的用途。氧化钙长时间在空气中暴露会吸收二氧化碳变成粉末状碳酸钙，因此要注意密封保存。

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　　在课本上我们学过，pH值小于7的溶液呈酸性，而且pH值越小，酸性越强。那么，接下来就让我们一起来了解一下世界上酸性最强的酸是什么吧。　　　　酸性最强的酸是什么　　　　超强酸又称超酸，是指酸性比纯硫酸更强的酸，超酸的酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍。从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑的混合等, 这些混合酸的均是比硫酸、盐酸；硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。　　　　酸性最强的酸有什么用　　　　超酸作为一个良好的催化剂，使一些本来难以进行的反应能在较温和的条件下进行，故在有机合成中得到广泛应用。目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。　　　　这就是酸性最强的酸的相关信息。在很长的一段时间内，人们认为能溶解金的王水就最强的酸了，直到奥莱教授发现了超强酸的存在，才更新了人们的认知。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。接下来我们主要来学习硝酸铜化学式的书写。　　　　硝酸铜的化学式　　　　硝酸铜是一种无机物，其化学式为：Cu（NO3）2。　　　　硝酸铜的物理性质　　　　硝酸铜晶体易潮解，易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。　　　　硝酸铜的化学性质　　　　红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。114.5℃时溶于其结晶水中，加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。溶于中等浓度的硝酸，可用氧化铜或铜块与稀硝酸作用来制取硝酸铜。　　　　硝酸铜的主要用途　　　　1、用于制造较纯的氧化铜，也是制造其他铜盐、镀铜的原料。　　　　2、硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜、碳酸铜、铜系催化剂。　　　　3、用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料，用于显像管生产和镀铜。　　　　4、硝酸铜可用于电镀铜的供给源，也可用于铝及合金化学抛光的添加物质。　　　　以上就是硝酸铜化学式的书写以及硝酸铜的基本知识点。硝酸铜与可燃物质混合加热摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸，产生有毒物质，因此运输或使用时要格外注意。

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　　氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，还可以和水发生反应。下面我们来学习氟气与水反应的化学方程式。　　　　氟气与水反应的化学方程式　　　　氟气与水的反应复杂，主反应为：2F2 + 2H2O == 4HF + O2，生成氟化氢和氧，副反应生成少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧。　　　　氟气与水反应类型　　　　这是一个氧化还原反应。H2O中的O是-2价，反应后转化为0价的O2中的O，化合价升高，是还原剂；F2中0价的F反应后转化为-1价的HF中的F，化合价下降，是氧化剂。　　　　氟气与水反应的现象　　　　氟气与水反应很剧烈，氟气能够将水中的氧变为氧气，会产生无色无味的气体。　　　　氟气的化学性质　　　　氟气是一种极具腐蚀性的双原子气体，剧毒。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能，在所有的元素中，要算氟最活泼了。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。　　　　上面小编整理了氟气与水反应的化学方程式。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等，有广泛的用途。

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　　在实验室中进行制取某种气体的实验时，一般有两种比较常用的收集气体的方法，分别是：向下排空气法和向上排空气法，那么这两者之间有什么区别呢？　　　　向下排空气法是什么　　　　向下排空气法是指用于收集密度明显小于空气密度的气体的方法，如氢气，氨气。根据阿伏伽德罗定律，比较密度可以计算气体的式量，空气的式量可以看做29，比29小的气体都可以用向下排空气法来收集。具体操作如下：将集气瓶倒放在实验台上，瓶口紧压在玻璃片上。导气管插入集气瓶，收集气体，检验集气瓶已经收集满后，拿出导气管，紧压盖玻片封住瓶口 。结束后，容器倒放在水平桌面上。　　　　向上排空气法是什么　　　　向上排空气法是收集密度比空气大的气体时所采用的一种气体收集方法。具体操作如下：集气瓶放在实验台上，导气管倒插入集气瓶底，收集气体，一开始的气体不是纯净气体，需要稍等一会才收集，当检验集气瓶已经收集满后，拿出导气管，平移推动玻璃片，直至盖上集气瓶口。结束后，容器正放在水平桌面上。　　　　向下排空气法和向上排空气法的选择　　　　当我们要收集的气体不与空气的成分发生反应，并且密度明显大于或小于空气时，就可以选用这两种方法。气体密度小于空气就用向下排空气法，大于空气就选向上排空气法。　　　　以上就是向下排空气法和向上排空气法的区别。若气体与空气的密度相差不是很明显，则不适合用向下排空气法和向上排空气法。

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　　甲醇是国际上公认的清洁燃料，随着相关技术不断进步，人们开发出了环保的燃料电池——甲醇燃料电池。下面我们来学习甲醇燃料电池酸性和碱性的反应方程式。　　　　甲醇燃料电池酸性方程式　　　　酸性电解质（H2SO4溶液为例）　　　　总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O　　　　正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O　　　　负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2　　　　甲醇燃料电池碱性方程式　　　　碱性电解质（KOH溶液为例）　　　　总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O　　　　正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –　　　　负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O　　　　甲醇燃料电池的工作原理　　　　甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质，让甲醇和氧气发生反应，从而释放出大量的能量。从节约能源和保护生态环境的角度来看，甲醇燃料电池实现了零有害气体排放，因此正在逐步替代传统燃料。　　　　上文中小编整理了甲醇燃料电池酸性和碱性的反应方程式。目前甲醇燃料电池的相关技术还在不断进步中，相信未来会开发出更多环保、高效的能源燃料。

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　　原电池是一种将化学能转变成电能的装置，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池。下面我们就一起来学习镁铝氢氧化钠原电池的反应原理。　　　　镁铝氢氧化钠原电池反应原理　　　　无论什么样电极材料、电解质溶液或熔融态的电解质构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。　　　　镁铝氢氧化钠原电池是以金属镁为正极，金属铝为负极，氢氧化钠水溶液做电解质的原电池，其反应原理为：　　　　镁跟氢氧化钠溶液不发生反应，而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。　　　　镁铝氢氧化钠原电池电极反应式　　　　负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O　　　　正极反应：6H2O+6e-=3H2+6OH-　　　　总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑　　　　原电池电极反应式的书写　　　　氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。　　　　以上就是镁铝氢氧化钠原电池的反应方程式。一个分辨正负极的小窍门：在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。

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　　酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用PH来表示。有一些试剂在pH不同的溶液中会呈现不同的颜色，因此被用作酸碱指示剂。下面我们来了解常见酸碱指示剂的变色规律吧。　　　　酸碱指示剂变色原理　　　　用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中会呈现不同的颜色。　　　　酸碱指示剂变色规律　　　　1、酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子；如果溶液中H+浓度增加，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。　　　　2、石蕊在水溶液里能发生电离。在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色，变色范围是pH 5.0～8.0　　　　酸碱指示剂变色口诀　　　　1、甲基橙：甲基橙色三四点（3.1-4.4为橙色）；　　　　2、酚酞：太太八十红颜在（8.2-10显红色）；　　　　3、石蕊：十女舞罢（五八）紫花开（5-8为紫色）。　　　　以上就是酸碱指示剂变色口诀。不同的酸碱指示剂，具有不同的变色范围，有的在酸性溶液中变色，有的在中性附近变色，有的则在碱性溶液中变色，因此同学们要做好区分。

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　　在实验室中通常用一氧化碳还原氧化铁制备单质铁，而在工业上单质铁的制备一般采用冶炼法。今天我们要学习的就是高炉炼铁的化学方程式。　　　　高炉炼铁的反应原理　　　　由于铁元素的化学性质相对活泼，在自然界中大部分以氧化铁的形式存在，因此怎样从铁矿石中炼出铁是最大的难题。一般是用一氧化碳作为还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁。常用的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4），冶炼一吨铁大约需要1.5—2吨矿石。由于直接还原现实阻碍较大，因此工业上主要是采用高炉炼铁法。　　　　高炉炼铁的化学方程式　　　　高炉炼铁的化学方程式有：CO2+C=高温=2CO，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2，CaCO3=高温=CaO+CO2↑，CaO+SiO2=高温=CaSiO3。　　　　高炉炼铁的反应过程　　　　以赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCO3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。在这一过程中，焦炭的作用有：提供热量；提供还原剂；作为料柱的骨架。　　　　上面我们学习了高炉炼铁的化学方程式。用这个方法可以纸杯单质铁，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，所以同学们应该掌握一些常见元素的相对原子质量。今天我们要学习的是Cr的相对原子质量。　　　　Cr的名称　　　　铬是一种化学元素，其化学符号为Cr，原子序数为24，在元素周期表中属 ⅥB族。铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。呈游离态的自然铬极其罕见，主要存在于铬铅矿中。　　　　Cr的相对原子质量　　　　Cr的相对原子质量是51.996，在计算时一般取52。Cr的同位素有：Cr-49，Cr-50，Cr-51，Cr-52，Cr-53，Cr-54。　　　　Cr的化学性质　　　　铬单质是银白色有光泽的金属，硬度很大。密度7.20g/cm3。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。　　　　铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3。可以更浓硫酸反应，在浓硝酸中会在表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。　　　　以上就是Cr的相对原子质量。铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

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　　碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，是一种白色结晶性粉末，易溶于水，并且在水中会发生电离。下面我们就一起来学习碳酸氢钠电离方程式吧。　　　　碳酸氢钠电离方程式　　　　碳酸氢钠在水中分两步电离，第一步电离成Na+和碳酸氢根离子，NaHCO₃是强电解质，能完全电离；然后碳酸氢根再部分电离成H＋和碳酸根离子，这一电离是可逆的。碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3-；HCO3-=（可逆）= CO3-+H+。　　　　碳酸氢钠的化学性质　　　　从碳酸氢钠电离来分析，由于碳酸氢钠溶液存在CO3-以及H+两种离子，因此可以与酸也可与碱法发生化学反应。除此之外，常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。　　　　碳酸氢钠的主要用途　　　　碳酸氢钠俗称叫做小苏打，由于碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。　　　　以上就是碳酸氢钠的电离方程式。碳酸氢钠是我们在中学阶段经常会接触到的一种化学物质，考试中一般会围绕其电离方程式来出题，因此建议同学们将碳酸氢钠的电离方程式记熟背好。

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　　碳酸氢钠和氢氧化钠都是中学化学常见的物质，那么这两者之间能不能发生化学反应呢？下面我们一起来学习关于碳酸氢钠和氢氧化钠的相关内容。　　　　碳酸氢钠和氢氧化钠的反应　　　　氢氧化钠与碳酸氢钠会反应生成碳酸与水，其反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。　　　　碳酸氢钠的基本性质　　　　碳酸氢钠的分子式为NaHCO₃，别名小苏打，是一种白色结晶性粉末，易溶于水。碳酸氢钠是一种碳酸盐，在潮湿空气或热空气（50℃以上）中即缓慢分解，产生二氧化碳气体；既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。　　　　氢氧化钠的基本性质　　　　氢氧化钠具有强碱性，与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与酸类起中和作用而生成盐和水。用途非常广泛，可用作酸中和剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、洗涤剂等。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。　　　　以上就是碳酸氢钠和氢氧化钠所进行的反应以及两者各自的相关性质。判断两种物质能不能发生化学反应的方法有很多，其中一种就是看他们在溶液中所发生的电离情况。

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　　判断化学平衡状态的方法是历年高考的高频考点，对于一些学生来说，要快速准确判断具有一定的难度。今天我们就来学习化学平衡状态的判断。　　　　化学平衡状态的定义　　　　在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。　　　　化学平衡状态的判断依据　　　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。　　　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。　　　　等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。　　　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。　　　　定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。　　　　变：化学平衡是一种动态的平衡。　　　　同：只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。　　　　化学平衡状态的判断方法　　　　根据化学平衡状态的几大特征，我们可以通过以下方法来判断一个可逆反应是否达到了化学平衡状态：　　　　1、同一物质的生成速率和分解速率相等。　　　　2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度等系数不再改变。　　　　3、同一种化学键的断裂和形成数目相等。　　　　4、若反应为绝热体系，反应体系温度保持不变。　　　　5、转化率相同。　　　　6、前后颜色有变化的反应，颜色不变时达到平衡。　　　　上面小编总结了化学平衡状态的判断依据和方法，希望可以帮助同学们更好地掌握这一考点。

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　　氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。那么同学们知道氯化钾的相对分子质量是多少吗？　　　　氯化钾相对分子质量　　　　氯化钾的相对分子质量为74.55，约为75.　　　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。氯化钾的化学式为KCl，因此其相对分子质量为：39.1+35.45=74.55。　　　　氯化钾的理化性质　　　　物理性质：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。　　　　化学性质：氯化钾的化学性质基本同氯化钠，高温下可以进行分解，能与浓硫酸发生反应生成硫酸氢钾和氯化氢。　　　　氯化钾的主要用途　　　　主要用于无机工业，是制造各种钾盐的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。农业上则是一种钾肥，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂，以降低高血压的可能性。此外，还可用于医药，科学应用，食品加工等。　　　　通过上面的学习，我们学习了如何计算氯化钾的相对分子质量。氯化钾虽然可用于食品加工，但过量服用具有一定的毒性，因此千万不要在实验室中随便接触或服用药品。

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　　碱式碳酸铜，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。下面我们来学习碱式碳酸铜的化学式。　　　　碱式碳酸铜的化学式　　　　碱式碳酸铜的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，相对分子质量约为：211。　　　　碱式碳酸铜的物理性质　　　　碱式碳酸铜是一种孔雀绿色细小无定型粉末，不溶于水和醇，可溶于酸、氨水及氰化钾溶液。　　　　碱式碳酸铜的化学性质　　　　碱式碳酸铜在常温常压下稳定，在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳，溶于酸并生成相应的铜盐。可广泛应用于催化剂、烟火、农药、颜料、饲料、杀菌剂、电镀、防腐等行业。　　　　需要注意的是碱式碳酸铜具有一定的毒性，过剩铜的有害作用中，Cu同酶的氢硫基反应起着决定性作用，饮用含铜44 mg/L水时，发生急性胃肠炎，内服铜盐0.2～0.5 g可引起呕吐，1～2 g可引起严重呕吐，有时能发生致死性中毒。慢性中毒表现为神经系统机能紊乱，肝肾功能障碍，鼻中隔溃疡和穿孔。同时碳酸铜具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。　　　　以上就是碱式碳酸铜的化学式。碱式碳酸铜的制备可以以以硝酸铜和碳酸钠为原材料，反应生成碱式碳酸铜，沉淀经洗涤、分离脱水、干燥，制得碱式碳酸铜成品。

