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中和热的定义和测定条件是什么
中和热
在化学反应过程中，往往会伴随着放出或吸收热量。今天我们要来学习中和热的定义和测定条件。
中和热的定义
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
中和热的测定条件
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
以上就是中和热的定义和测定条件。测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。