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镁铝氢氧化钠原电池电极反应方程式
镁铝氢氧化钠原电池
原电池是一种将化学能转变成电能的装置，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池。下面我们就一起来学习镁铝氢氧化钠原电池的反应原理。
镁铝氢氧化钠原电池反应原理
无论什么样电极材料、电解质溶液或熔融态的电解质构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
镁铝氢氧化钠原电池是以金属镁为正极，金属铝为负极，氢氧化钠水溶液做电解质的原电池，其反应原理为：
镁跟氢氧化钠溶液不发生反应，而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
镁铝氢氧化钠原电池电极反应式
负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O
正极反应：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑
原电池电极反应式的书写
氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
以上就是镁铝氢氧化钠原电池的反应方程式。一个分辨正负极的小窍门：在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。