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　　酸雨是一种越来越常见的自然灾害，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。下面我们就来了解一下酸雨形成的主要原因。　　　　酸雨形成的主要原因　　　　酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。在人类进行活动的过程中，不断向大气中排放大量二氧化硫、氮氧化合物等酸性物质，例如大量燃烧含硫量高的煤、各种机动车排放的尾气等。而雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了这些排放在空气中的酸性物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。　　　　酸雨形成的危害　　　　1、酸雨可导致土壤酸化，植物长期生活在酸性的土壤中可能会导致植株不健康生长，甚至死亡。　　　　2、酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。　　　　酸雨防治的主要措施　　　　世界上减少二氧化硫排放量的主要措施有：　　　　1、优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等，同时开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等。　　　　2、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。　　　　3、改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。　　　　上文中小编总结了酸雨形成的主要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨的治理是一个漫长的过程，希望大家在日常生活中也可以保护好地球的环境。

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　　过氧化钠是一种常见的无机物，具有强氧化性，化学式为Na2O2。过氧化钠可以与盐酸发生反应，下面我们就来学习过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。　　　　过氧化钠与盐酸反应方程式　　　　过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，而过氧化氢会分解成水和氧气，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。也就是说，反应过程为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O。总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑　　　　过氧化钠的相关性质　　　　1、过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。　　　　2、过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO₄²⁻）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。　　　　3、过氧化钠还具有漂白性，会将部分试剂如品红等漂白，这个过程是不可逆的。　　　　4、加热至460℃时分解，分解产物：氧气、氧化钠。　　　　以上就是过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。过氧化钠与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸，禁止与强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳等接触。

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　　在常温常态下，氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。氢氧化铁胶体可用作净水剂和砷的解毒药，今天我们要学习的就是氢氧化铁胶体的制备。　　　　氢氧化铁胶体的制备原理　　　　氢氧化铁的化学式为：Fe(OH)3，具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。一般制备氢氧化铁胶体会使用氯化铁（FeCl3），反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O =沸水加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl　　　　氢氧化铁胶体的制备方法　　　　沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。　　　　氢氧化铁胶体的性质　　　　氢氧化铁胶体是一种极强的氧化剂，加热逐渐分解成氧化铁和水，不溶水、乙醚和乙醇，可与酸发生化学反应：氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。化学方程式为：Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O　　　　在上文中小编介绍了氢氧化铁胶体的制备过程。值得注意的是，在书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，需要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，所以同学们应该掌握一些常见元素的相对原子质量。今天我们要学习的是Zn的相对原子质量。　　　　Zn的名称　　　　锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。在地壳中含量也很高，仅次于铁、铝及铜，是第四常见的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。　　　　Zn的相对原子质量　　　　Zn的相对原子质量为65.409，计算时一般取65。Zn的同位素有Zn-64、Zn-65、Zn-66、Zn-67、Zn-68、Zn-72。　　　　Zn的化学性质　　　　锌单质是一种浅灰色的过渡金属，锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。　　　　以上就是Zn的相对原子质量。目前世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，广泛用于橡胶 、涂料、搪瓷、医药、印刷、纤维等工业。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，所以同学们应该掌握一些常见元素的相对原子质量。今天我们要学习的是Mg的相对原子质量。　　　　Mg的名称　　　　Mg所代表的是镁元素，这是一种金属元素，原子序数为12，位于第三周期，镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素，镁缺乏可致血清钙下降，神经肌肉兴奋性亢进；对血管功能可能有潜在的影响。　　　　Mg的相对原子质量　　　　Mg的相对原子质量是 24.305 ，计算中一般采用24。已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。　　　　Mg的化学性质　　　　镁单质是一种银白色有金属光泽的固体金属，不溶于水、碱液，溶于酸。化学性质活泼，具有比较强的还原性，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，利用这一性质可以制成烟花和照明弹。　　　　相对原子质量的计算方法　　　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。　　　　以上就是Mg的相对原子质量。镁元素不仅在自然界广泛分布，而且还是人体的必需元素之一。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，所以同学们应该掌握一些常见元素的相对原子质量。今天我们要学习的是Fe的相对原子质量。　　　　Fe的名称　　　　Fe指的是特元素，是一种金属元素，原子序数为26。铁元素在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四，另外人体中也含有铁元素。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。　　　　Fe的相对原子质量　　　　Fe的平均相对原子质量为55.845，约等于56。　　　　Fe的同位素有Fe-54，Fe-55，Fe-56，Fe-57，Fe-58，Fe-59，Fe-60这几种。其中Fe-56占总量的91.75%，因此总的加权平均值是55.845。　　　　Fe的化学性质　　　　铁单质是白色或者银白色的，有金属光泽的金属，其熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜。　　　　以上就是Fe的相对原子质量。事实上Fe可以表示铁元素也可以表示铁单质，铁在自然界中一般以化合物或者离子的形式存在，例如+2价的亚铁离子是哺乳动物血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，所以同学们应该掌握一些常见元素的相对原子质量。今天我们要学习的是Cl的相对原子质量。　　　　Cl的名称　　　　Cl是氯元素，是一种非金属元素，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2，在常态下为常温常压下为黄绿色并且带有强烈刺激性气味的气体，因此叫做氯气。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。　　　　Cl的相对原子质量　　　　一般来说，Cl的相对原子质量为35。氯有26种同位素，其中只有35Cl和37Cl是稳定的。这两种同位素的最外层电子构型都为3s23p5，相对原子质量分别为34.968 852和36.965 903。　　　　Cl的化学性质　　　　氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。　　　　相对原子质量的计算方法　　　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。　　　　以上就是Cl的相对原子质量。检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，所以同学们应该掌握一些常见元素的相对原子质量。今天我们要学习的是Al的相对原子质量。　　　　Al的名称　　　　铝是一种金属元素，元素符号为Al。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。　　　　Al的相对原子质量　　　　Al 的相对原子质量是27。铝有24种同位素，其中只有一种是稳定的，那就是Al-27。　　　　Al的化学性质　　　　铝单质是是一种银白色轻金属，化学性质活泼，但在干燥空气中铝的表面立即形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。铝的粉末与空气混合则极易燃烧，并发出眩目的白色火焰。铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。　　　　相对原子质量的计算方法　　　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。　　　　以上就是Al的相对原子质量。物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。

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　　二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，其化学式为：SO2，在常温下是一种无色透明的气体，有刺激性臭味。下面我们来学习实验室制取二氧化硫的方法。　　　　实验室制取二氧化硫的方法　　　　二氧化硫的工业制法有很多，加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞等可以生成二氧化硫，而实验室里一般利用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。注意由于SO₂易溶于水，二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃反应，反应是在固体和液体之间，Na₂SO₃为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。　　　　1、用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；　　　　2、用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫的化学方程式为：Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；　　　　实验室制取二氧化硫的尾气处理　　　　二氧化硫是一种有毒的气体，并且会对大气造成污染，因此不可直接排放。在制取二氧化硫实验的最后，要将尾气通入氢氧化钠溶液，通过2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O的反应将二氧化硫气体吸收。　　　　在上文中小编介绍了实验室制取二氧化硫的方法。工业上二氧化硫也并不少见，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

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　　气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态化合物。下面我们主要来学习如何判断气态氢化物的稳定性。　　　　气态氢化物的稳定性　　　　气态氢化物的稳定性与非金属性有关。在化学中，非金属性表示的是获得电子的倾向，元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力、氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性强弱等。对于元素来说，其非金属性常呈现出一定的规律，因此，其气态氢化物的稳定性也有规律可循。　　　　如何判断气态氢化物的稳定性　　　　判断氢化物的稳定性是比较简单的，只要判断：　　　　1、核间距大小，即键长长短。键长或非氢元素的原子半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。例如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。　　　　2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，稳定性越高。例如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。　　　　上面小编介绍了如何判断气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性和元素的非金属性有一种对应关系，一般来说气态氢化物越稳定，非金属性越强。

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　　干馏是煤在隔绝空气条件下受热变化的过程，那么有同学们知道煤的干馏是什么变化吗？是物理变化还是化学变化？下面就让我们一起来学习吧。　　　　煤的干馏是什么变化　　　　煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，因此煤的干馏是属于化学变化。　　　　煤的干馏的过程　　　　干馏是一个复杂的化学反应过程，包括脱水、热解、脱氢、热缩合、加氢、焦化等反应。煤的干馏一般均可分为三个阶段：　　　　1、脱水分解：干馏操作初期，温度相对较低，有机物首先脱水，随着温度升高，逐渐分解产生低分子挥发物。　　　　2、热解：随着干馏温度的继续升高，有机物中的大分子发生键的断裂，即发生热解，得到液体有机物（包括焦油）。这些干馏产物随干馏物质而异，如干馏糠壳可得糠醛，干馏油页岩可得页岩油和一些杂环化合物。　　　　3、缩合和碳化：当温度进一步提高时，随着水和有机物蒸气的析出，剩余物质受热缩合成胶体。同时，析出的挥发物逐渐减少，胶体逐渐固化和碳化。随着温度升高、加热时间延长，所生成的固体产物中的碳含量逐渐增多，氢、氧、氮和硫等其他元素含量逐渐减少。　　　　上文中小编回答了煤的干馏是什么变化的问题。物理变化和化学变化的本质区别在于“在变化中是否有新的物质生成”，因此在判断两者时可以从这点下手。

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　　碳酸钙俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，是重要的建筑材料，工业上用途甚广。那么，同学们知道如何计算碳酸钙的相对分子质量吗？　　　　碳酸钙的相对分子质量　　　　碳酸钙的相对分子质量约为100。　　　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。碳酸钙的化学式为CaCO₃，因此其相对分子质量为：40+12+16*3=100。　　　　碳酸钙的物化性质　　　　碳酸钙是一种无机化合物，在常态下呈白色固体状，无味、无臭，在825～896.6℃分解为氧化钙和二氧化碳。碳酸钙呈中性，难溶于水和醇，遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。可与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。　　　　碳酸钙的主要用途　　　　在实验室常用碳酸钙来制取二氧化碳，还可以用来检定和测定有机化合反应中的卤素。在食品工业中可作为添加剂使用，也常用于建筑业和造纸行业。　　　　通过上面的学习，同学们了解碳酸钙的相对分子质量了吗？碳酸钙是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。

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　　物质的存在状态一般有固态、液态和气态三种情况吗，其中固体又分为两种存在形式：晶体和非晶体。今天我们就来学习晶体和非晶体的区别。　　　　晶体的特征　　　　分子整齐规则排列的固体叫做晶体，具有以下特征：　　　　1、自范性。自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形。　　　　2、固定熔点。晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。　　　　3、单晶体有各向异性的特点。　　　　4、晶体可以使X光发生有规律的衍射。宏观上能否产生X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。　　　　5、晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。　　　　非晶体的基本性质　　　　内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体，非晶体具有以下特征：　　　　1、没有一定规则的外形，物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。　　　　2、没有固定的熔点，随着温度升高，非晶体物质首先变软，然后由稠逐渐变稀，成为流体。　　　　晶体和非晶体的区别　　　　1、熔点不一样。晶体具有一定的熔点，而非晶体没有，这是晶体和非晶体的最主要区别。　　　　2、自范性不一样。晶体有自范性，非晶体无自范性。　　　　3、排列不一样。晶体拥有整齐规则的几何外形，而非晶体没有一定规则的外形。　　　　4、向异性。晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。　　　　以上小编为大家总结了晶体和非晶体的区别，希望可以帮助同学们更好地进行学习。可以说，晶态和非晶态是物质在不同条件下存在的两种固体状态，因此晶体与非晶体之间在一定条件下可以相互转化。

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　　核能是指通过核反应从原子核释放的能量，因此叫做原子能，那么核能是可再生能源吗？下面请大家跟着小编一起来学习相关内容吧。　　　　核能是什么　　　　核能是通过核反应从原子核释放的能量，可通过三种核反应释放：1、核裂变，较重的原子核分裂释放结核能。2、核聚变，较轻的原子核聚合在一起释放结核能。3、核衰变，原子核自发衰变过程中释放能量。而且与化石燃料相比，核能是非常清洁的能源，不排放这些有害物质也不会造成“温室效应”，因此能大大改善环境质量，保护人类赖以生存的生态环境。　　　　可再生能源是什么　　　　能源可以进一步分为可再生能源和不可再生能源两大类型。可再生能源是指在自然界可以循环再生，不需要人力参与便会自动再生的一种能。，主要包括太阳能、水能、风能、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能、地热能等。　　　　核能是可再生能源吗　　　　核能不是可再生能源，而是不可再生能源，因为核燃料是矿产资源，属于不可再生资源。但目前世界上有比较丰富的核资源，地球上可供开发的核燃料资源是矿石燃料的十几万倍。　　　　通过上面的学习，我们了解到核能不是可再生能源。由于不可再生能源短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天，因此人们更倾向于开发和利用可再生能源。

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　　氧化铜是一种铜的黑色氧化物，化学式为CuO。氧化铜可与稀硫酸发生反应，下面我们就来学习氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式要怎么写吧。　　　　氧化铜与稀硫酸反应方程式　　　　氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 。需要注意的是，氧化铜与硫酸的反应能否进行取决于硫酸的浓度，一般来说氧化铜只能与稀硫酸发生反应，与浓硫酸一般不会发生化学反应。　　　　氧化铜与稀硫酸反应现象　　　　现象：取适量的氧化铜固体放在试管中，滴加稀硫酸之后，黑色的固体溶解，溶液变成蓝色。　　　　原理：氧化铜为黑色的固体，在反应中会逐渐溶解，而这个反应生成的硫酸铜可溶于水，且其水溶液呈蓝色，故反应后溶液会变成蓝色。　　　　氧化铜与稀硫酸反应类型　　　　氧化铜与稀硫酸的反应属于复分解反应，金属氧化物与酸反应，生成了盐以及水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。　　　　以上就是氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式。氧化铜与稀硫酸反应的速度比较慢，如果要在短时间内看到现象，可以进行加热操作。

