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阿伏伽德罗定律及其推论如何理解
阿伏伽德罗定律
在中学化学中解决一些与气体相关的问题时，经常会用到阿伏伽德罗定律及其推论，为了帮助同学们正确理解和运用，小编将阿伏伽德罗定律及其推论的详细内容整理成下文，希望对大家有帮助。
阿伏伽德罗定律
阿伏加德罗定律的主要内容是指在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。适用于理想气体，什么是理想气体？即气体分子无体积，各分子间无作用力。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
阿伏伽德罗定律的推论
根据阿伏加德罗定律限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式：
1、同温同压时：气体体积比等于物质的量之比，即V1:V2=n1:n2；
2、同温同体积时：压强比等于物质的量之比等于分子数之比，即P1:P2=n1:n2=N1:N2；
3、同温同压等质量时：气体体积之比等于相对分子质量之比，即V1:V2=M2:M1；
4、同温同压同体积时：气体质量之比等于相对分子质量之比，即m1:m2=M1:M2。
阿伏伽德罗定律及其推论是中学化学的重要内容之一，熟悉和掌握它们能帮助快速解决一些问题。关于阿伏伽德罗定律的推论比较容易混淆，同学们在记忆的时候要注意区分其中的不同。