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分子间的引力和斥力是怎么回事
分子间的引力和斥力
分子力是指分子间的相互作用，分子间作用力由吸引力和排斥力组成：当二分子相距较远时，主要表现为吸引力；当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的。下面我们来详细了解分子间的引力和斥力。
分子间的引力
分子间存在引力的证明：
1、分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力；
2、用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力；
3、两个物体能粘合在一起，说明分子间存在引力。
分子间的斥力
分子间存在斥力的证明：
1、分子间有引力，却又有空隙，没有被紧紧吸在一起，说明分子间有斥力；
2、用力压缩物体，物体内要产生反抗压缩的弹力，说明分子间有斥力。
分子间引力和斥力的变化
当二分子相距较远时，主要表现为吸引力；当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的。并且分子间引力和斥力会随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些。
1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；
2、当r<r0时，分子间斥力大于引力，分子力表现为斥力；
3、当r>ro时，分子间引力大于斥力，分子力表现为引力；
4、当r≥10ro时，分子间引力和斥力都十分微弱，分子力为零；
5、当r由ro→∞时，分子力（表现为引力）先增大后减小。
由于分子间的引力和斥力的存在，才形成了我们现在所看到这个世界。这一章节的知识简单归纳就是：分子间作用力由吸引力和排斥力组成，吸引力对抗拉伸，排斥力对抗压缩。