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　　氧化铁是铁元素的一种氧化物，具有碱性氧化物的性质，可以与酸反应生成盐。下面我们就一起来学习氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式。　　　　氧化铁和稀盐酸反应方程式　　　　氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末，可以与盐酸和硫酸等强酸发生反应。氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O。　　　　氧化铁的理化性质　　　　氧化铁是铁锈的主要成分，是铁的一种常见氧化物，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解），不溶于水，在大气和日光中稳定。氧化铁具有碱性氧化物的性质，同时也具有氧化性。制备方法有湿法和干法：干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。氧化铁常应用于磁性材料、抛光研磨材料、涂料和油墨工业等。　　　　以上就是氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼。铁的氧化物主要有三种：氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。

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　　过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以过氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应。下面我们来学习过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。　　　　过氧化钠与二氧化碳的方程式　　　　过氧化钠与二氧化碳发生化学反应的方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　　　过氧化钠与二氧化碳反应现象　　　　过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质。与二氧化碳发生反应的现象为：淡黄色物体逐渐变为无色，有气体生成同时放出大量热量。把生成的气体导到装有氢氧化钠的试剂瓶再通出来，用带火星的木条靠近导管口，木条复燃（说明生成的气体是氧气）。　　　　过氧化钠与二氧化碳的反应类型　　　　在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。因此过氧化钠与二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应。其中，过氧化钠中的氧元素为+1价，而因为反应后有-2价（二氧化碳中的氧是-2价）和0价（氧气中的氧为0价）的氧，因此是氧元素自身的氧化还原反应，也可以叫做歧化反应。　　　　以上就是过氧化钠与二氧化碳反应的相关内容。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移，例如过氧化钠与二氧化碳反应的过程中就伴随着电子的转移。

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　　硫酸氢钠的化学式为：NaHSO4，可溶于水且其水溶液显酸性，这是由于在水溶液发生电离的缘故。下面我们来学习硫酸氢钠的电离方程式。　　　　硫酸氢钠电离方程式　　　　硫酸氢钠的电离有以下两种情况：　　　　1、在水溶液中，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄（²⁻）；　　　　2、在熔融状态中，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+HSO₄⁻。　　　　硫酸氢钠的电离程度　　　　从上面的电离方程式我们可以知道，硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子（H⁺），因此其水溶液呈酸性。强酸的酸式盐完全电离，弱酸、中酸的酸式盐不完全电离，而硫酸氢根属于中强酸，强电解质，可以看作是完全电离，生成强酸性溶液。因此硫酸氢钠也称为酸式硫酸钠，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。　　　　硫酸氢钠的生产方法　　　　硫酸氢钠可通过以下两种方法获得：　　　　1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。其化学方程式为：NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O。　　　　2、氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。其化学方程式为：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl。　　　　以上就是硫酸氢钠的电离方程式。掌握硫酸氢钠电离方程式可以帮助我们判断一些反应的进行，由于硫酸氢钠电离出了氢离子，如果加入碱性的物质，两者通常可以发生化学反应。

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　　二氧化硫具有还原性，是典型的还原性气体，而溴水具有氧化性，因此两者可以发生氧化还原反应。下面我们来学习二氧化硫与溴水反应的化学方程式。　　　　二氧化硫与溴水反应方程式　　　　溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应的方程式如下：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。　　　　二氧化硫与溴水反应现象　　　　溴水一般指溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。将二氧化硫气体通入溴水中后，两者发生反应，从而使得溴水褪色。需要注意的是，虽然二氧化硫具有褪色性，可以使一些溶液褪色，但在这里是由于发生的氧化还原反应，使溴水中溴单质变成溴离子，因此体现的是二氧化硫的还原性。　　　　二氧化硫与溴水反应类型　　　　该反应为氧化还原反应。氧化剂为溴水(Br₂)，在反应中把还原剂二氧化硫(SO₂)氧化为硫(H₂SO₄)，氧化剂溴水(Br₂)则被还原剂二氧化硫(SO₂)还原为溴化氢(HCl)。该反应中S的化合价从+4价升高为+6价，Br的化合价从0价降低为-1价。　　　　以上就是关于二氧化硫与溴水反应的相关内容。判断一个反应是否是氧化还原反应，最简单的方式就是观察反应前后元素的化合价有没有发生升降变化，例如二氧化硫与溴水反应中的硫和溴两种元素。

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　　氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，可与氯气发生化学反应。下面我们就来学习氢氧化钠和氯气反应的化学方程式。　　　　氢氧化钠和氯气反应方程式　　　　对于这一反应而言，反应体系的温度不同产物也不同，氢氧化钠和氯气反应的化学方程式为：　　　　2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （冷水）　　　　6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 热水（大于70度）　　　　通常情况下进行第一个反应，把氯气通入热的NaOH溶液时进行第二个反应。　　　　氢氧化钠和氯气反应过程　　　　氯气在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水。氯水中存在以下电离：Cl₂ + H₂O == HCl + HClO，当加入氢氧化钠溶液后会发生HCl + NaOH == NaCl + H₂O和HClO + NaOH ==NaClO + H₂O两种反应，溶液的黄绿色会逐渐消失。　　　　氢氧化钠和氯气反应类型　　　　在氢氧化钠和氯气反应过程中，氯元素从0价变成-1价和+1价，因此属于歧化反应，也属于氧化还原反应。　　　　以上就是氢氧化钠和氯气反应的化学方程式和实质，希望对大家有帮助。氢氧化钠除了能和氯气反应之外，还可以与溴、碘等卤素发生歧化反应。

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　　氢氧化钠可以与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。为了帮助同学们理解这一反应的进行，下面我们主要来学习氯气和氢氧化钠反应。　　　　氢氧化钠和氯气会反应吗　　　　氯气和氢氧化钠是可以发生反应的。　　　　氯气在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水。氯水中存在以下电离：Cl₂ + H₂O == HCl + HClO，当加入氢氧化钠溶液后氢氧根与氢离子结合，会使上述电离式往右边进行，相当于会发生HCl + NaOH == NaCl + H₂O和HClO + NaOH ==NaClO + H₂O两种反应，混合溶液的黄绿色会逐渐消失。　　　　氢氧化钠和氯气反应方程式　　　　对于这一反应而言，反应体系的温度不同产物也不同，氢氧化钠和氯气反应的化学方程式为：　　　　2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （冷水）　　　　6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 热水（大于70度）　　　　通常情况下进行第一个反应，把氯气通入热的NaOH溶液时进行第二个反应。　　　　氢氧化钠和氯气反应类型　　　　在氢氧化钠和氯气反应过程中，氯元素从0价变成-1价和+1价，因此属于歧化反应，也属于氧化还原反应。所谓的歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。　　　　以上就是氯气和氢氧化钠的化学反应。事实上，氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、过氧化钠吸收二氧化碳等反应过程都属于歧化反应。

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　　高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。下面我们就来了解二氧化硫和高锰酸钾发生的化学反应。　　　　二氧化硫和高锰酸钾的方程式　　　　二氧化硫和高锰酸钾可以发生化学反应，但需要通过一定的介质来发生反应，一般是溶液，而在不同的pH值下进行时，生成的产物也会有所不同。在不同的pH值下发生的反应的化学方程式分别为：　　　　1、酸性介质：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2KHSO4 + 2MnSO4 + H2SO4　　　　2、中性介质：2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2SO4　　　　3、碱性介质：2KMnO4 + SO2 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O　　　　二氧化硫和高锰酸钾的反应现象　　　　高锰酸钾是紫色的结晶固体，能溶于水，形成紫红色的溶液。当往高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体时，会使溶液褪色，中性介质中会生成MnO2沉淀，酸性和碱性介质中均无沉淀生成。　　　　以上就是二氧化硫和高锰酸钾反应的化学方程式。由于高锰酸钾在酸性溶液中氧化能力最强，因此一般用酸性高锰酸钾溶液来除去二氧化硫。

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　　石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰，这是大量用于建筑材料、工业的原料。下面我们就一起来学习石灰石与稀盐酸的反应。　　　　石灰石与稀盐酸反应方程式　　　　石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，石灰石和稀盐酸反应主要就是石灰石中的碳酸钠和稀盐酸反应。碳酸钙与稀盐酸的反应分两步进行，第一步，碳酸钙与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钙，其离子方程式为：CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻；第二步，如果继续滴加稀盐酸，那么就会发生以下反应：HCO₃⁻ + H⁺ == CO2↑+H2O。总结起来就是，当碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，会生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。　　　　石灰石与稀盐酸的反应现象　　　　在滴加稀盐酸的过程中，白色固体逐渐溶解，产生无色无味的气体，得到无色溶液。　　　　石灰石与稀盐酸的反应类型　　　　在化学反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。从化学方程式可以看出，石灰石与稀盐酸的反应是复分解反应。同时反应过程中会放出热量，因此也属于放热反应。　　　　以上就是石灰石与稀盐酸所发生的反应。事实上，石灰石中的碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解，同时其在高温条件下会分解为氧化钙和二氧化碳，这是石灰石重要的化学性质。

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　　常温时，铁在干燥的空气里不易与氧气起反应，但在潮湿的空气中易锈蚀，生成红褐色的铁锈。下面我们主要来学习的是铁生锈的化学方程式。　　　　铁锈的化学式　　　　铁的氧化物主要有三种：氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。铁锈是指铁置于空气中氧化后生成的红褐色锈衣，其主要成分为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，也叫做氧化铁、铁红、铁丹，是一种红棕色的粉末。　　　　铁生锈的化学方程式　　　　铁生锈是铁在潮湿的空气中作用的结果，最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。铁生锈的化学方程式是：4Fe+3O2+XH2O ==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。　　　　铁生锈的预防措施　　　　1、保持干燥。从铁生锈的化学方程式中不难看出，其生锈过程主要是与氧气以及水蒸气发生了化学反应，因此保持铁器及其周围环境的干燥可以有效地减缓生锈速度。　　　　2、防止暴晒。铁器在烈日下会促进铁的氧化，因此要防止铁器暴晒。　　　　3、避免接触催化剂。铁在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快，因此尽量避免这类物质与铁的接触。　　　　以上就是铁生锈的化学方程式。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼。

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　　无机非金属材料与有机高分子材料、金属材料并列的三大材料，今天我们主要是来了解新型无机非金属材料都有哪些的。　　　　新型无机非金属材料是什么　　　　无机非金属材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。硅酸盐材料是无机非金属材料的主要分支之一，传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分是硅酸盐。　　　　新型无机非金属材料有哪些　　　　新型无机非金属材料很多，例如：氧化铝陶瓷、氧化锆陶瓷等无机氧化物材料；压电陶瓷，压敏陶瓷，单晶多晶硅等高技术材料；压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等。　　　　新型无机非金属材料的特点　　　　1、各具特色。例如，氧化铍陶瓷的高频绝缘特性；立方氮化硼的超硬性质等。　　　　2、各种物理效应和微观现象例如，光敏材料的光-电、热敏材料的热-电、压电材料的力-电、气敏材料的气体-电、湿敏材料的湿度-电等材料对物理和化学参数间的功能转换特性。　　　　3、不同性质的材料经复合而构成复合材料。　　　　以上就是关于新型无机非金属材料的基本信息，未来科学技术的发展，对各种无机非金属材料，尤其是对特种新型材料提出更多更高的要求。

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　　二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，其化学性质非常复杂。下面我们主要来学习二氧化硫和氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫和氢氧化钠的化学方程式　　　　往氢氧化钠溶液中通入二氧化硫时，二氧化硫首先会和水反应生成亚硫酸，与溶液中的氢氧化钠反应，因此当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫和氢氧化钠的反应现象　　　　二氧化硫在常态下为无色透明气体，有刺激性臭味。二氧化硫和氢氧化钠反应不会产生沉淀或者气体，因此从表面上看无明显的现象，但是我们可以通过加入酚酞来观察现象：加入酚酞氢氧化钠溶液本身呈红色，二氧化硫通入到一定量后，溶液变为酸性，所以溶液由红色变为无色。　　　　二氧化硫和氢氧化钠的反应实验　　　　用氢氧化钠溶液，二氧化硫气体装置，导管，烧杯，液体注射针筒等仪器可以操作二氧化硫和氢氧化钠的反应，往二氧化硫通入少量的氢氧化钠，很快会生成亚硫酸钠。继续往二氧化硫气瓶中通入氢氧化钠，达到一个过量的状态，会生成一个亚硫酸氢钠晶体。　　　　以上就是二氧化硫和氢氧化钠反应的相关知识点。化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，多结合现实可以提高学习兴趣。

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　　地壳中含有多种化学元素，目前已知地壳中自然存在的化学元素有90多种，那么你知道地壳含量最多的非金属元素是什么吗？　　　　地壳中的元素含量　　　　地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，约占48.6%，其次是硅占约26.4%，其他超过百分之一的元素。地壳里所含各种元素的质量分数：1、氧：48.60%；2、硅：26.30%；3、铝：7.73%；4、铁：4.75%；5、钙：3.45%；6、钠：2.74%；7、钾：2.47%；8、镁：2.00%；9、氢：0.76%。　　　　地壳含量最多的非金属元素　　　　氧是一种化学元素，是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。其原子序数为8，相对原子质量为15.9994。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。空气中大概有20.9%是氧气，除了极少数生物之外，皆无法终身脱离氧气生存。　　　　地壳中含量最多的金属元素　　　　铝元素是地壳中含量最多的金属元素，含量接近8.3%。铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13，在金属品种中是第二大类金属，仅次于钢铁。铝元素在地壳中主要以铝硅酸盐矿石、铝土矿和冰晶石等形式存在，铝及其合金的独特性质对航空、建筑、汽车等重要工业的发展有重要的影响，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。　　　　地壳含量最多的非金属元素是氧元素，也可以说地壳中含量最多的元素是氧元素。几乎所有元素都能与氧气反应，因此地壳中的氧元素一般是以氧化物的形式存在的。

