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金刚石和石墨物理性质不同的原因
金刚石
结构可以决定性质，金刚石和石墨都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。下面我们就来学习金刚石和石墨物理性质不同的原因。
金刚石和石墨的物理性质
石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是C，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体，具有不同的物理性质。例如：
1、硬度：金刚石可以用来切割玻璃、做钻头，因为它的硬度很大；石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。
2、熔点：金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃。石墨熔点高于金刚石。
3、导电性：因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。而金刚石基本没有自由电子，所以基本不导电。
金刚石和石墨的结构
金刚石和石墨物理性质不同的主要原因是两者的分子结构不同。
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用结合，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解。
金刚石原子间是立体的正四面体结构。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构。
以上就是金刚石和石墨物理性质不同的原因。通过对比金刚石和石墨的不同，可以很明显地感受到结构对物化性质的重要影响。