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勒夏特列原理应该如何理解
勒夏特列原理
勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现的重要原理。下面我们来学习如何正确地理解勒夏特列原理。
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理的理解
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动。但要注意的是，这种减弱不可能消除条件改变带来的影响的影响，而是向着影响最小的方向移动，从而建立新的化学平衡。
勒夏特列原理的适用范围
勒夏特列原理只适用于已达平衡的体系（如溶解平衡，化学平衡，电离平衡，水解平衡等），而不适用于未达平衡的体系。如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说，增大压强，反应总是朝着正反应方向进行的，由于未达平衡，也就无所谓平衡移动，所以不符合勒夏特列原理。
以上就是勒夏特列原理的基本内容。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案，其应用非常广泛。