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　　碳酸钙俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，是地球上常见物质之一，可与盐酸发生反应，下面我们主要来学习的是碳酸钙与稀盐酸反应。　　　　碳酸钙与稀盐酸反应方程式　　　　碳酸钙与稀盐酸的反应分两步进行，第一步，碳酸钙与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钙，其离子方程式为：CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻；第二步，如果继续滴加稀盐酸，那么就会发生以下反应：HCO₃⁻ + H⁺ == CO2↑+H2O。总结起来就是，当碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，会生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。　　　　碳酸钙与稀盐酸反应现象　　　　碳酸钙与稀盐酸反应时稀盐酸的量很重要：　　　　碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，但与稀盐酸反应后的产物能溶于水，因此在滴加稀盐酸的过程中，固体物质会逐渐溶解，当稀盐酸的量不足时，没有气体产生；若盐酸物质的量超过碳酸钙物质的量的一半，会呈泡腾现象，有气体产生。　　　　碳酸钙与稀盐酸反应类型　　　　从反应的化学方程式：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O中不难看出，其反应类型是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。　　　　以上就是碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。

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　　酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用PH来表示。PH值的大小代表着不同的氢离子浓度，下面我们就一起来学习酸碱度PH值的具体内容吧。　　　　酸碱度PH值是什么　　　　PH，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。　　　　酸碱度PH值的范围　　　　PH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。一般情况下，对一种溶液而言，当PH<7的时候，溶液呈酸性，当PH>7的时候，溶液呈碱性，当PH=7的时候，溶液为中性。　　　　酸碱度PH值的测量方法　　　　1、PH指示剂。在待测溶液中加入PH指示剂，不同的指示剂根据不同的PH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定PH的范围。例如：（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。　　　　2、PH试纸。PH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的PH。　　　　3、PH计。PH计是一种测量溶液PH的仪器，它通过PH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的PH。PH计测出的PH值可以精确到小数点后两位。　　　　以上就是关于酸碱度PH值的相关内容。由于人和动植物都生存在一定酸碱度PH值的溶液中，因此酸碱度PH值的异常会导致生物的病变乃至死亡。

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　　置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。下面我们主要来学习有哪些有水生成的置换反应。　　　　置换反应的定义　　　　置换反应是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，即一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物。置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。　　　　有水生成的置换反应　　　　按物质类别划分，置换反应可分为单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换两大类。而根据元素守恒定律，如生成物中有水（H2O），则可能是氢气与氧化物发生置换反应，或者氧气与含有氢元素的非氧化物发生置换反应。例如：　　　　H2 + CuO==高温==Cu + H2O　　　　3H2 + Fe2O3==高温==2Fe + 3H2O　　　　4NH3 + 3O2==点燃==2N2 + 6H2O　　　　O2 + 2H2S====2S↓ + 2H2O　　　　有水参与的置换反应　　　　水可以作为置换反应的反应条件，在水溶液中可以进行多个置换反应，并且人们称这种置换反应为液态置换。除此之外，水也可作为反应物发生置换反应，例如：　　　　2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑　　　　2F2 + 2H2O=4HF + O2　　　　C + H2O(g)==高温==CO + H2　　　　3Fe + 4H2O=高温=Fe3O4 + 4H2　　　　以上为大家列举了一些有水生成的置换反应。置换反应的进行与金属活动性顺序有很大的关系，因此同学们一定要会背诵金属活动性顺序表。

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　　一氧化氮是一种氮氧化合物，其中氮的化合价为+2，因此很容易被氧化，在空气中可直接与氧气发生反应。那么，一氧化氮与氧气反应是可逆反应吗？　　　　一氧化氮与氧气反应方程式　　　　由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。一氧化氮在空气中不能稳定存在，当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）。一氧化氮与氧气反应的化学方程式为：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)。由于生成物二氧化氮（NO2）非常容易与水发生反应，因此如果反应过程中有水的话，还会继续发生以下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO。总反应的方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。　　　　一氧化氮与氧气反应现象　　　　无色气体变成红棕色。因为一氧化氮是一种无色无味气体难溶于水的气体，而二氧化氮是黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。　　　　一氧化氮与氧气反应可逆吗　　　　从上面的方程式可以看出，反应物为一氧化氮与氧气，生成物为二氧化氮。在常温下，二氧化氮的化学性质较稳定，二氧化氮与四氧化二氮混合而共存，当温度高于150°C时二氧化氮就会分解生成NO与O2，由于反应进行的难易程度相差较大，因此在高中阶段，一般认为一氧化氮与氧气反应是不可逆的。　　　　以上就是一氧化氮与氧气反应的相关内容。一氧化氮与氧气的反应为放热反应，K随着温度T升高而减小。

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　　碳酸氢钙是一种无机盐，既能与酸反应又能与碱反应。下面我们主要来学习碳酸氢钠和盐酸反应的方程式和反应现象。　　　　碳酸氢钠和盐酸反应方程式　　　　碳酸氢钠与酸反应会生成相应的盐、水和二氧化碳，因此碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　　　碳酸氢钠和盐酸反应现象　　　　向碳酸氢钠粉末中逐步滴加稀盐酸，立即发生强烈的反应，生成大量气体，将生成的气体通入澄清石灰水之后澄清的石灰水变浑浊了。　　　　碳酸氢钠的用途　　　　1、制药工业。由于碳酸氢钠可与酸发生反应，因此可作为制药工业的原料，用于胃酸过多的治疗。　　　　2、食品加工。在食品加工中，它是一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。　　　　3、消防器材。用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。　　　　4、其他方面。橡胶工业中可用于橡胶、海绵生产；冶金工业中可用作浇铸钢锭的助熔剂；机械工业中可用作铸钢（翻砂）砂型的成型助剂；印染工业中可用作染色印花的固色剂、酸碱缓冲剂、织物染整的后方处理剂；染色中加入小苏打可以防止纱筒产生色花；医药工业用作制酸剂的原料；还可用作羊毛的洗涤剂以及用于农业浸种等　　　　以上就是碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。碳酸氢钠又名小苏打，相信大家对小苏打应该都不会太陌生。

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　　同学们对小苏打应该不陌生吧，在日常生活中小苏打的用途有很多。在化学中，小苏打的主要化学成分是碳酸氢钠，下面我们来学习碳酸氢钠与氢氧化钠是如何反应的。　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应式　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠能否进行反应呢？一般的判断方法是看离子方程式过量时是否反应：NaHCO3在水中能电离出Na(+)和HCO3(-)，而HCO3(-)在水中能继续电离：HCO3-==CO3(2-)+H(+)，此时电离的H(+)可与NaOH中的OH(-)发生反应：H(+)+OH(-)==H2O，所以碳酸氢钠就可以持续与氢氧化钠发生反应了。总结起来就是：　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH⁻+HCO₃²⁻=H₂O+CO₃²⁻。　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O。　　　　碳酸氢钠的物理性质　　　　碳酸氢钠的分子式为NaHCO₃，别名小苏打，是一种白色结晶性粉末，易溶于水。　　　　碳酸氢钠的化学性质　　　　碳酸氢钠是一种碳酸盐，在潮湿空气或热空气（50℃以上）中即缓慢分解，产生二氧化碳气体；既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。　　　　以上就是碳酸氢钠与氢氧化钠反应的相关内容。钠离子为人体正常需要，一般认为无毒，因此碳酸氢钠可用于食品加工，小苏打在日常生活中最常用来作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，利用的就是碳酸氢钠受热易分解这一特性。

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　　原子是有原子核以及核外电子组成的，一般来说，核外电子的分布是具有一定规律的，下面我们主要要来学习的就是铁的原子结构是什么样子的？　　　　原子结构的组成　　　　原子是由原子核和核外电子构成的，并且原子核的电荷数和核外电子的数量相等。在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。核外电子分层排布一般遵循以下规律：　　　　1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；　　　　2、最外层电子数目不超过8个（只有一层时,不超过2个）；　　　　3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；　　　　4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。　　　　铁的原子结构　　　　铁是一种金属元素，原子序数为26，化学式为Fe。铁的原子的结构为原子核有26个正电荷，核外有26个负电荷，其分布情况为：第一层是2个，第二层是8个，第三层是14个，第四层是2个。　　　　铁的原子结构解释　　　　根据核外电子分层排布的一般规律，我们可以排出第一、二层的电子数，第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。　　　　以上就是铁的原子结构。一般来说，原子结构决定了化学性质，例如非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子，化学性质不稳定。

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　　分子是由原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。下面我们要来学习的就是氮气的相对分子质量以及氮气的相关知识点。　　　　氮气的相对分子质量　　　　相对分子质量指的是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。氮元素的相对原子质量为14，氮气的化学式为N₂，即一个N2分子由两个氮原子，因此氮气的相对分子质量为2*14=28。　　　　氮气的理化性质　　　　氮气在常态下为无色无味气体，氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体。氮气的化学性质很不活泼，这种高度化学稳定性与其分子结构有关。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。　　　　氮气的来源和用途　　　　氮是地球上第30大最丰富的元素，氮气含量占大气量的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。氮气可用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等；形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。　　　　上文中小编向大家讲解了如何计算氮气的相对分子质量。相对分子质量是化学中一道经常会出现计算题，希望这篇文章可以帮助同学们解决更多类似的问题。

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　　在化学中，非金属性常表示获得电子的倾向，是一种元素化学术语。下面我们来学习的是非金属性最强的元素在元素周期表的什么位置？　　　　非金属性最强的元素　　　　氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态，具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的最强的氧化剂之一。氟是一种非金属化学元素，化学符号为F，原子序数为9，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。　　　　非金属性强弱的判断方法　　　　元素的非金属性通常表现在元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等方面。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。此外我们也可以通过元素周期表来简单判断：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在元素周期表的右上方。　　　　金属性最强的元素　　　　铯是已知的所有元素（包括放射性元素）中金属性最强的元素。铯的元素符号是Cs，原子序数为55，位于第六周期，IA族，其单质是一种淡金黄色的活泼金属。由于具有极强的金属性，铯在自然界没有单质形态，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中。　　　　非金属性最强的元素——铯，是制造真空件器、光电管等的重要材料，但Cs-137是一种放射性核素。

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　　碳在不充分燃烧时会产生一氧化碳，这种物质会对人体产生一定的危害，为了帮助同学们了解这一物质，小编为大家整理了一氧化碳的物理性质。　　　　一氧化碳的物理性质　　　　在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，不易液化和固化。此外一氧化碳还具有以下物理性质：　　　　熔点：-205℃；　　　　沸点：-191.5℃；　　　　相对分子质量：28；　　　　水溶性：难溶于水　　　　一氧化碳的分子结构　　　　一般来说，物质的分子结构决定了其性质。一氧化碳的化学式为CO，每个CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子，分子形状为直线形。其成键过程为：C原子的最外层有4个电子，O原子的最外层有6个电子，C原子的2个单电子进入到O原子的p轨道和O原子的2个单电子配对成键，形成两个共价键，然后O原子的孤电子对进入到C原子空的P轨道中形成一个配位键，总共形成了三个共价键。在一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，因此也具有氧化性。　　　　一氧化碳的应用领域　　　　1、化学工业。可用于制取氨、光气以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烃和烯烃等基础化学品。　　　　2、冶金工业。利用羰络金属的热分解反应，一氧化碳可用于从原矿中提取高纯度的金属。　　　　3、食品加工。一氧化碳常用于鱼、肉、果蔬及袋装大米的保鲜，可以使肉质品色泽红。　　　　以上就是一氧化碳的物理性质，同时也要注意一氧化碳具有毒性，一旦发生泄漏情况，要立即打开门窗通风，迅速将患者转移至空气新鲜流通处。

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　　双氧水是一种主要是用来消毒伤口的药剂，过氧化氢溶液接触伤口后，可能会有出现泡沫的现象，这个是正常的现象。那么，过氧化氢是双氧水吗？　　　　过氧化氢是双氧水　　　　双氧水其实就是过氧化氢的水溶液。　　　　日常消毒用的是医用双氧水，3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌。医用双氧水擦拭创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。　　　　过氧化氢的物化性质　　　　过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂；同时还具有还原性，和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。　　　　过氧化氢的危险特性　　　　高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀，吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性，眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。双氧水只可用于伤口或物体表面消毒，千万不可口服，可能导致口腔或消化道的黏膜受侵蚀而导致发炎，严重时可能穿孔或出血。　　　　通过上面的学习，我们已经了解双氧水是过氧化氢的水溶液，通常说的双氧水浓度为3%，它的用途广泛，但最常见的是用作消毒剂和漂白剂。

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　　过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是无色无味的液体，在日常生活中也有很多的应用，那么接下来我们就一起来学习双氧水的作用和用途吧。　　　　双氧水的作用　　　　双氧水具有消毒、杀菌、止血的作用，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。　　　　双氧水的用途　　　　双氧水的用途分医用、民用和工业用三种。　　　　1、日常消毒用的是医用双氧水，3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌。医用双氧水擦拭创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。　　　　2、日常生活中可用于处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道即可。　　　　3、化学工业中用双氧水作为原料或氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。　　　　双氧水的基本性质　　　　双氧水其实就是过氧化氢的水溶液。过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂；同时还具有还原性，和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。　　　　以上就是小编总结的双氧水的作用和用途。但要注意的是双氧水只可用于伤口或物体表面消毒，千万不可口服，可能导致口腔或消化道的黏膜受侵蚀而导致发炎，严重时可能穿孔或出血。

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　　化学反应前后不止会有化学物质的变化，有一些情况下还会伴随着能量的变化，这种能量通常表现热量，由此会出现吸热反应和放热反应两种化学反应，那么我们应该如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应呢？　　　　吸热反应和放热反应的定义　　　　首先我们需要先理解吸热反应和放热反应分别指的是什么。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此反应物和生成物的能量会有变化，如果反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中需要放出热量，因此将这类反应称为放热反应；反之则叫做吸热反应。总结起来就是：　　　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应过程中放出能量，反应放热。　　　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应过程中吸收能量，反应吸热。　　　　吸热反应和放热反应的判断　　　　1、最直接的方法就是根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。　　　　2、根据反应现象判断：反应过程中释放出的能量通常以热能的形式，如果反应剧烈我们可以观察这这一现象；吸热反应需要不断吸收大量热量，因此其反应条件一般需要提供一定的条件，如加热、高温、添加催化剂等等（但这并不是绝对的）。　　　　3、根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。　　　　吸热反应和放热反应有哪些　　　　木炭在空气或氧气中燃烧：C+O2 = CO2是放热反应。　　　　钠与水发生置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑是放热反应。　　　　碳酸钙的分解：CaCO3==高温==CaO+CO2↑是吸热反应。　　　　电离基本上都属于吸热反应。　　　　以上就是吸热反应和放热反应的判断方法。化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果一个反应是放热反应，那么它的逆反应一定是吸热反应。

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　　氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，在生活中不常见，但却是工业、农业上重要的化工原料。那么，同学们知道氨水是酸性还是碱性吗？　　　　氨水是酸性还是碱性　　　　氨水是碱性的物质。　　　　氨气（NH3）极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水。氨水使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这说明氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离：　　　　NH3+H2O==NH3·H2O==NH4+ +OH-　　　　NH3·H2O== NH3↑+H2O　　　　氨水的基本性质　　　　市售氨水的浓度为25%到28%，有很强的刺激性气味，容易挥发。氨水在化学实验室中是重要的试剂，是实验室中氨的常用来源，主要用作分析试剂。氨水具有以下性质：　　　　1、挥发性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加。　　　　2、腐蚀性。氨水有一定的腐蚀作用，对铜、钢铁、木材等都有一定腐蚀作用。　　　　3、沉淀性。氨水能与多种金属离子反应，生成难溶的物质。　　　　4、不稳定性。见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。　　　　氨水的主要用途　　　　氨水并非生活中经常使用的生活用品，它属于化学化工原料，多用在工业、农业等方面。　　　　1、用作农业肥料。　　　　2、化学工业中用于制造各种铵盐。　　　　3、纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业。　　　　关于氨水是酸性还是碱性的问题小编已经详细解答了。在氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子，故氨水会呈弱碱性。

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　　氢氧化铝是铝的氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，下面我们就来学习氢氧化铝与盐酸反应的方程式。　　　　氢氧化铝与盐酸反应化学方程式　　　　由于氢氧化铝具有碱性，因此氢氧化铝与盐酸可以发生反应，其化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。从化学反应方程式可以看到，这是酸与碱的反应，并且是生成水和盐的，属于中和反应。　　　　氢氧化铝与盐酸反应离子方程式　　　　氢氧化铝在水中存在两种电离：Al(OH)3⇋Al3+ + 3OH-（碱式电离）或Al(OH)3+H2O⇋[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）。当加入盐酸，即加入H+和Cl-两种离子后，H+和与OH-结合生成水H2O，因此促进氢氧化铝往碱式电离进行，从而使反应继续。也就是说，氢氧化铝与盐酸的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O。　　　　氢氧化铝与盐酸反应现象　　　　氢氧化铝在常态下是白色非晶形的粉末，难溶于水。因此氢氧化铝与盐酸反应实验步骤为：取适量氢氧化铝粉末分装到试管中，往试管中滴加足量稀盐酸溶液，震荡试管，会观察到白色沉淀物消失的现象。这是因为难溶于水的氢氧化铝沉淀与稀盐酸发生反应，生成水和能溶于水的AlCl3。　　　　以上就是氢氧化铝与盐酸反应的方程式和实验现象。氢氧化铝可以与酸反应，也可以与碱反应，这是其作为两性氢氧化物的一种性质。

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　　二氧化碳灭火器可以说是二氧化碳物理性质的一个很好的应用，下面我们就一起来学习二氧化碳灭火器的原理以及其优缺点。　　　　二氧化碳灭火器的原理　　　　二氧化碳灭火器内充装的是液态的二氧化碳，当液态二氧化碳被喷出后，可以迅速把燃烧点的周边包围起来，将火焰和空气中的氧气隔绝开来，阻止其继续发生反应；或者将空气中的氧气浓度稀释掉，使得燃烧被停止。而且二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用，从而达到灭火的目的。　　　　二氧化碳灭火器的优缺点　　　　1、优点：原材料液态二氧化碳喷出后会变成气体消散在空气中，不会对着火的物体造成污损，而且二氧化碳灭火的效率更高。　　　　2、缺点：灭火时需要的二氧化碳浓度高，因此灭火级别较低；当二氧化碳浓度过高时会对人体造成一定的危害。　　　　二氧化碳灭火器的使用范围　　　　适合于小空间中灭火使用，主要适用于各种易燃、可燃液体、可燃气体火灾，还可扑救仪器仪表、图书档案、工艺器和低压电器设备等的初起火灾。　　　　以上就是使用二氧化碳灭火器的原理。在使用二氧化碳灭火器的过程中，要喷射时手不要接触金属部分，以防冻伤，在密闭空间使用后人要立即撤出，以防止窒息。

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　　天然气是较为安全的燃气之一，主要用途是作燃料。天然气是一种混合物，由多种气体组成，下面我们来学习天然气的主要成分是什么？　　　　天然气的主要成分　　　　天然气主要由气态低分子烃和非烃气体混合组成，主要包括85%的甲烷和9%的乙烷、3%的丙烷、2%的氮、1%的丁烷，此外一般还有硫化氢、二氧化碳、氮和水汽和少量一氧化碳及微量的稀有气体，如氦和氩等。作为家庭燃料的天然气在输送个用户之前要去除有机硫化物和硫化氢（H₂S）等杂质，并用硫醇、四氢噻吩等来添加气味以便泄露时可以及时发现。　　　　天然气主要成分的形成　　　　地球原始天然气中的甲烷主要吸收于地幔，沿深断裂、火山活动等排出，一般认为其是由二氧化碳和氢气反应生成的，反应式为：CO2+H2→CH4+H2O ，反应条件为：高温（250℃）、铁族元素。　　　　天然气燃烧的化学方程式　　　　由于天然气的主要成分是甲烷，因此天然气燃烧的过程就是甲烷的燃烧，这又可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种情况。　　　　1、完全燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O；甲烷+氧气→二氧化碳+水蒸汽　　　　2、不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O；甲烷+氧气→一氧化碳+水蒸汽　　　　通过上面的学习，我们了解到天然气的主要成分是甲烷。甲烷是最简单的有机物，在自然界的分布很广，除了是天然气的主要成分外，还是沼气，坑气等的主要成分。

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　　电解水实验是一个测试水的组成的实验，通过这个实验我们可以得出水由氢、氧两种元素组成的。下面我们来学习电解水的化学方程式。　　　　电解水的化学方程式　　　　电解水通常是指含盐的水经过电解之后所生成的氧气和氢气的化学变化过程。电解水的化学方程式为：2H2O=(通电)=2H2↑+O2↑。电解水实验所用的水通常是指含盐（如氯化钠）的水，纯水不能电解，要有电解质才能进行。　　　　电解水的实验现象　　　　试管内有气饱产生，与电源正极、负极相连的试管产生的气体比值为1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）。　　　　电解水正极产生的气体　　　　电解水正极会生成氧气。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。　　　　电解水负极产生的气体　　　　电解水负极会生成氢气。氢气，化学式为H₂，分子量为2.01588，常温常压下，是一种极易燃烧。无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。　　　　上文中我们学习了电解水的化学方程式。虽然实验室又是会用电解水的方式来制取氢气，但工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。

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　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。那么硫酸的相对分子质量是多少呢？　　　　硫酸的相对分子质量　　　　硫酸的化学式为H2SO4，一个硫酸分子是由两个H（氢）原子、一个S（硫）原子和四个O（氧）原子构成的，因此硫酸的相对分子质量大约是98.078。在计算时们一般取整数98。　　　　硫酸的相关性质　　　　无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。　　　　浓硫酸和稀硫酸的化学性质有所不同，稀硫酸可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。　　　　硫酸的化工用途　　　　硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。　　　　关于硫酸的相对分子质量小编已经整理了相关资料，希望可以解决同学们的疑惑。另外无论是稀硫酸还是浓硫酸都具有一定的腐蚀性，因此一定要小心使用。

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　　雾霾，是雾和霾的组合词，是一种常见于城市的灾害性天气现象。雾霾天气通常是多种污染源混合作用形成的，下面我们要学习的是雾霾形成的主要原因和防治措施。　　　　雾霾形成的主要原因　　　　1、人为因素。一些人类活动会导致雾霾天气的产生，例如汽车尾气、冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘等都是城市有毒颗粒物来源。　　　　2、气候因素。雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果，成因有三：在水平方向静风现象增多；垂直方向上出现逆温；空气中悬浮颗粒物和有机污染物的增加。　　　　雾霾形成的防治措施　　　　首先在雾霾天气少开窗，平常多饮水，减少外出，必须外出时佩戴专门防霾的PM2.5口罩。治理雾霾最主要的方法是减少排放，目前人们正在积极寻找可以减少排放的清洁能源。另外植树造林对于调节气候、涵养水源、减轻大气污染也具有重要意义。　　　　以上就是小编整理的雾霾形成的主要原因和防治措施。雾霾对人的身体健康以及生态环境都具有极大的危害，因此我们在雾霾天气时尽量减少外出保护好自己，并且配合治理雾霾。

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　　二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，是造成温室效应、全球气温变暖的主要原因。下面我们来一起学习二氧化碳的物理性质和化学性质。　　　　二氧化碳的物理性质　　　　二氧化碳在常温常压下是一种无色无味的气体，能溶于水和烃类等多数有机溶剂，通常1体积水中能溶解1体积的CO2。二氧化碳气体在空气中的含量约为0.04%，密度比空气大。在低温下，二氧化碳气体可以被液化为无色的液体，也可凝固成雪状的固体，俗称“干冰”。　　　　二氧化碳的化学性质　　　　二氧化碳是碳氧化合物，但它属于无机物，不可燃，通常也不支持燃烧。本身不具有毒性，但人或动物处于高浓度的二氧化碳气体中会缺氧窒息。二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。　　　　二氧化碳的检验方法　　　　如何检验气体是否为二氧化碳，在中学阶段我们一般用澄清石灰水来检验二氧化碳气体的存在：将生成的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。澄清石灰水实质上是氢氧化钙的澄清水溶液，与二氧化碳反应会生成难溶于水的碳酸钙沉淀从而使得澄清溶液变浑浊。　　　　以上就是小编总结的二氧化碳的物理性质和化学性质。一般来说结构决定性质，性质影响用途，因此了解一个物质的物理性质和化学性质是非常重要的一步。

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　　在化学反应中，根据反应物和生成物的前后能量变化可以将化学反应分为放热反应和吸热反应两大类，下面我们就来学习放热反应和吸热反应的区别。　　　　放热反应的定义　　　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应过程中放出能量，反应放热。　　　　一般来说由不稳定物质变为稳定物质的反应大多数情况下都是放热反应，反应过程中释放出的能量通常以热能的形式，如果反应剧烈我们可以观察这这一现象，例如大部分的燃烧反应，会放出大量的热量。　　　　吸热反应的定义　　　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应过程中吸收能量，反应吸热。　　　　吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应，因此其反应条件一般需要提供一定的条件，如加热、高温、添加催化剂等等。但要注意的是不是需要加热的反应都是吸热反应，例如燃烧大多数要“点燃”，但它们都是放热反应；同样的，也不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。　　　　放热反应和吸热反应有哪些　　　　1、绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。　　　　2、分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。　　　　3、大多数置换反应是放热反应，少数置换反应是吸热放应。　　　　4、酸碱中和反应是放热反应；强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应。　　　　以上就是关于放热反应和吸热反应的相关知识。化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果一个反应是放热反应，那么它的逆反应一定是吸热反应。

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　　一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，与二氧化碳（CO2）不同的是一氧化碳气体具有一定的毒性，会危及人的生命安全。下面我们来学习一氧化碳的化学性质和物理性质。　　　　一氧化碳的物理性质　　　　在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水，不易液化和固化。　　　　一氧化碳的化学性质　　　　常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，因此也具有氧化性。一氧化碳与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。　　　　一氧化碳的化学反应　　　　1、氧化反应（燃烧反应）　　　　一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO+O2=（点燃）=2CO2，燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。　　　　2．歧化反应（分解反应）　　　　当一氧化碳活性吸附在某些物质的晶体表面上时可能进行分解，总反应式为：2CO=CO2+C（反应可逆）。　　　　3、变换反应　　　　在一定条件下，一氧化碳和水蒸气等摩尔反应生成氢气和二氧化碳：CO + H2O → H2+ CO2。　　　　4、与金属氧化物反应　　　　高温下，一氧化碳能将许多金属氧化物还原成金属单质，如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜；将氧化锌还原成金属锌；在炼铁炉中的多步还原反应等。　　　　以上就是小编总结的一氧化碳的化学性质。通过上面的学习我们了解到一氧化碳是一种大气污染物，是煤、石油等含碳物质不完全燃烧的产物，会人的身体健康产生一定的危害，因此一定要注意防护。

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　　二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、光学仪器的原料，在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途。那么二氧化硅和氢氧化钠可以发生反应吗？　　　　二氧化硅和氢氧化钠的反应　　　　二氧化硅在常态下无法直接与氢氧化钠固体发生反应，但是它可以与与氢氧化钠的水溶液发生反应，其化学方程式为：SiO2 +2NaOH +H2O=Na2SiO3 +2H2↑；离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。同时二氧化硅也可以在高温状态下与熔化的氢氧化钠反应生成硅酸盐和水，其化学方程式为：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。　　　　二氧化硅和氢氧化钠反应现象　　　　无色透明的固体（二氧化硅）在加入氢氧化钠溶液之后逐渐溶解，并产生气泡。　　　　二氧化硅和氢氧化钠反应原理　　　　当我们不知道二氧化硅和氢氧化钠能不能发生反应时，我们可以通过以下思路来解决这个问题：　　　　二氧化硅是一种酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水，因此我们可以判断二氧化硅可以与强碱氢氧化钠发生反应。这一思路可以运用在我们的学习以及解题中，帮助我们找到问题的突破口。　　　　以上就是二氧化硅和氢氧化钠在两种状态下发生反应的化学方程式。二氧化硅和氢氧化钠都是中学阶段化学学科中经常考到的两种物质，关于他们的物化性质同学们要有初步的了解。

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　　二氧化硫与氧气都是无色透明的气体，最明显的区别在于二氧化硫带有刺激性的臭味。下面让我们来看看二氧化硫与氧气反应的具体内容。　　　　二氧化硫与氧气反应方程式　　　　二氧化硫与氧气在一定条件下可以发生化学反应，反应方程式为：2SO2 + O2 =（催化剂）= 3SO3。这是一个可逆反应，所以中间的反应符号应选用可逆符号，一般用五氧化二钒（V2O5）作为催化剂，并且要在加热的条件下反应才能进行。　　　　二氧化硫与氧气反应的生成物　　　　通过上面的二氧化硫与氧气反应方程式，我们可以看出反应的生成物为SO3，中文名称为三氧化硫。　　　　三氧化硫气体是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体，具有强刺激性臭味。属于强氧化剂，能被硫、磷、碳还原，对金属的有一定的腐蚀性。　　　　二氧化硫与氧气反应的应用　　　　工业上经常用二氧化硫与氧气反应来制取SO3。　　　　SO2在400至600℃的温度下，用五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。　　　　以上就是二氧化硫与氧气反应的相关内容。由于二氧化硫和三氧化硫的危险系数较高，因此这一反应同学们很少接触或了解，希望这篇文章可以解答大家的疑惑。

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　　铅蓄电池和锂电池是人们最常用的两种充电电池，其中铅蓄电池作为一个重要的电池系统，经常出现在各种考试中。下面我们就来学习铅蓄电池的电极反应式。　　　　铅蓄电池电极反应式　　　　铅蓄电池充、放电时所发生的化学反应的方程式如下：　　　　1、放电时：　　　　正极：PbO2++2e-+4+H＋+SO42－==+PbSO4++2H2O　　　　负极：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4　　　　2、充电时：　　　　阴极：PbSO4++2+e-==Pb++SO42－　　　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-　　　　综上所述，铅蓄电池电极总反应式为：2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb（正向放电，逆向充电）　　　　铅蓄电池的工作原理　　　　铅蓄电池由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等组成。其中，极板分正极板和负极板两种，电解液是由纯硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成的。铅蓄电池充、放电过程中，电能和化学能的相互转换，就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量小，对环境腐蚀性强。　　　　铅蓄电池电极的质量变化　　　　铅蓄电池在放电时，正负极的质量都会增大。其原理为：铅蓄电池放电时，正极和负极极板上有PbSO4附着，所以质量会有所增加。　　　　以上就是关于铅蓄电池的电极反应式，这个化学反应相对来说可能会比较复杂因此希望同学们可以耐心学习，尽可能将这个电极反应式理解并记忆起来

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　　相信学过化学的同学们对澄清石灰水不会太陌生，这是一种常见的化学试剂，在中学阶段常用来检验二氧化碳气体的存在。下面我们来学习澄清石灰水的化学式。　　　　澄清石灰水的化学式　　　　澄清石灰水实质上是氢氧化钙的澄清水溶液，溶质为氢氧化钙Ca(OH)2固体，溶剂为水H2O，因此澄清石灰水的化学式为Ca(OH)2，读作氢氧化钙。　　　　澄清石灰水的化学性质　　　　1、石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应会生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此通入二氧化碳气体可以使得澄清石灰水变浑浊。　　　　2、能与酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H₂SO₄=CaSO₄（微溶）+2H2O；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。　　　　3、能与盐反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。　　　　澄清石灰水的配制过程　　　　具体步骤如下：　　　　1．取下生石灰的瓶塞，用药匙取少量的生石灰固体烧杯中；　　　　2．加水溶解，用玻璃棒搅拌；　　　　3．用滤纸制作过滤器，滤纸不要超过漏斗边缘，将滤纸贴紧漏斗内壁；　　　　4．液体沿着玻璃棒流入过滤器内；　　　　5．过滤器内液体不要超过滤纸边缘；　　　　6．过滤完毕，取下过滤器，将滤纸放入废物缸；　　　　7．清洗仪器，整理实验台。　　　　上文中我们学习了澄清石灰水的化学式。注意澄清石灰水的中有氢氧化钙与水两种物质，而浑浊的石灰水中可能会有氢氧化钙与水、碳酸钙沉淀三种物质。

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　　烧杯是指一种常见的化学实验室玻璃器皿，最主要的用途是对化学试剂进行加热，那么烧杯可以直接加热吗？下面我们来学习烧杯的使用方法和注意事项。　　　　烧杯可以直接加热吗　　　　烧杯不可以直接放在火焰上加热。给烧杯加热时要垫上石棉网，以均匀供热。　　　　原因：不能用火焰直接加热烧杯，因为烧杯底面大，用火焰直接加热，只可烧到局部，使玻璃受热不匀而引起炸裂。而且在加热前要将烧杯的外壁擦干，不能残留水滴。　　　　烧杯加热时的注意事项　　　　除了上述提到的烧杯不可以直接加热，使用烧杯的过程中，我们还要注意：　　　　1、用于溶解时，液体的量以不超过烧杯容积的1/3为宜，并用玻璃棒不断轻轻搅拌。溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。　　　　2、盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/3为宜，最好也不要干烧。　　　　3、加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免液体溅出。　　　　4、不可用烧杯长期盛放化学药品，以免落入尘土和使溶液中的水分蒸发。　　　　5、不能用烧杯量取液体。　　　　烧杯主要用途　　　　1、物质的反应器、确定燃烧产物。　　　　2、溶解、结晶某物质。　　　　3、盛取、蒸发浓缩或加热溶液。　　　　4、盛放腐蚀性固体药品进行称重。　　　　关于烧杯不可以直接加热的注意事项同学们一定要记住哦，在实验室中进行实验一定要注意安全，遵守安全守则。

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　　化学方程式是中学时期化学教学的重点，同时也是高考和中考必考的内容，因此同学们一定要掌握。下面小编给大家带来的时化学方程式的配平方法。　　　　化学方程式要配平的原因　　　　化学反应的过程严格遵守质量守恒定律，所谓的质量守恒定律就是说在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此在书写化学反应方程式需要体现这一定律，但写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这时候就需要通过计算配平来解决。　　　　化学方程式的配平方法　　　　1、观察法。这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式，指从化学式比较复杂的一种生成物或反应物来推求其他物质的化学计量数，从而进行配平。　　　　2、最小公倍数法。找出反应式两边最小公倍数较大的元素作为配平的突破口，利用这种元素的最小公倍数退出各化学式前面的系数。　　　　3、奇偶配平法。找出方程式两边出现次数最多的元素，将化学式中含奇数个该原子的先配2，再根据此来递推其他化学计量数。　　　　4、归一法。选取化学式少的一边，设各化学计量数分别为1，x，y等，根据元素守恒列出方程，确定x、y等未知数的值。　　　　化学方程式配平的注意事项　　　　1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；　　　　2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；　　　　3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示。如果反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。　　　　以上就是小编整理的几种常见的化学方程式配平方法。除此之外其实还有很多其他的技巧，有待同学们在解题过程慢慢去发现。

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　　分子是由原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。下面我们要来学习的就是氯酸钾的相对分子质量以及相关知识点。　　　　氯酸钾的相对分子质量　　　　氯酸钾的化学式为KClO₃，通过其化学式不难看出，一个氯酸钾（KClO₃）分子是由一个钾（K）原子、一个氯（Cl）原子以及三个氧（O）原子组成的，而相对分子质量等于所有原子质量的总和，因此氯酸钾的相对分子质量为122.55。　　　　氯酸钾的相关性质　　　　氯酸钾是一种无机化合物，常态下为无色片状结晶或白色颗粒粉末。　　　　氯酸钾属于强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种具有危险性的物质，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，遇浓硫酸也会发生爆炸。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，因此可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。但需要注意的一点是，氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。而二氧化氯是一种绿黄色的易爆物，用这种方法不仅不能得到纯净的氯气，而且还有形成爆炸的危险。　　　　氯酸钾的储存方式　　　　根据其化学性质，氯酸钾一般需要密封阴凉保存，且不宜在日光下长时曝晒。此外还要注意防止与有机物和其他易氧化物接触，特别是铵盐，因为氯酸钾与铵盐混合会生成容易自燃甚至自爆的氯酸铵。　　　　通过上面的学习，我们知道氯酸钾的相对分子质量为122.55。同时我们还学习了氯酸钾的相关知识点，希望可以帮助同学们更好地学习。

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　　相对原子质量在化学计算题中经常会用到，同学们应该掌握尽可能多的相对原子质量数值。下面小编将带领大家来了解钠的相对原子质量。　　　　钠的相对原子质量　　　　钠的相对原子质量是23。（标准原子质量约等于 22.98976928）　　　　钠是一种金属元素，元素符号是Na，它的原子序数是11，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族。化学性质较活泼，钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，能与水产生剧烈反应，生成氢氧化钠，放出氢气。　　　　相对原子质量的计算方法　　　　相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。　　　　常见元素的相对原子质量　　　　氢：1　　　　氦：4　　　　碳：12　　　　氮：14　　　　氧：16　　　　镁：24　　　　铝：27　　　　硅：28　　　　磷：31　　　　硫：32　　　　钾：39　　　　钙：40　　　　铁：56　　　　铜：64　　　　锌：65　　　　银：108　　　　碘：127　　　　金：197　　　　通过上面的学习，我们了解到钠的相对原子质量是23。小编还整理了其他常见元素的相对原子质量，希望同学们可以尽量记住，在计算题中会比较便捷。

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　　物质的化学性质是我们在学习初高中化学时必须要掌握的知识点，下面我们要学习的是二氧化硅是酸性氧化物吗？　　　　酸性氧化物指的是什么　　　　能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，就叫做酸性氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物，如CrO3、Mn2O7等，也是酸性氧化物。关于酸性氧化物我们还要注意以下几点：　　　　1、酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。　　　　2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。　　　　3、含氧酸才有酸性氧化物。　　　　4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。　　　　二氧化硅的相关性质　　　　二氧化硅有晶态和无定形两种形态。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等。二氧化硅的化学式为SiO₂，不溶于水，与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐。二氧化硅的化学性质比较稳定，可以与NaOH等热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水，化学方程式：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。　　　　二氧化硅是酸性氧化物吗　　　　二氧化硅可以与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，并且二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，但二氧化硅不能直接跟水反应，可以和氢氟酸反应。　　　　关于二氧化硅是酸性氧化物吗的问题小编已经解答过了。二氧化硅的相关性质同学们要记好，在考试中经常会考察关于二氧化硅的相关知识点。

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　　随着各种能源的减少，也为了环境污染的治理，人们研究出了新型的燃料电池，甲烷燃料电池就是典型的例子。下面我们来了解甲烷燃料电池的电极反应式。　　　　甲烷燃料电池电极反应式　　　　甲烷燃料电池以多孔镍板为两极 ,电解质溶液为 KOH ，生成的 CO 2 还要与 KOH 反应生 成 K2 CO 3，所以总反应为： CH 4 + 2KOH+ 2O 2 === K 2CO 3+ 3H 2O。　　　　负极发生的反应：CH 4–8e - + 8OH - ==CO 2 + 6H 2O CO 2 + 2OH - == CO 3 2-+ H 2O　　　　所以：负极的电极反应式为： CH 4+ 10 OH - + 8e - === CO 3 2- + 7H 2O　　　　正极发生的反应有：O2+ 4e - === 2O 2 - 和 O2 - + H 2O === 2OH –　　　　所以：正极的电极反应式为： O2+ 2H 2O + 4e - === 4OH　　　　常见燃料电池的反应式　　　　1、氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H 2+ O 2 === 2H 2O　　　　2、甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质，总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O（碱）或总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O（酸）　　　　3、铝–空气–海水是我国首创，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流，总反应式为：4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH) 3　　　　以上就是甲烷燃料电池以及几种常见的燃料电池的电极反应式，掌握了甲烷燃料电池的电极反应式， 就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。

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　　乙醇是一种可再生能源，并且有特殊气味，一旦泄漏容易被发现，对生物和环境的危害很小。在此基础上人们研究出了乙醇燃料电池并投入使用。　　　　乙醇燃料电池电极反应式　　　　1、乙醇燃料电池，酸作电解质　　　　总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O　　　　正：3O2+12H++12e-= 6H2O　　　　负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+　　　　2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质　　　　总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O　　　　负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O　　　　正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-　　　　乙醇燃料电池的优势　　　　1、易储存，易推广：与其他气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是运输上更加方便。　　　　2、乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。　　　　乙醇燃料电池的限制　　　　乙醇燃料电池的氧气的来源是空气，而空气中有含有一定量的CO2，故电解质的碱性会不断地下降，进而使得电池无法完全正常的运转。而且乙醇燃料电池的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。　　　　以上就是乙醇燃料电池电极反应式以及乙醇燃料的优缺点。从节约能源和保护生态环境的角度来看，乙醇燃料电池具有极大的发展前途。

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　　化合反应是化学反应四大基本反应类型中的一种，有同学们了解过，化合反应是吸热还是放热吗？　　　　化合反应是什么　　　　化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。　　　　化合反应是放热吗　　　　大多数化合反应是放热反应，比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应，一般都会释放出能量。多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）。　　　　常见的化合反应　　　　1、金属+氧气→金属氧化物　　　　很多金属都能跟氧气直接化合，如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化：4Al+3O2====2Al2O3　　　　2、非金属+氧气→非金属氧化物　　　　点燃后许多非金属都能在氧气里燃烧，如在氧气中点燃碳棒：C+O2==点燃==CO2　　　　3、金属+非金属→无氧酸盐　　　　许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐，如金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl2====2NaCl　　　　4、氢气+非金属→气态氢化物　　　　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，如点燃氢气：2H2+O2==点燃==2H2O　　　　5、碱性氧化物+水→碱　　　　如氧化钠与水反应：Na2O+H2O====2NaOH　　　　6、酸性氧化物+水→含氧酸　　　　大多数酸性氧化物（除SiO2外）能与水直接化合成含氧酸，如 二氧化碳溶于水：CO2+H2O====H2CO3　　　　7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐　　　　大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应，如：Na2O+CO2====Na2CO3　　　　关于化合反应是吸热还是放热的问题，相信同学们在看完文章之后都有了更深的理解。需要注意的是，化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。

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　　H2SO4即硫酸，是一种无机化合物，作为化学三大强酸之一，具有强烈的腐蚀性和氧化性。下面我们来学习如何计算的H2SO4相对分子质量。　　　　H2SO4的相对分子质量　　　　相对分子质量等于所有原子的相对原子质量的总和。通过其化学式H2SO4不难看出，一个H2SO4分子是由两个H原子、一个S原子和四个O原子构成的，因此H2SO4的相对分子质量等于98。　　　　H2SO4的相关性质　　　　无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。　　　　浓硫酸和稀硫酸的化学性质有所不同，稀硫酸可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。　　　　浓硫酸特性：1、脱水性，指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程，是化学变化，如：蔗糖被脱水后生成了黑色的炭；2、强氧化性，浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S；3、与金属反应：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。　　　　以上小编不仅讲解了如何计算H2SO4的相对分子质量，也总结了H2SO4的相关性质。H2SO4是中学阶段一个重要的的物理知识点，经常出现在各种题型中，因此同学们一定要掌握好。

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　　打火机是我们日常生活中经常会用到的一种取火装置，那么同学们是否会好奇、思考过，打火机里面的液体是什么呢？　　　　打火机里面的液体　　　　打火机所使用的燃料主要是可燃性气体，将可燃性气体液化后在进行灌装，一般用得是丁烷、丙烷类和石油液化气。一次性打火机内充装的是液态版丁烷，丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)是一种易燃、无色、容易被液化的气体，加压液化后变成液体，由专门的灌装机灌入打火机里面。　　　　打火机的工作原理　　　　早期的打火机多用汽油，因有异味，现已很少使用。现多采用丁烷等可燃性气体经加压后充入封闭气箱，一旦释放至空气中便吸热气化而迅速膨胀，极易点燃。丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O。打火机主要部件是发火机构和贮气箱，发火机构动作时，迸发出火花射向燃气区，将燃气引燃。发火机构是打火机演变中最活跃的部分，也是结构较复杂的部分。　　　　打火机里面的液体漏了怎么办　　　　现在的打火机安全系数相对还是比较高的，打火机里面的液体漏了也不会产生太大的危害，因此不要泰国慌张，用湿抹布把流出来的液体擦干净，但这个打火机已经不能再使用了。如果是在室内的话，最好保持通风，因为丁烷挥发和空气混合之后可能会有爆炸的危险。　　　　通过上面的学习，我们了解了打火机里面的液体是液态的丁烷，并且也掌握了一旦打火机里面的液体泄露应该采取怎样的措施，希望对同学们有帮助。

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　　水电解是高中所学的一个化学实验，通过水通电分解实验来认识水是由氢、氧两种元素所组成的。下面我们来学习水通电分解的化学方程式。　　　　水通电分解的化学方程式　　　　水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气。水通电分解的化学方程式为：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑　　　　水通电分解化学方程式的意义　　　　1、宏观：水在通电条件下，反应生成氢气和氧气。36份水在通电条件下，生成4份氢气和32份氧气.　　　　2、微观：两个水分子在通电条件下，生成两个氢气分子和一个氧气分子。　　　　水通电分解的实验　　　　1、装置：电解器、直流电源（或铅蓄电池）、导线、试管、酒精灯、量气管、感应圈、电键、铁架台、铁夹、贮气瓶、玻璃水槽。　　　　2、物品：稀硫酸、氢气、氧气、木条。　　　　3、现象：电极上有气泡产生，收集到的气体体积比为2∶1。正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。　　　　4、结论：水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气。当电火花通过氢、氧混和气体时，他们即化合成水。这两个实验都说明水是由氢、氧两种元素组成的，从实验结果还可以知道它们的体积比为2∶1。　　　　通过上面对水通电分解的化学方程式的学习，我们更了解水的组成。需要注意的是水分解的化学方程式必须写上“通电”的反应条件，很多同学会忘记写而导致被扣分。

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　　锈通常指金属表面所产生的氧化物，铁置于潮湿的空气中氧化后会生成红褐色铁锈，生活中我们经常用盐酸来去除铁锈，下面我们来学习盐酸除铁锈的化学方程式怎么写。　　　　盐酸除铁锈的原理　　　　铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，外观为有金属光泽的红棕色粉末，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，从而可以将铁表面的红褐色铁锈去除。　　　　盐酸除铁锈的化学方程式　　　　用盐酸除铁锈的化学方程式为6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O。　　　　盐酸除铁锈的现象　　　　表面的红褐色铁锈逐渐消失，溶液变为黄色（FeCl3溶液呈黄色）。由于铁的金属活动性比氢强，因此盐酸会进一步与铁单质发生反应，因此需要控制好稀盐酸的使用量，当红褐色铁锈全部消失后要及时阻断反应继续进行。　　　　稀硫酸除铁锈的化学方程式　　　　铁锈的主要成分是三氧化二铁，与稀硫酸反应后可以生成硫酸亚铁和水，两者都是溶液。因此用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O。如果反应中有铁单质的存在，溶解的产物Fe2(SO4)3还可以与金属铁反应，因此还会发生下面的反应：Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4　　　　以上就是小编整理的关于盐酸除铁锈的化学方程式以及相关知识。铁锈虽然可以用稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液来去除，但由于其危险性，在日常生活中我们通常会用醋酸、柠檬酸等安全系数更高的物质来除铁锈。

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　　赤铁矿是自然界分布极广的铁矿物，是重要的炼铁原料，也经常被用作红色颜料。下面我们来学习赤铁矿炼铁的化学方程式应该怎么写？　　　　赤铁矿炼铁的原理　　　　赤铁矿的化学成分为Fe2O3、属六方晶系的氧化物矿物。一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。　　　　赤铁矿炼铁的化学方程式　　　　赤铁矿炼铁过程中发生的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂。反应物中的氧化铁中的铁显+3价，生成物中的铁是单质，显0价。　　　　赤铁矿炼铁的现象　　　　在实验室中用赤铁矿炼铁的步骤如下：　　　　1、检查装置的气密性；　　　　2、装入药品并固定；　　　　3、通CO；　　　　4、加热；　　　　5、停止加热；　　　　6、停止通入CO。　　　　注意事项：实验开始时，先通一氧化碳，后点燃酒精灯。目的是为了排除管内的空气，以免发生爆炸。实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通一氧化碳的原因是：以免空气进入在高温下又将生成的铁氧化。　　　　现象：红色的固体逐渐变成黑色粉末，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色的火焰。　　　　赤铁矿是经济上最重要的矿物之一，主要用于炼铁，关于赤铁矿炼铁的化学方程式上文已经为同学们解答了，希望对同学们有帮助。

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　　很多物质的性质不稳定，容易与其他物质发生化学反应。今天我们要来学习的就是过氧化钠和二氧化碳反应。　　　　二氧化氮与氢氧化钠反应方程式　　　　二氧化氮通入过量和不足的氢氧化钠溶液中的化学反应有所不同。二氧化氮通入氢氧化钠溶液所发生的反应过程为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。因此当通入过量氢氧化钠时，所有反应都可以充分进行，总反应式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，当通入不足量氢氧化钠时，第二个反应不会完全进行。　　　　二氧化氮与氢氧化钠的反应类型　　　　根据二氧化氮与氢氧化钠的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知，N在反应物NO2中是+4价，是中间价态，所以反应产物中N的价态发生歧化，即一个变高为+5价，一个变低为+3价，也就是说二氧化氮与氢氧化钠的化学反应是歧化反应。　　　　歧化反应的反应原理：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。　　　　以上就是小编整理有关二氧化氮与氢氧化钠反应的相关内容。总结一下：二氧化氮和氢氧化钠发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸和钠水，方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

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　　过氧化钠是一种常见的无机物，具有强氧化性，化学式为Na2O2，在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。那么过氧化钠是碱性氧化物吗？　　　　过氧化钠是碱性氧化物吗　　　　过氧化钠不是碱性氧化物。碱性氧化物是指和水反应只生成碱，或者和酸反应生成一种盐和水的氧化物。而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢又能分解成水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物。　　　　过氧化钠的相关性质　　　　1、过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。　　　　2、过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO₄²⁻）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。　　　　3、过氧化钠还具有漂白性，会将部分试剂如品红等漂白，这个过程是不可逆的。　　　　4、加热至460℃时分解，分解产物：氧气、氧化钠。　　　　5、与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸，禁止与强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末等接触，请勿暴露在潮湿的空气中。　　　　看完上面的介绍，关于过氧化钠是碱性氧化物吗的问题相信同学们已经了解清楚了。过氧化钠具有一定的危险性，工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。

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　　很多物质的性质不稳定，容易与其他物质发生化学反应。今天我们要来学习的就是过氧化钠与二氧化碳反应。　　　　过氧化钠与二氧化碳的反应　　　　过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，同时有氧气放出，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。过氧化钠和二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应，其中氧化剂，还原剂均有Na2O2，它的氧元素为-1价，不稳定，很容易发生自身氧化还原反应，反应后有-2和0价的氧。该反应在有水条件下（或描述为湿润的CO2）反应较快，而干燥的CO2反应速度较慢。　　　　过氧化钠的相关性质　　　　过氧化钠是一种无机物，通常为米黄色粉末或颗粒，化学式为Na2O2，分子量77.98。能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳，发生上述反应。具有漂白性，可用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨、象牙等、　　　　过氧化钠的危害　　　　1、它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能燃烧或爆炸，应密闭保存。　　　　2、与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾，因此不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统。　　　　3、其粉尘会刺激眼和呼吸道；有腐蚀性，皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。　　　　上面小编总结了过氧化钠与二氧化碳的反应方程式以及过氧化钠的相关性质，希望可以帮助同学们更好地掌握过氧化钠这一物质的性质。

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　　很多物质的性质不稳定，容易与其他物质发生化学反应。今天我们要来学习的就是过氧化钠和二氧化碳反应。　　　　过氧化钠和二氧化碳反应的方程式　　　　过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，同时有氧气放出，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　过氧化钠和二氧化碳反应原理　　　　过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。过氧化钠和二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应，其中氧化剂，还原剂均有Na2O2，它的氧元素为-1价，不稳定，很容易发生自身氧化还原反应，反应后有-2和0价的氧。该反应在有水条件下（或描述为湿润的CO2）反应较快，而干燥的CO2反应速度较慢。　　　　过氧化钠和二氧化碳反应计算　　　　对于Na₂O₂而言，根据原子守恒，在反应中Na₂O₂增加的质量实际上是2CO₂－O₂即2CO的质量，根据1 mol Na₂O₂ ～ 1 mol CO,其结果可以看作：Na₂O₂+CO= Na₂CO₃(注意该反应实际不发生)。该反应中，气体体积减少量等于生成O2的体积；气体体积减少量的2倍是参加反应的CO2体积，而每摩尔CO2参加反应固体质量变化为28克，与CO的相对分子质量相同。　　　　以上就是小编整理的关于过氧化钠和二氧化碳反应的相关信息，希望对同学们有帮助。过氧化钠具有强氧化性，还可用于漂白，在化工业中应用十分广泛。

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　　过氧乙酸是一种强氧化剂，可以杀灭大肠杆菌等细菌和真菌，因此常被用作消毒剂。那么，过氧乙酸属于什么类型的消毒剂呢？　　　　过氧乙酸属于什么消毒剂　　　　过氧乙酸属于绿色环保消毒剂，使用过氧乙酸给环境消毒时，基本不会残留任何成分在环境内，使用起来非常安全，同时还具有很强的杀菌能力。过氧乙酸消毒剂可以用于饮用水、衣物、物品表面消毒，还常被用于食品加工业。过氧乙酸的适用范围非常广，它既可以用于传染病的消毒，也可以用于饮用水、衣物、物品表面消毒，同时还常被用于食品加工业，对于大肠杆菌、金黄色葡萄球菌，白色葡萄球菌等细菌或真菌都有较好的灭杀作用。并且过氧乙酸可以和一些冷却水中的阻垢缓蚀剂有着较好的相容性，因此它还可以作为循环冷却水的杀菌剂。　　　　过氧乙酸的相关性质　　　　过氧乙酸，化学式为CH3COOOH，是有强烈刺激性气味的无色液体，可溶于水、醇、醚、硫酸。需要注意过氧乙酸的化学性质不太稳定，平时不使用过氧乙酸时，要将其放在通风和散热效果较好，同时也还有冷藏装置的不燃结构库房内，因为过氧乙酸遇明火、高温、金属离子、还原剂会发生爆炸。在-20℃也会爆炸，浓度大于45%就有爆炸性，遇高热、还原剂或有金属离子存在就会引起爆炸。　　　　过氧乙酸属于绿色环保消毒剂，使用起来比较安全，因此常用于食品加工、饮用水消毒等方面，但过氧乙酸本身化学性质不稳定，使用时要格外注意。

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　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。今天我们要学习的是硅与氢氧化钠的反应方程式。　　　　硅与氢氧化钠的反应方程式　　　　硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。　　　　硅与氢氧化钠的反应现象　　　　固体物质溶解，发生反应的混合溶液中有气泡产生。　　　　硅与氢氧化钠的反应历程　　　　1、硅有无定形硅和晶体硅两种同素异形体：晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，硬而有金属光泽。氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，极易溶于水，溶解时放出大量热量，其水溶液有涩味和滑腻感。　　　　2、硅与氢氧化钠不会直接发生反应，一般需要在水溶液中进行，硅在水中会和水反应得到硅酸和氢气，这一过程类似钠和水的反应。　　　　3、当氢氧化钠溶液加入以后，促进了上面反应往右边进行，氢氧化钠可以和硅酸进一步反应得到硅酸钠和水。　　　　4、总反应就是Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑　　　　以上就是硅与氢氧化钠的反应，这个化学反应也是一个特殊的反应，非金属单质能够与碱反应并且放出气体的只有硅，这个特点可以作为化学试题推断题的一个突破口。

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　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。今天我们要学习的是铝与氢氧化钠的反应方程式。　　　　铝与氢氧化钠反应方程式　　　　铝与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑　　　　铝与氢氧化钠溶液反应过程　　　　1、铝是活泼金属，铝在水溶液中先与水反应得到氢氧化铝，反应方程式为：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑　　　　2、氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。加入氢氧化钠溶液后发生反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O　　　　3、将上述两个反应叠加，得到总反应式：2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水中氢氧根反应，也就是水中的氢氧根得到电子。　　　　铝与氢氧化钠反应的现象　　　　1、铝片慢慢溶解；　　　　2、产生大量气泡；　　　　3、试管壁发热；　　　　4、发出爆鸣声。　　　　以上就是铝与氢氧化钠反应方程式。然而铝是活泼金属，在空气中铝的表面会形成一层氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水，因此这一反应的进行需要在一定的实验室环境下才能进行。

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　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。今天我们要学习的是二氧化硅与氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硅与氢氧化钠反应方程式　　　　二氧化硅无法直接与氢氧化钠固体发生反应，通常只能与氢氧化钠的水溶液发生反应，其化学方程式为：SiO2 +2NaOH +H2O=Na2SiO3 +2H2↑　　　　离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O　　　　二氧化硅与氢氧化钠反应现象　　　　无色透明的固体（二氧化硅）在加入氢氧化钠溶液之后逐渐溶解，并产生气泡。　　　　二氧化硅的相关性质　　　　二氧化硅有晶态和无定形两种形态。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等。二氧化硅的化学式为SiO₂，不溶于水，与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐。二氧化硅的化学性质比较稳定，是一种酸性氧化物，因此可以与NaOH等热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水，而不跟一般酸反应。　　　　二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、光学仪器的原料，在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害：如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，肺部会发生病变。　　　　以上就是二氧化硅与氢氧化钠反应的相关内容。酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，非金属氧化物多数是酸性氧化物，比如二氧化硅就是典型的例子。

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　　化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，今天我们就来学习二氧化硫和氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式　　　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫和氢氧化钠反应的现象　　　　常见的反应现象有：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体等等。氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。二氧化硫和氢氧化钠反应不会产生沉淀或者气体，因此从表面上看无明显的现象，但是我们可以通过加入酚酞来观察现象：加入酚酞氢氧化钠溶液本身呈红色，二氧化硫通入到一定量后，溶液变为酸性，所以溶液由红色变为无色。　　　　二氧化硫和氢氧化钠反应的类型　　　　从二氧化硫与氢氧化钠的实验中，我们知道这里面发生了复分解反应。　　　　上面我们一起学习了氢氧化钠与二氧化硫的反应，希望同学们认真理解并做好笔记。如果有条件的话，在保证安全的前提下，建议同学们走进化学实验室动手做一下这个实验。

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　　二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。下面我们就具体来学习二氧化硫与氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫与氢氧化钠反应方程式　　　　当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫的相关性质　　　　物理性质：二氧化硫的化学式为SO2，是一种无色透明但有刺激性臭味的气体，可溶于水、乙醇和乙醚等。当二氧化硫溶于水中时，会形成亚硫酸，在合适的条件下进一步氧化会变成我们熟悉的硫酸。火山爆发时会喷出该气体，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫。　　　　化学性质：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫化学性质比较复杂，可作还原剂或氧化剂使用，同时还可以用作漂白剂。可使品红溶液褪色，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫，这一反应也称为归中反应，化学方程式为：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O　　　　以上就是关于二氧化硫与氢氧化钠发生的反应，二氧化硫是大气主要污染物之一，会导致酸雨的产生，因此在做相关实验时一定格外要注意二氧化硫气体的排放。

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　　化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化钠与二氧化硫的反应。　　　　氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式　　　　二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　氢氧化钠的物理性质　　　　氢氧化钠，化学式NaOH，也被叫做苛性钠、烧碱、火碱等等。氢氧化钠具有很强的吸湿性，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。　　　　氢氧化钠的化学性质　　　　氢氧化钠具有强碱性，与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与酸类起中和作用而生成盐和水。用途非常广泛，可用作酸中和剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、洗涤剂等。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。　　　　以上就是氢氧化钠与二氧化硫反应的相关知识点。同学们要注意氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性，在进行实验操作时要作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。

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　　化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化铝和氢氧化钠的反应。　　　　氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式　　　　氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，其化学反应方程式为：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O，具体反应过程如下：　　　　氢氧化铝中存在两种电离子：Al（OH）₃⇌ H₃O⁺ + AlO₂⁻，当加入氢氧化钠后，电离出的水合氢离子就会与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应，即H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H2O，这一过程不断消耗了水合氢离子，从而使得氢氧化铝的电离向着偏铝酸根的方向移动，直到完全电离，最后发生的反应是NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。　　　　氢氧化铝的相关性质　　　　氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是铝的氢氧化物。从外观上看是白色非晶形的粉末，难溶与水，受热易分解成Al2O3和H2O。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。　　　　氢氧化钠的相关性质　　　　氢氧化钠的化学式为NaOH，具有强碱性和强腐蚀性，氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，进行相关操作时应作好防护，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。许多工业部门都需要氢氧化钠，可作酸中和剂、显色剂、洗涤剂等，在运输时包装要完整，确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。　　　　以上就是氢氧化铝和氢氧化钠的反应。氢氧化铝和氢氧化钠不仅出现在我们的书本里，在工业上的应用也十分广泛。

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　　随着各种能源的减少和环境污染的治理，更为环保的甲醇燃料电池走进了人们的生活。接下来我们要学习的是甲醇燃料电池电极反应式。　　　　甲醇燃料电池电极反应式　　　　甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：　　　　1、碱性电解质（KOH溶液为例）　　　　总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O　　　　正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –　　　　负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O　　　　2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）　　　　总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O　　　　正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O　　　　负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2　　　　甲醇燃料电池的结构及原理　　　　甲醇是国际上公认的清洁燃料，随着相关技术不断进步，人们开发出了环保的燃料电池——甲醇燃料电池。这是一种低温燃料电池，釆用质子交换膜做固体电解质，甲醇水溶液或蒸汽甲醇为燃料供给来源。燃料电池的核心组件主要是由阳极、阴极和电解质膜组成，而电极又由扩散层和催化层组成。其原理为：从阳极通入的甲醇在催化剂的作用下解离为质子，并释放出电子，质子通过质子交换膜传输至阴极，与阴极的氧气结合生成水。在此过程中产生的电子通过外电路到达阴极，形成传输电流并带动负载。　　　　上面小编整理了甲醇燃料电池的电极反应式。从节约能源和保护生态环境的角度来看，甲醇燃料电池实现了零有害气体排放，因此正在逐步替代传统燃料。

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　　化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，今天我们就来学习氢氧化钙和二氧化碳反应的相关信息。　　　　氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式　　　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。当二氧化碳的量刚好与氢氧化钙发生反应时，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：先CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；当二氧化碳的量足够多时，将会继续发生CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2这一反应，因此总反应为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2　　　　氢氧化钙和二氧化碳反应的现象　　　　氢氧化钙溶液本身是澄清的溶液，通入二氧化碳气体之后发生反应，生成物是氢氧化钙沉淀，会使澄清的溶液会变浑浊。等氢氧化钙完全反应掉后，如果继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀会渐渐溶解，生成碳酸氢钙，这时候就是碳酸氢钙溶液，浑浊的溶液会变澄清。　　　　氢氧化钙和二氧化碳反应的类型　　　　二氧化碳与氢氧化钙反应类型是：非氧化还原反应。从化学反应方程式看，两者的反应没有互相交换成分，所以不是复分解反应，不属于基本反应类型，而是属于非氧化还原反应。　　　　氢氧化钙和二氧化碳的反应过程相对来说比较复杂，包含了两个过程，在解决一些题目时我们需要分类讨论，主要要看二氧化碳的量够不够发生两个反应。

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　　化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，今天我们就来学习高锰酸钾与二氧化硫的反应。　　　　高锰酸钾与二氧化硫反应的方程式　　　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。高锰酸钾与二氧化硫的反应可以在不同pH值下进行，在酸碱性不同的介质中，两者反应的产物不同，中性介质中会生成MnO2沉淀，酸性和碱性介质中均无沉淀生成。因此高锰酸钾与二氧化硫的化学反应方程式为：　　　　酸性介质：2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2KHSO₄ + 2MnSO₄ + H₂SO₄　　　　中性介质：2KMnO₄ + 3SO₂+ 2H₂O = K2SO₄ + 2MnO₂↓ + 2H₂SO₄　　　　碱性介质：2KMnO₄+ SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O　　　　高锰酸钾的化学性质　　　　高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。由于在光下这种分解会被催化，因此在实验室里常存放在棕色瓶中。　　　　高锰酸钾与二氧化硫的反应属于氧化还原反应，在化学品生产中，高锰酸钾被广泛用作氧化剂。在储存上要注意与有机物、还原剂、易燃物分开存放。

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　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，同时也是一个抽象的概念，很多同学都表示难以理解。下面小编将针对这一问题，重点讲讲物质的量单位是什么，以及更多关于物质的量的相关内容。　　　　物质的量是什么　　　　物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比，用公式表达为n=N/NA。通常情况下，阿伏伽德罗常数的数值约为6.02214076×10²³。　　　　物质的量单位是什么　　　　物质的量的单位为摩尔，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。　　　　物质的量的计算公式　　　　n= m/ M= N/ NA= V/Vm　　　　其中符号的意义为：n——物质的量；m——物质的质量；M——摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量）；N——粒子数（微粒的个数）；NA——阿伏伽德罗常数（约为6.02214076×10²³）；Vm——气体摩尔体积（单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，Vm=22.4L/mol）。　　　　物质的量单位以及物质的量的相关知识点已经为大家整理成上文。物质的量是一个难点，也是一个重点，所以同学们一定要掌握好它。

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　　wt%是质量百分数的单位，表示重量比及一种物质占混合物的比重。在溶液中，wt%浓度是以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，下面跟着小编一起了解更多关于wt%的相关知识吧。　　　　wt%是什么单位　　　　wt%是表示“质量百分比”的意思，wt是英文weight(重量)的缩写，表示重量比及一种物质占混合物的比重。wt%浓度叫做质量百分比浓度，用来表达单位质量的溶液中含有某物质的百分比。例如10%的葡萄糖溶液表示100克该溶液中含有10克葡萄糖和90克水。　　　　wt%的计算公式　　　　1、质量百分比wt%=(B的质量/A的质量+B的质量)×100%；　　　　2、质量百分比浓度=（溶质质量/溶液质量）*100%=溶质的质量/（溶剂的质量+溶质的质量）*100%；　　　　3、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为c=1000ρP%/M　　　　wt%知识拓展　　　　1、百万分浓度(ppm)：指每一千克溶液所含的溶质质量(以毫克计)，百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。　　　　2、质量百分浓度(质量分数，m/m)：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量(以克计)，质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。　　　　3、体积百分浓度(体积分数，V/V)：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积(以毫升计)，体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。　　　　相信看完以上文章的同学已经弄清楚wt%是什么单位了吧。补充一个小知识点，其实在溶液中，溶质和溶剂只是一对相对的概念，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

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　　mol/l的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数，因此它是一个浓度单位。关于mol/l的相关知识点，小编汇总成下文，以供大家参考。　　　　mol/l是什么单位　　　　mol/l叫做摩尔浓度，溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。mol是物质的量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的摩尔浓度，用符号c(B)来表示，常用单位为mol/L。　　　　mol/l的计算公式　　　　摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数（mol）/溶液体积（L）。　　　　由上面的公式可知，单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度溶质含量越多，浓度越大。　　　　与mol/l相关的物理量　　　　1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体。　　　　2、摩尔（mol）：物质的量的单位。　　　　3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。　　　　4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，Vm=22.4L/mol。　　　　mol/l是什么单位的疑问，相信看完本文的同学应该都解决了。关于mol/l这一知识点，在中学学习阶段比较重要，同学们要多花点时间进行研究，争取尽快理解掌握它。

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　　有同学反映说觉得对初中化学计算题无从下手，因此今天小编总结了初中化学计算题解题技巧，希望对计算有困难的同学有用。　　　　初中化学计算题解题技巧　　　　1、根据化学方程式进行计算的步骤为：根据题意设未知量；正确书写有关化学反应方程式；找出已知物、待求物的质量关系；列出比例式，求解；简要的写出答案。　　　　2、化学图像型计算题的步骤为：理清楚题目中涉及的化学反应并写出对应的化学方程式；结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义；将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。　　　　初中化学计算题解题三大点　　　　1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等。正确理解质量守恒定律要抓住 “五个不变”和“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，分子总数可能改变。　　　　2、化学方程式：化学方程式是初中化学计算题解题的重要依据，因此正确书写化学方程式很重要。反应物、生成物的化学式千万不要写错，并记得配平化学方程式。　　　　3、有关溶液的计算应熟练掌握基本的计算公式，如：溶质质量+溶剂质量=溶液质量；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100％；溶液质量=溶液体积×溶液密度。　　　　同学们在解决化学计算题时一定要细心，因为任何一个步骤的错误最终都会导致结果的错误，在平时也要多做一些练习题，总结自己的初中化学计算题解题技巧。

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